Loading [MathJax]/jax/output/SVG/config.js
Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

Search

  • Filter Results
  • Location
  • Classification
    • Article type
    • Show Page TOC
    • Cover Page
    • License
    • Transcluded
    • License Version
  • Include attachments
Searching in
About 5 results
  • 17.7: Електроліз
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/17%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/17.7%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D1%96%D0%B7
    Використання електрики для примусового неспонтанного процесу - це електроліз. Електролітичні клітини - це електрохімічні клітини з негативними потенціалами клітин (мається на увазі позитивна вільна ен...Використання електрики для примусового неспонтанного процесу - це електроліз. Електролітичні клітини - це електрохімічні клітини з негативними потенціалами клітин (мається на увазі позитивна вільна енергія Гіббса), і тому є неспонтанними. Електроліз може відбуватися в електролітичних комірках шляхом введення джерела живлення, який постачає енергію, щоб змусити електрони текти в неспонтанному напрямку. Електроліз проводиться в розчині, в яких міститься достатня кількість іонів, щоб струм міг прот
  • 16.10: Електролітичні елементи та електроліз
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Lower)/16%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/16.10%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D1%96%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D1%96%D0%B7
    Електролізом називають розкладання речовини електричним струмом. Електроліз гідроксидів натрію та калію, вперше проведений у 1808 році сером Хамфрі Дейві, призвів до відкриття цих двох металевих елеме...Електролізом називають розкладання речовини електричним струмом. Електроліз гідроксидів натрію та калію, вперше проведений у 1808 році сером Хамфрі Дейві, призвів до відкриття цих двох металевих елементів і показав, що ці два гідроксиди, які раніше вважалися нерозкладними і, отже, елементами, насправді є сполуками.
  • 14.5: Електроліз
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9F%D0%BE%D1%87%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BA_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_(Ball)/14%3A_%D0%9E%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%82%D0%B0_%D0%B7%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%88%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F/14.05%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D1%96%D0%B7
    Електроліз - це змушення неспонтанної окислювально-відновної реакції відбуватися шляхом введення електрики в комірку із зовнішнього джерела. Електроліз використовується для ізоляції елементів і гальва...Електроліз - це змушення неспонтанної окислювально-відновної реакції відбуватися шляхом введення електрики в комірку із зовнішнього джерела. Електроліз використовується для ізоляції елементів і гальванічних об'єктів.
  • 17.7: Напрямок потоку електронів та його наслідки
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B0_(Ellgen)/17%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/17.07%3A_%D0%9D%D0%B0%D0%BF%D1%80%D1%8F%D0%BC%D0%BE%D0%BA_%D0%BF%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%BA%D1%83_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%96%D0%B2_%D1%82%D0%B0_%D0%B9%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%BD%D0%B0%D1%81%D0%BB%D1%96%D0%B4%D0%BA%D0%B8
    Різниця між електролітичними і гальванічними елементами полягає в напрямку потоку струму і, відповідно, напрямку, в якому відбувається реакція комірки. У гальванічному елементі відбувається спонтанна ...Різниця між електролітичними і гальванічними елементами полягає в напрямку потоку струму і, відповідно, напрямку, в якому відбувається реакція комірки. У гальванічному елементі відбувається спонтанна хімічна реакція і ця реакція визначає напрямок течії струму і ознаки електродних потенціалів. В електролітичній комірці ознака потенціалів електрода визначається прикладеного джерелом потенціалу, який визначає напрямок течії струму.
  • 17.1: Прелюдія до електрохімії
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/17%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%BA%D0%BB%D1%96%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8/17.01%3A_%D0%9F%D1%80%D0%B5%D0%BB%D1%8E%D0%B4%D1%96%D1%8F_%D0%B4%D0%BE_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97
    Коли електричний струм протікає через речовину, часто відбуваються постійні хімічні зміни. У деяких випадках електрична енергія, що подається із зовнішнього джерела, може спричинити хімічну реакцію. Т...Коли електричний струм протікає через речовину, часто відбуваються постійні хімічні зміни. У деяких випадках електрична енергія, що подається із зовнішнього джерела, може спричинити хімічну реакцію. Такий процес називається електролізом, а система, в яку подається електрика, називається електролітичної коміркою. Типовим прикладом електролізу є лабораторне приготування водню і кисню шляхом пропускання електричного струму крізь воду.