Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

2: Молекулярна орбітальна теорія

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    19892

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Цілі навчання

    • Вміти будувати молекулярно-орбітальні діаграми для гоядерних двоатомних, гетероядерних двоатомних, гомоядерних триатомних та гетероядерних триатомних молекул.
    • Зрозумійте та вмійте сформулювати, як формуються молекулярні орбіталі - концептуально, візуально, графічно та (напів) математично.
    • Взаємозв'язати порядок зв'язку, довжину зв'язку та міцність зв'язку для двоатомних і триатомних молекул, включаючи нейтральні та іонізовані форми.
    • Використовуйте молекулярну орбітальну теорію для прогнозування молекулярної геометрії для простих триатомних систем
    • Раціоналізувати молекулярну структуру для декількох конкретних систем з точки зору орбітального перекриття та склеювання.
    • Зрозумійте походження ароматності та антиароматичності в молекулах з π-зв'язком.

    Теорія валентних зв'язків (VB) дала нам якісну картину хімічного зв'язку, яка була корисною для прогнозування форм молекул, міцності зв'язку тощо Вона не може точно описати деякі ситуації зв'язку, оскільки ігнорує хвильову природу електронів. Молекулярна орбітальна теорія (МО) має потенціал бути більш кількісною. За допомогою нього ми також можемо отримати картину того, де електрони знаходяться в молекулі, як показано на зображенні праворуч. Це може допомогти нам зрозуміти закономірності зв'язку та реактивності, які в іншому випадку важко пояснити.