Search

3.10: Розрахунки за участю обмежуючого реагенту
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B0%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Zumdahl_%D1%96_Decoste)/03%3A_%D1%81%D1%82%D0%B5%D1%85%D1%96%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D1%96%D1%8F/3.10%3A_%D0%A0%D0%BE%D0%B7%D1%80%D0%B0%D1%85%D1%83%D0%BD%D0%BA%D0%B8_%D0%B7%D0%B0_%D1%83%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D1%8E_%D0%BE%D0%B1%D0%BC%D0%B5%D0%B6%D1%83%D1%8E%D1%87%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%83
Стехіометрія збалансованого хімічного рівняння визначає максимальну кількість продукту, яке можна отримати. Стехіометрія реакції описує відносну кількість реагентів і продуктів у збалансованому хімічн...Стехіометрія збалансованого хімічного рівняння визначає максимальну кількість продукту, яке можна отримати. Стехіометрія реакції описує відносну кількість реагентів і продуктів у збалансованому хімічному рівнянні. Стехіометрична кількість реагенту - це кількість, необхідна для повної реакції з іншим реагентом (ами). Якщо реагент залишається неспоживаним після повної реакції, він знаходиться в надлишку. Реагент, який споживається першим, є граничним реагентом.
4.4: Урожайність реакції
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/04%3A_%D1%81%D1%82%D0%B5%D1%85%D1%96%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D1%96%D1%8F_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D0%B9/4.4%3A_%D0%A3%D1%80%D0%BE%D0%B6%D0%B0%D0%B9%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97
Коли реакції проводяться з використанням менш стехіометричних кількостей реагентів, кількість виробленого продукту буде визначатися граничним реагентом. Кількість продукту, що утворюється хімічною реа...Коли реакції проводяться з використанням менш стехіометричних кількостей реагентів, кількість виробленого продукту буде визначатися граничним реагентом. Кількість продукту, що утворюється хімічною реакцією, - це його фактичний вихід, який часто менше кількості продукту, передбаченого стехіометрією збалансованого хімічного рівняння, що представляє реакцію (теоретичний вихід). Ступінь, в якій реакція генерує теоретичну суму, виражається як її відсотковий вихід.
Лавуазьє
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97/%D0%9B%D0%B0%D0%B2%D1%83%D0%B0%D0%B7%D1%8C%D1%94
Загалом, хоча він не робив дуже багато оригінальних експериментів, яких ніхто не робив раніше, він робив свої експерименти дуже обережно, тому вони були максимально точними і точними, а потім він чітк...Загалом, хоча він не робив дуже багато оригінальних експериментів, яких ніхто не робив раніше, він робив свої експерименти дуже обережно, тому вони були максимально точними і точними, а потім він чітко подумав про них і створив слова, щоб описати хімічні речовини та ідеї, які допомогли зробити все зрозуміліше.
Кроти
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%A0%D0%BE%D0%B7%D1%80%D0%B0%D1%85%D1%83%D0%BD%D0%BA%D0%B8_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97/%D0%9A%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%B8
Ми перевіряємо, щоб переконатися, що ми завжди множимо на 1 (тому що 1 моль СаО = 56г СаО, так (1 моль СаО/56 г СаО) =1), і що одиниці скасовують, щоб залишити правильні кінцеві одиниці (g Ca (OH) 2 )...Ми перевіряємо, щоб переконатися, що ми завжди множимо на 1 (тому що 1 моль СаО = 56г СаО, так (1 моль СаО/56 г СаО) =1), і що одиниці скасовують, щоб залишити правильні кінцеві одиниці (g Ca (OH) 2 ), і ми можемо бути впевнені, що ми отримали це правильно.
7.5: Стехіометрія розчину
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D0%BD%D0%BB%D0%B0%D0%B9%D0%BD!_(Young)/07%3A_%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%96_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D0%B8/7.5%3A_%D0%A1%D1%82%D0%B5%D1%85%D1%96%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D1%96%D1%8F_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D1%83
Знову ж таки, нам потрібно розглядати це як граничну задачу реагенту і спочатку обчислити кількість молів кожного\[1.78\: g\times \left ( \frac{1.00\: mole}{331.2\: g} \right )=5.37\times 10^{-3}\: mo...Знову ж таки, нам потрібно розглядати це як граничну задачу реагенту і спочатку обчислити кількість молів кожного $1.78\: g\times \left ( \frac{1.00\: mole}{331.2\: g} \right )=5.37\times 10^{-3}\: moles\: Pb(NO_{3})_{2} \nonumber$ $0.0025\: L\times \left ( \frac{2.50\: mole}{1.00\: L} \right )=6.25\times 10^{-3}\: moles\: KI \nonumber$ реагенту: стехіометрія цієї реакції задається співвідношеннями:\[\left ( \frac{1\: mole\: PbI_{2}}{2\: mole\: KI} \right )\; and\; \left ( \frac{1\: mole\: …
3.3.1: Культурні зв'язки - антропологія та стехіометрія білка
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/03%3A_%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D1%8F%D0%BD%D1%8C_%D1%83_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%80%D0%B0%D1%85%D1%83%D0%BD%D0%BA%D0%B0%D1%85/3.03%3A_%D0%9E%D0%B1%D0%BC%D0%B5%D0%B6%D1%83%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%82/3.3.01%3A_%D0%9A%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%82%D1%83%D1%80%D0%BD%D1%96_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D0%B8_-_%D0%B0%D0%BD%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%8F_%D1%82%D0%B0_%D1%81%D1%82%D0%B5%D1%85%D1%96%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D1%96%D1%8F_%D0%B1%D1%96%D0%BB%D0%BA%D0%B0
&\\ & n_ {\ текст {TRP}}\ текст {(початковий)} =\ текст {2}\ текст {10}\ текст {10}\ текст {} ^ {\ текст {-3}}\ текст {g}\ час\ розрив {\ текст {1 моль TRP}} {\ текст {204}\ текст {.23 г}} =\ текст {9...&\\ & n_ {\ текст {TRP}}\ текст {(початковий)} =\ текст {2}\ текст {10}\ текст {10}\ текст {} ^ {\ текст {-3}}\ текст {g}\ час\ розрив {\ текст {1 моль TRP}} {\ текст {204}\ текст {.23 г}} =\ текст {9}\ текст {.79}\ час\ текст {10} ^ {\ текст {-6} }\ text {mol TRP}\ \ end {align}\) Їх співвідношення дорівнює\(\frac{n_{\text{Nin}}\text{(initial)}}{n_{\text{TRP}}\text{(initial)}}=\frac{\text{1}\text{.123}\times \text{10}^{\text{-5}}\text{mol Nin}}{\text{9}\text{.79}\times \text{10}^{\text{-6}}\te…