Search

7.4: Структурний вплив на кислотність і основність
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%B7_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BC_%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%BC_(Soderberg)/07%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE-%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97/7.04%3A_%D0%A1%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%B2%D0%BF%D0%BB%D0%B8%D0%B2_%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D1%96_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C
Тепер, коли ми знаємо, як кількісно оцінити силу кислоти або основи, наша наступна робота полягає в тому, щоб отримати розуміння основних причин, чому одна сполука є більш кислою або більш основною, н...Тепер, коли ми знаємо, як кількісно оцінити силу кислоти або основи, наша наступна робота полягає в тому, щоб отримати розуміння основних причин, чому одна сполука є більш кислою або більш основною, ніж інша. Це великий крок: ми вперше беремо свої знання про органічну структуру та застосовуємо їх до питання органічної реактивності.
11.14: Кислоти та основи Льюїса
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/11%3A_%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97_%D1%83_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D1%96/11.14%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8_%D0%9B%D1%8C%D1%8E%D1%97%D1%81%D0%B0
Brönsted-Lowry кислоти і основи є лише одним із способів визначення кислот і підстав. Г.Н. Льюїс також розробив визначення кислот і підстав, специфіка яких докладно викладена в цьому розділі.
7.2: Огляд кислотно-лужних реакцій
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%B7_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BC_%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%BC_(Soderberg)/07%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE-%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97/7.02%3A_%D0%9E%D0%B3%D0%BB%D1%8F%D0%B4_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE-%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D0%B9
Ми почнемо наше обговорення кислотно-лужної хімії з кількох важливих визначень. Перший з них був запропонований в 1923 році датським хіміком Йоханнесом Бронстедом та англійським хіміком Томасом Лоурі,...Ми почнемо наше обговорення кислотно-лужної хімії з кількох важливих визначень. Перший з них був запропонований в 1923 році датським хіміком Йоханнесом Бронстедом та англійським хіміком Томасом Лоурі, і став відомий як визначення кислотності та основності Бронстеда-Лоурі.
Льюїс кислотно-лужної теорії
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%8F_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%83_%D0%9B%D1%8C%D1%8E%D1%97%D1%81%D0%B0/%D0%9B%D1%8C%D1%8E%D1%97%D1%81_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE-%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%97
Льюїс пояснив, що в багатьох реакціях, що утворюють нові зв'язки, обидва електрони в новому зв'язку надходять лише з 1 атома (або 1 реагенту), замість 1 електрона, що надходить від кожного. На малюнку...Льюїс пояснив, що в багатьох реакціях, що утворюють нові зв'язки, обидва електрони в новому зв'язку надходять лише з 1 атома (або 1 реагенту), замість 1 електрона, що надходить від кожного. На малюнку показано, що вода утворюється з елементів, в окислювально-відновному процесі, і вода, що утворюється з іона водню та гідроксид-іона, в процесі кислотної основи.
15.2: Кислоти та основи Льюїса
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/15%3A_%D0%A0%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8_%D1%96%D0%BD%D1%88%D0%B8%D1%85_%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%96%D0%B2_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97/15.2%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8_%D0%9B%D1%8C%D1%8E%D1%97%D1%81%D0%B0
Кислота Льюїса - це вид, який може приймати електронну пару, тоді як основа Льюїса має електронну пару, доступну для пожертвування кислоті Льюїса. Комплексні іони є прикладами кислотно-лужних аддуктів...Кислота Льюїса - це вид, який може приймати електронну пару, тоді як основа Льюїса має електронну пару, доступну для пожертвування кислоті Льюїса. Комплексні іони є прикладами кислотно-лужних аддуктів Льюїса. У комплексному іоні ми маємо центральний атом, часто складається з катіона перехідного металу, який діє як кислота Льюїса, і декількох нейтральних молекул або іонів, що оточують їх, називаються лігандами, які діють як основи Льюїса. Комплексні іони утворюються шляхом обміну електронними пар
8.2: Класифікація реагентів як електрофілів і нуклеофілів. Кислоти та основи
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D1%96_%D0%BF%D1%80%D0%B8%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%BF%D0%B8_%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_(Roberts_%D1%96_Caserio)/08%3A_%D0%9D%D1%83%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D0%BE%D1%84%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97_%D0%B7%D0%B0%D0%BC%D1%96%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%82%D0%B0_%D0%B5%D0%BB%D1%96%D0%BC%D1%96%D0%BD%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%97/8.02%3A_%D0%9A%D0%BB%D0%B0%D1%81%D0%B8%D1%84%D1%96%D0%BA%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%8F_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2_%D1%8F%D0%BA_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%84%D1%96%D0%BB%D1%96%D0%B2_%D1%96_%D0%BD%D1%83%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D0%BE%D1%84%D1%96%D0%BB%D1%96%D0%B2._%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8
Щоб зрозуміти іонні реакції, нам потрібно вміти розпізнати, чи буде конкретний реагент діяти, щоб придбати електронну пару або подарувати електронну пару. Реагенти, які набувають електронну пару в хім...Щоб зрозуміти іонні реакції, нам потрібно вміти розпізнати, чи буде конкретний реагент діяти, щоб придбати електронну пару або подарувати електронну пару. Реагенти, які набувають електронну пару в хімічних реакціях, кажуть, що електрофільні («електрон-люблячі»). Ми можемо уявити це в загальному вигляді як гетеролітичний зв'язок розриву сполуки X: Y електрофілом E таким чином, що E стає зв'язаним з Y електронною парою XY bo
8.13.3: Хімія фтору (Z = 9)
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B0%3A_%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(LibreTexts)/08%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2_%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%B8/8.13%3A_%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%B8/8.13.03%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D1%84%D1%82%D0%BE%D1%80%D1%83_(Z_%3D_9)
Фтор (F) є першим елементом в групі галогенів (група 17) в таблиці Менделєєва. Його атомний номер - 9, а атомна вага - 19, і це газ кімнатної температури. Це самий електронегативний елемент, враховуюч...Фтор (F) є першим елементом в групі галогенів (група 17) в таблиці Менделєєва. Його атомний номер - 9, а атомна вага - 19, і це газ кімнатної температури. Це самий електронегативний елемент, враховуючи, що він є верхнім елементом в групі галогенів, а тому є дуже реактивним. Це неметал і є одним з небагатьох елементів, які можуть утворювати двоатомні молекули (F2).