Search

5.1: Вступ до Другого Закону
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Fleming)/05%3A_%D0%94%D1%80%D1%83%D0%B3%D0%B8%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD/5.01%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF_%D0%B4%D0%BE_%D0%94%D1%80%D1%83%D0%B3%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%97%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%83
Другий закон термодинаміки, який знайомить нас з темою ентропії, вражає тим, як він обмежує те, що ми можемо випробувати і що ми можемо зробити у Всесвіті. Спонтанний процес - це той, який буде відбув...Другий закон термодинаміки, який знайомить нас з темою ентропії, вражає тим, як він обмежує те, що ми можемо випробувати і що ми можемо зробити у Всесвіті. Спонтанний процес - це той, який буде відбуватися без натискання на нього зовнішніх сил. Процес може бути спонтанним, навіть якщо він відбувається дуже повільно. На жаль, Thermodynamics замовчує тему про те, як швидко будуть відбуватися процеси, але надає нам потужний інструментарій для прогнозування того, які процеси будуть спонтанними.
14.3: Другий закон термодинаміки
https://ukrayinska.libretexts.org/%D1%84%D1%96%D0%B7%D0%B8%D0%BA%D0%B8/%D0%A3%D0%BD%D1%96%D0%B2%D0%B5%D1%80%D1%81%D0%B8%D1%82%D0%B5%D1%82%D1%81%D1%8C%D0%BA%D0%B0_%D1%84%D1%96%D0%B7%D0%B8%D0%BA%D0%B0/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D0%BA%D0%B0_(Boundless)/14%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0/14.3%3A_%D0%94%D1%80%D1%83%D0%B3%D0%B8%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B8
Другий закон термодинаміки стверджує, що тепловіддача відбувається спонтанно тільки від більш високих до більш низьких температур тіл.
4.2: День 28- Ентропія, вільна енергія Гіббса
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%86%D0%BD%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Moore%2C_Zhou_%D1%82%D0%B0_Garand)/04%3A_%D0%A7%D0%BE%D1%82%D0%B8%D1%80%D0%B8_%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%86%D1%96/4.02%3A_%D0%94%D0%B5%D0%BD%D1%8C_28-_%D0%95%D0%BD%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BF%D1%96%D1%8F%2C_%D0%B2%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D1%96%D1%8F_%D0%93%D1%96%D0%B1%D0%B1%D1%81%D0%B0
Оскільки T sys > T sur у цьому сценарії, Δ S surr є позитивним, а його величина більша за величину Δ S sys . Таким чином, Δ S sys і Δ S surr сумують додатне значення для Δ S univ . Цей процес передбач...Оскільки T sys > T sur у цьому сценарії, Δ S surr є позитивним, а його величина більша за величину Δ S sys . Таким чином, Δ S sys і Δ S surr сумують додатне значення для Δ S univ . Цей процес передбачає збільшення ентропії Всесвіту. Величина Δ S surr знову більше, ніж для Δ S sys, але в цьому випадку знак Δ S surr від'ємний, що дає від'ємне значення для Δ S univ . Цей процес передбачає зниження ентропії Всесвіту. (Зауважте також, що завжди виникає можливість 1, яка є зворотним цим процесом.)
16.5: Термодинамічна ймовірність W та ентропія
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/16%3A_%D0%95%D0%BD%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BF%D1%96%D1%8F_%D1%96_%D1%81%D0%BF%D0%BE%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%96_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97/16.05%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B9%D0%BC%D0%BE%D0%B2%D1%96%D1%80%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_W_%D1%82%D0%B0_%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BF%D1%96%D1%8F
$\PageIndex{1}$ Малюнок Термодинамічна ймовірність W кристала, що містить вісім атомів при трьох різних температурах. (а) При 0 К є тільки один спосіб, яким можна розташувати кристал, так що W = 1. (... $\PageIndex{1}$ Малюнок Термодинамічна ймовірність W кристала, що містить вісім атомів при трьох різних температурах. (а) При 0 К є тільки один спосіб, яким можна розташувати кристал, так що W = 1. (b) Якщо додано достатньо енергії, щоб запустити лише один із атомів, що вібрують (колір), можливі вісім різних однаково ймовірних механізмів, а W = 8. (c) Якщо енергія подвоюється, два різних атома можуть вібрувати одночасно (світлий колір) або один атом може мати всю енергію (темний колір).
16.3: Другий і третій закони термодинаміки
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/16%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0/16.3%3A_%D0%94%D1%80%D1%83%D0%B3%D0%B8%D0%B9_%D1%96_%D1%82%D1%80%D0%B5%D1%82%D1%96%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D0%B8_%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B8
Другий закон термодинаміки стану спонтанних процесів збільшує ентропію Всесвіту. Якщо процес зменшить ентропію Всесвіту, то процес є неспонтанним, і якщо ніяких змін не відбувається, система знаходить...Другий закон термодинаміки стану спонтанних процесів збільшує ентропію Всесвіту. Якщо процес зменшить ентропію Всесвіту, то процес є неспонтанним, і якщо ніяких змін не відбувається, система знаходиться в рівновазі. Третій закон термодинаміки встановлює нуль для ентропії при 0 Дж/Кельвіна для ідеального чистого кристалічного твердого речовини при 0 К тільки з одним можливим мікростаном.
3.1: Закони термодинаміки
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%91%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BB%D1%96%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%B0_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%9A%D0%BB%D1%96%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8_-_%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D0%B8_%D1%96_%D0%BC%D0%B5%D1%85%D0%B0%D0%BD%D1%96%D0%B7%D0%BC%D0%B8_(Wong)/03%3A_%D0%91%D1%96%D0%BE%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0_-_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0_%D1%96_%D1%84%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B8/3.01%3A_%D0%97%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D0%B8_%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B8
Дві фундаментальні поняття керують енергією, яка стосується живих організмів: Перший закон термодинаміки стверджує, що загальна енергія в замкнутій системі не втрачається і не отримується - вона лише ...Дві фундаментальні поняття керують енергією, яка стосується живих організмів: Перший закон термодинаміки стверджує, що загальна енергія в замкнутій системі не втрачається і не отримується - вона лише трансформується. Другий закон термодинаміки стверджує, що ентропія постійно збільшується в замкнутій системі.
1.9.1: Ентропія - Другий закон термодинаміки
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A2%D0%B5%D0%BC%D0%B8_%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B8_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D1%96%D0%B2_%D1%82%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B4%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%81%D1%83%D0%BC%D1%96%D1%88%D0%B5%D0%B9/01%3A_%D0%9C%D0%BE%D0%B4%D1%83%D0%BB%D1%96/1.09%3A_%D0%95%D0%BD%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BF%D1%96%D1%8F/1.9.01%3A_%D0%95%D0%BD%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BF%D1%96%D1%8F_-_%D0%94%D1%80%D1%83%D0%B3%D0%B8%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B8
Загальноприйнята думка [Ламберт Ф.Л., J.Chem.Educ.,2002, 79 ,1241] полягає в тому, що збільшення ентропії виникає внаслідок того, що енергія молекулярного руху стає більш розсіяною або «розповсюдженою...Загальноприйнята думка [Ламберт Ф.Л., J.Chem.Educ.,2002, 79 ,1241] полягає в тому, що збільшення ентропії виникає внаслідок того, що енергія молекулярного руху стає більш розсіяною або «розповсюдженою»; наприклад, у двох класичних прикладах системи, що нагрівається гарячим оточенням або, ізотермічно, коли молекули системи мають більший об'єм для їх енергетичного руху, енергія молекулярного руху стає більш розсіяною або «поширюється»; наприклад, у двох класичних прикладах, як система нагріваєтьс…