3.3: Окислення та відновлення
(а) Число окислення
Число окислення - це формальний електричний заряд атома-компонента в з'єднанні або в іоні, виділеному таким чином, що атом з меншою електронегативністю має позитивний заряд. Оскільки електричні заряди не відрізняються у випадку молекули, що складається з однакових атомів, число окислення атомів є часткою чистого електричного заряду, поділеного на кількість атомів. У випадку з'єднання або іона, що складається з різних атомів, атоми з більшою електронегативністю можна розглядати як аніони, а ті, що мають меншу електронегативність, як катіони. Наприклад, азот 0 валентний в N 2; кисень -1 в O 2 -; азот - +4 і кисень -2 в NO 2; але азот -3 і водень +1 в NH 3. Тобто, число окислення може бути різним для одного і того ж атома в поєднанні з різними партнерами, і атом, як кажуть, знаходиться в формальному стані окислення, що відповідає цьому числу окислення. Хоча це не виражає кількісного відхилення фактичного електричного заряду, воно зручно при підрахунку валентних електронів або в боротьбі з окислювально-відновними реакціями.
Вправа3.3.1
Який галоген має найбільшу окислювальну силу?
- Відповідь
-
Оскільки відновний потенціал фтору найвищий, його окислювальна сила найбільша.
(б) Окислювально-відновні реакції
Спочатку окислення означало утворення оксидів з елементів або утворення з'єднань під дією кисню, а відновлення - зворотне окислення. Нинішнє визначення відновлення - це реакція, яка дає електрон, а окислення - це реакція, яка приймає електрон. Тому реагент, який дає електрон, є відновником, а той, який приймає електрон, є окислювачем. В результаті окислювально-відновної реакції відновник окислюється і окислюється окислювач. Наприклад, в реакції металу молібдену і хлорного газу з утворенням пентахлориду молібдену молібден є відновником і змінює ступінь окислення від 0 до +5, а хлор є окислювачем і змінює ступінь окислення від 0 до -1.
2Mo+5Cl2→Mo2Cl10
(c) Діаграма Латімера
Діаграма Латімера - це діаграма, на якій хімічні види з найвищим ступенем окислення розміщені на лівому кінці, а ряд відновлених хімічних видів того ж атома розташовані праворуч у порядку станів окислення, а стандартне відновлення потенціали (/V) записуються над лінією, яка з'єднує кожен стан. Ця діаграма зручна для обговорення окислювально-відновної реакції. Оскільки електричний потенціал відрізняється між кислим і основним розчином, потрібні різні діаграми в залежності від рН розчину. Беручи для прикладу ряд оксидів і гідридів азоту в кислому розчині,
+5NO−30.803→+4N2O41.07→+3HNO20.996→+2NO1.59→+1N2O1.77→0N2−1.87→−1NH3OH+1.41→−2N2H+51.275→−3NH+4
в базовому рішенні серія стає
+5NO−3−0.86→+4N2O40.867→+3NO−2−0.46→+2NO0.76→+1N2O0.94→0N2−3.04→−1NH2OH0.73→−2N2H40.1→−3NH3
Аддитивність функції стануΔ G 0 використовується для розрахунку стандартного потенціалу відновлення між віддаленими станами окислення.
ΔG0=ΔG01+ΔG02
−(n1+n2)FE0=−n1FE01−n2FE02
Де зміна вільної енергії і електричного потенціалу між сусідніми станами знаходятьсяΔG01,E01,ΔG02,E02, відповідно, і число перенесених електронів n 1, n 2. А саме,
E0=n1E01+n2E02n1+n2
Наприклад, при зменшенні NO 3 - до HNO 2 два електрони передаються в форму HNO 2 через N 2 O 4 і потенціал стає
E0=0.803V+1.07V2=0.94V
Вправа3.3.2
Обчисліть відновний потенціал зниження NO 3 - до NO 2 - в базовому розчині.
- Відповідь
-
E0=−0.86V+0.867V2=0.004V
В останні роки, коли синтезується нова неорганічна сполука, досліджуються її окислювально-відновні властивості, як правило, електрохімічними вимірами. Циклічна вольтамметрія - це методика вибору для дослідження її окислювально-відновних властивостей, включаючи електричний потенціал, кількість перенесених електронів, оборотність реакцій тощо через простоту вимірювань. Приблизно правильно вважати, що потенціал окислення відповідає енергетичному рівню HOMO, оскільки окислення зазвичай забирає електрон з HOMO, а відновний потенціал до рівня LUMO, оскільки відновлення додає електрон до LUMO. Однак при кількісному обговоренні окислювально-відновних процесів слід враховувати різні фактори, такі як ефекти розчинника.