2: Хімічна основа життя
- Page ID
- 4956
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 2.1: Атоми, ізотопи, іони та молекули - огляд атомної структури
- Атоми складаються з частинок, званих протонами, нейтронами та електронами, які відповідають за масу та заряд атомів.
- 2.2: Атоми, ізотопи, іони та молекули - атомний номер та масове число
- Атомний номер - це кількість протонів в елементі, тоді як масове число - це кількість протонів плюс кількість нейтронів.
- 2.3: Атоми, ізотопи, іони та молекули - ізотопи
- Ізотопи - це різні форми елемента, які мають однакову кількість протонів, але різну кількість нейтронів.
- 2.4: Атоми, ізотопи, іони та молекули - Періодична Таблиця
- Все у Всесвіті складається з одного або декількох елементів. Таблиця Менделєєва - це засіб організації різних елементів за подібними фізико-хімічними властивостями.
- 2.5: Атоми, ізотопи, іони та молекули - електронні оболонки та модель Бора
- Нільс Бор запропонував ранню модель атома як центрального ядра, що містить протони і нейтрони, що обертаються електронами в оболонках.
- 2.6: Атоми, ізотопи, іони та молекули - електронні орбіталі
- Електронні орбіталі - це тривимірні зображення простору, в якому, ймовірно, буде знайдений електрон.
- 2.7: Атоми, ізотопи, іони та молекули - хімічні реакції та молекули
- Хімічні реакції відбуваються, коли два або більше атомів зв'язуються між собою, утворюючи молекули або коли пов'язані атоми розщеплюються.
- 2.8: Атоми, ізотопи, іони та молекули - іони та іонні зв'язки
- Іонні зв'язки - це атракціони між протилежно зарядженими атомами або групами атомів, де подаються і приймаються електрони.
- 2.9: Атоми, ізотопи, іони та молекули - ковалентні зв'язки та інші зв'язки та взаємодії
- Ковалентні зв'язки виникають внаслідок спільного використання електронів між двома атомами і утримують більшість біомолекул разом.
- 2.10: Атоми, ізотопи, іони та молекули - водневий зв'язок та сили Ван дер Ваальса
- Водневі зв'язки та взаємодії ван дер Ваальса - це два типи слабких зв'язків, які необхідні основним будівельним блокам життя.
- 2.11: Вода - Полярність води
- Полярність води відповідає за багато її властивостей, включаючи її привабливість для інших молекул.
- 2.12: Вода - газ, рідина та тверда вода
- Орієнтація водневих зв'язків у міру зміни стану води диктує властивості води в її газоподібній, рідкій та твердій формах.
- 2.13: Вода - Тепло випаровування
- Випаровування води вимагає значної кількості енергії через високу теплоту випаровування води.
- 2.14: Вода - висока теплоємність
- Вода здатна поглинати велику кількість тепла перед підвищенням температури, дозволяючи людині підтримувати температуру тіла.
- 2.15: Вода - властивості розчинника води
- Полярність води робить її відмінним розчинником для інших полярних молекул і іонів.
- 2.16: Вода - когезійні та адгезійні властивості
- Згуртованість дозволяє речовинам протистояти розриву при розміщенні під напругою, тоді як адгезія - це тяжіння між водою та іншими молекулами.
- 2.17: Вода - рН, буфери, кислоти та основи
- Кислоти дисоціюють на H + і нижчий рН, тоді як основи дисоціюють на OH— і підвищують рН; буфери можуть поглинати ці надлишкові іони для підтримки рН.
- 2.18: Вуглець - хімічна основа життя
- Вуглець є найважливішим елементом живих істот, оскільки він може утворювати багато різних видів зв'язків і утворювати необхідні сполуки.
- 2.19: Вуглець - вуглеводні
- Вуглеводні - це важливі молекули, які можуть утворювати ланцюги та кільця завдяки схемам зв'язку атомів вуглецю.
- 2.20: Вуглець - органічні ізомери
- Ізомери - це молекули з тією ж хімічною формулою, але мають різну структуру, що створює різні властивості в молекулах.
- 2.21: Вуглець - органічні енантіомери
- Енантіомери мають однакову хімічну структуру та зв'язки, але відрізняються розміщенням атомів таким чином, що вони є дзеркальним відображенням один одного.
- 2.22: Вуглець - органічні молекули та функціональні групи
- Функціональні групи - це групи молекул, прикріплених до органічних молекул і надають їм конкретні ідентичності або функції.
- 2.23: Синтез біологічних макромолекул - типи біологічних макромолекул
- Біологічні макромолекули, великі молекули, необхідні для життя, включають вуглеводи, ліпіди, нуклеїнові кислоти та білки.
- 2.24: Синтез біологічних макромолекул - синтез зневоднення
- При синтезі зневоднення мономери поєднуються між собою за допомогою ковалентних зв'язків з утворенням полімерів.
- 2.25: Синтез біологічних макромолекул - гідроліз
- Реакції гідролізу призводять до розпаду полімерів на мономери за допомогою молекули води і ферментативного каталізатора.