Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

2.11: Вода - Полярність води

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    5050

    • Boundless
    • Boundless
    \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Цілі навчання
    • Опишіть дії, які відбуваються через полярність води

    Однією з важливих властивостей води є те, що вона складається з полярних молекул. Два атоми водню і один атом кисню в молекулах води (H 2 O) утворюють полярні ковалентні зв'язки. Хоча немає чистого заряду молекули води, полярність води створює трохи позитивний заряд на водні і трохи негативний заряд на кисень, сприяючи властивостям тяжіння води. Заряди води генеруються тому, що кисень є більш електронегативним, або люблячим електрон, ніж водень. Таким чином, більш імовірно, що спільний електрон буде знайдений поблизу ядра кисню, ніж водневе ядро. Оскільки вода є нелінійною або вигнутою молекулою, різниця в електронегативності між атомами кисню і водню генерує частковий негативний заряд поблизу кисню і часткові позитивні заряди поблизу обох воднів.

    зображення
    Малюнок\(\PageIndex{1}\): Неполярні молекули: Нафта і вода не змішуються. Як показує це макрозображення олії та води, нафта не розчиняється у воді, а утворює крапельки. Це пов'язано з тим, що він є неполярним з'єднанням.

    В результаті полярності води кожна молекула води притягує інші молекули води через протилежних зарядів між ними, утворюючи водневі зв'язки. Вода також приваблює або приваблює інші полярні молекули та іони, включаючи багато біомолекул, таких як цукру, нуклеїнові кислоти та деякі амінокислоти. Полярна речовина, яка легко взаємодіє з водою або розчиняється у воді, називається гідрофільним (гідро- = «вода»; -фільний = «люблячий»). Навпаки, неполярні молекули, такі як олії та жири, погано взаємодіють з водою, як показано в. Ці молекули відокремлюються від нього, а не розчиняються в ньому, як ми бачимо в заправках для салатів, що містять масло і оцет (кислий водний розчин). Ці неполярні сполуки називаються гідрофобними (гідро- = «вода»; -фобні = «боязнь»).

    Інтерактивний елемент

    Водневі зв'язки: Цей інтерактивний показує взаємодію водневих зв'язків між молекулами води.

    Ключові моменти

    • Різниця в електронегативності між атомами кисню і водню створює часткові негативні і позитивні заряди відповідно на атомах.
    • Молекули води залучають або притягуються до інших полярних молекул.
    • Молекули, які не розчиняються у воді, відомі як гідрофобні (бояться води) молекули.

    Ключові умови

    • гідрофільні: мають спорідненість до води; здатний поглинати або змочувати водою
    • гідрофобний: відсутність спорідненості до води; не в змозі поглинати або змочувати водою
    • полярність: Міжмолекулярні сили між злегка позитивно зарядженим кінцем однієї молекули до негативного кінця іншої або тієї ж молекули.