Глосарій
- Page ID
- 22458
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
¹
| Слова (або слова, які мають однакове визначення) | Визначення чутливе до регістру | (Додатково) Зображення для відображення з визначенням [Не відображається в глосарії, лише у спливаючому вікні на сторінках] | (Додатково) Підпис для зображення | (Необов'язково) Зовнішнє або внутрішнє посилання | (Необов'язково) Джерело для визначення |
|---|---|---|---|---|---|
| (Напр. «Генетичні, спадкові, ДНК...») | (Напр. «Відноситься до генів або спадковості») |  |
Сумнозвісна подвійна спіраль | Біологія | CC-BY-SA; Дельмар Ларсен |
|
Слово (и) |
Визначення |
Зображення | Підпис | Посилання | Джерело |
|---|---|---|---|---|---|
| хімія | вивчення складу, властивостей і взаємодій речовини | ||||
| гіпотези | попереднє пояснення спостережень, що виступає керівництвом для збору та перевірки інформації | ||||
| закон | твердження, яке узагальнює величезну кількість експериментальних спостережень та описує або прогнозує якийсь аспект природного світу | ||||
| макроскопічний домен | царство повсякденних речей, які є достатньо великими, щоб відчувати безпосередньо людським зором і дотиком | ||||
| мікроскопічний домен | царство речей, які занадто малі, щоб їх можна було почути безпосередньо | ||||
| науковий метод | шлях відкриття, який веде від питання і спостереження до закону або гіпотези до теорії, в поєднанні з експериментальною перевіркою гіпотези і будь-якою необхідною модифікацією теорії | ||||
| символічний домен | спеціалізована мова, що використовується для представлення компонентів макроскопічних та мікроскопічних областей, таких як хімічні символи, хімічні формули, хімічні рівняння, графіки, креслення та розрахунки | ||||
| теорія | обґрунтоване, всебічне, випробуване пояснення того чи іншого аспекту природи | ||||
| атом | найменша частинка елемента, яка може увійти в хімічну комбінацію | ||||
| з'єднання | чиста речовина, яка може розкладатися на два або більше елементів | ||||
| елемент | речовина, яка складається з одного типу атома; речовина, яка не може бути розкладена хімічною зміною | ||||
| газ | стан, в якому матерія не має ні певного обсягу, ні форми | ||||
| неоднорідна суміш | поєднання речовин зі складом, який змінюється від точки до точки | ||||
| однорідна суміш | (також, розчин) поєднання речовин зі складом, який є рівномірним по всьому | ||||
| рідкий | стан речовини, що має певний об'єм, але невизначену форму | ||||
| закон збереження речовини | коли матерія перетворюється з одного типу в інший або змінює форму, немає виявлених змін у загальній кількості присутньої речовини | ||||
| маси | фундаментальне властивість із зазначенням кількості речовини | ||||
| матерія | все, що займає простір і має масу | ||||
| суміш | матерія, яка може бути розділена на її складові фізичними засобами | ||||
| молекули | зв'язкова колекція двох або більше атомів одного і того ж або різних елементів | ||||
| плазма | газоподібний стан речовини, що містить велику кількість електрично заряджених атомів і/або молекул | ||||
| чиста речовина | однорідна речовина, що має постійний склад | ||||
| твердий | стан речовини, яке є жорстким, має певну форму і має досить постійний обсяг | ||||
| вага | сила, яку сила тяжіння чинить на об'єкт | ||||
| хімічна зміна | зміна, виробляючи інший вид матерії від початкового виду матерії | ||||
| хімічна властивість | поведінка, яка пов'язана зі зміною одного виду матерії на інший вид матерії | ||||
| велика власність | властивість речовини, яке залежить від кількості речовини | ||||
| інтенсивне майно | властивість речовини, яке не залежить від кількості речовини | ||||
| фізична зміна | зміна стану або властивостей речовини, що не передбачає зміни її хімічного складу | ||||
| фізичне майно | характеристика речовини, яка не пов'язана з будь-якою зміною її хімічного складу | ||||
| Цельсія (° C) | одиниця температури; вода замерзає при 0° C і закипає при 100° C за цією шкалою | ||||
| кубічний сантиметр (см 3 або куб.см) | обсяг куба з довжиною ребра рівно 1 см | ||||
| кубічний метр (м 3) | Одиниця об'єму СІ | ||||
| щільність | відношення маси до об'єму для речовини або об'єкта | ||||
| Кельвін (K) | Одиниця виміру температури СІ; 273,15 К = 0 ºC | ||||
| кілограм (кг) | стандартна одиниця маси СІ; 1 кг = приблизно 2,2 фунта | ||||
| довжина | міра одного виміру об'єкта | ||||
| літр (L) | (Також, кубічний дециметр) одиниця об'єму; 1 л = 1000 см 3 | ||||
| метр (м) | стандартна метрика і одиниця довжини СІ; 1 м = приблизно 1,094 ярдів | ||||
| мілілітр (мл) | 1/1000 літра; дорівнює 1 см 3 | ||||
| другий (и) | Одиниця виміру часу | ||||
| Одиниці СІ (Міжнародна система одиниць) | стандарти, закріплені міжнародною угодою в Міжнародній системі одиниць (Le Système International d'Unités) | ||||
| одиниця | стандарт порівняння для вимірювань | ||||
| обсяг | кількість місця, займаного об'єктом | ||||
| невизначеність | оцінка суми, на яку вимір відрізняється від істинної величини | ||||
| значні цифри | (також значущі цифри) всі виміряні цифри у визначенні, включаючи невизначену останню цифру | ||||
| округлення | процедура, яка використовується для забезпечення того, щоб розрахункові результати належним чином відображали невизначеність вимірювань, використовуваних при розрахунку | ||||
| точність | наскільки точно вимірювання відповідає тому ж вимірюванню при повторенні | ||||
| точне число | число, отримане підрахунком або за визначенням | ||||
| точність | наскільки точно вимірювання узгоджується з правильним значенням | ||||
| розмірний аналіз | (також метод фактор-мітка) універсальний математичний підхід, який може бути застосований до обчислень, починаючи від простих одиничних перетворень до більш складних, багатоступінчастих розрахунків, що включають кілька різних величин | ||||
| Фаренгейт | одиниця температури; вода замерзає при 32° F і кипить при 212° F за цією шкалою | ||||
| коефіцієнт перетворення одиниць | співвідношення еквівалентних величин, виражених різними одиницями; використовується для перетворення з однієї одиниці в іншу одиницю | ||||
| Атомна теорія Дальтона | сукупність постулатів, що встановили фундаментальні властивості атомів | ||||
| закон постійного складу | (Також закон певних пропорцій) всі зразки чистої сполуки містять однакові елементи в однакових пропорціях по масі | ||||
| закон кратних пропорцій | коли два елементи реагують на утворення більше одного з'єднання, фіксована маса одного елемента буде реагувати з масами іншого елемента в співвідношенні малих цілих чисел | ||||
| закон певних пропорцій | (Також закон постійного складу) всі зразки чистої сполуки містять однакові елементи в однакових пропорціях по масі | ||||
| альфа-частинка (α частка) | позитивно заряджена частка, що складається з двох протонів і двох нейтронів | ||||
| електрон | негативно заряджена, субатомна частка відносно низької маси, розташована поза ядром | ||||
| ізотопів | атоми, які містять однакову кількість протонів, але різну кількість нейтронів | ||||
| нейтрон | незаряджена, субатомна частка, розташована в ядрі | ||||
| протона | позитивно заряджена, субатомна частка, розташована в ядрі | ||||
| ядра | масивний, позитивно заряджений центр атома, що складається з протонів і нейтронів | ||||
| аніон | негативно заряджений атом або молекула (містить більше електронів, ніж протонів) | ||||
| атомна маса | середня маса атомів елемента, виражена в amu | ||||
| одиниця атомної маси (amu) | (також уніфікована одиниця атомної маси, u, або Далтон, Da) одиниця маси, що дорівнює\(\dfrac{1}{12}\) масі атома 12 С | ||||
| атомний номер (Z) | кількість протонів в ядрі атома | ||||
| катіон | позитивно заряджений атом або молекула (містить менше електронів, ніж протони) | ||||
| хімічний символ | одно-, дво- або трилітерна абревіатура, що використовується для позначення елемента або його атомів | ||||
| Далтон (Da) | альтернативна одиниця еквівалентна одиниці атомної маси | ||||
| фундаментальна одиниця заряду | (Його також називають елементарним зарядом) дорівнює величині заряду електрона (е) з е = 1,602\(\times\) 10 −19 С | ||||
| іон | електрично заряджений атом або молекула (містить нерівні числа протонів і електронів) | ||||
| Масове число (A) | сума чисел нейтронів і протонів в ядрі атома | ||||
| уніфікована одиниця атомної маси (u) | альтернативна одиниця еквівалентна одиниці атомної маси | ||||
| емпірична формула | формула, що показує склад сполуки, заданої як найпростішого співвідношення цілого числа атомів | ||||
| ізомери | сполуки з однаковою хімічною формулою, але різної структури | ||||
| молекулярна формула | формула, що вказує на склад молекули з'єднання і дає фактичну кількість атомів кожного елемента в молекулі з'єднання. | ||||
| просторові ізомери | сполуки, в яких відносні орієнтації атомів в просторі відрізняються | ||||
| структурний ізомер | одна з двох речовин, які мають однакову молекулярну формулу, але відрізняються фізико-хімічними властивостями, оскільки їх атоми пов'язані по-різному | ||||
| структурна формула | показує атоми в молекулі і як вони пов'язані | ||||
| актинід | внутрішній перехід металу в нижній частині двох рядів таблиці Менделєєва | ||||
| лужний метал | елемент в групі 1 | ||||
| лужноземельний метал | елемент у групі 2 | ||||
| халькоген | елемент у групі 16 | ||||
| групи | вертикальний стовпець таблиці Менделєєва | ||||
| галогенні | елемент у групі 17 | ||||
| інертний газ | (також, благородний газ) елемент в групі 18 | ||||
| внутрішній перехідний метал | (також, лантанід або актинід) елемент у двох нижніх рядах; якщо в першому ряду, також називається лантанід, або якщо у другому ряду, також називається актинідом | ||||
| лантанід | внутрішній перехід металу у верхній частині нижніх двох рядів таблиці Менделєєва | ||||
| елемент основної групи | (також, репрезентативний елемент) елемент у стовпцях 1, 2 та 12—18 | ||||
| метал | елемент, який блискучий, податливий, хороший провідник тепла і електрики | ||||
| металоїд | елемент, який проводить тепло і електрику помірно добре, і володіє деякими властивостями металів і деякими властивостями неметалів | ||||
| благородний газ | (також, інертний газ) елемент в групі 18 | ||||
| неметалічні | елемент, який виглядає тьмяним, поганим провідником тепла і електрики | ||||
| період | (також, ряди) горизонтальний ряд таблиці Менделєєва | ||||
| періодичний закон | властивості елементів є періодичною функцією їх атомних номерів. | ||||
| періодична таблиця | таблиця елементів, що розташовують елементи з подібними хімічними властивостями близько один до одного | ||||
| пніктоген | елемент у групі 15 | ||||
| представник елемент | (також елемент основної групи) у стовпцях 1, 2 та 12—18 | ||||
| перехідний метал | елемент у стовпцях 3—11 | ||||
| серія | (також, період) горизонтальний рядок таблиці періодів | ||||
| ковалентний зв'язок | сила притягання між ядрами атомів молекули і парами електронів між атомами | ||||
| ковалентна сполука | (також молекулярна сполука), що складається з молекул, утворених атомами двох або більше різних елементів | ||||
| іонний зв'язок | електростатичні сили тяжіння між протилежно зарядженими іонами іонної сполуки | ||||
| іонна сполука | з'єднання, що складається з катіонів і аніонів, об'єднаних у співвідношеннях, утворюючи електрично нейтральну речовину | ||||
| молекулярна сполука | (Також ковалентна сполука), що складається з молекул, утворених атомами двох і більше різних елементів | ||||
| одноатомний іон | іон складається з одного атома | ||||
| багатоатомний іон | іон складається з більш ніж одного атома | ||||
| оксианіон | багатоатомний аніон, що складається з центрального атома, пов'язаного з атомами кисню | ||||
| бінарна кислота | з'єднання, що містить водень і ще один елемент, пов'язане таким чином, що надає з'єднанню кислотні властивості (здатність виділяти іони Н + при розчиненні у воді) | ||||
| бінарне з'єднання | з'єднання, що містить два різних елемента. | ||||
| оксикислота | з'єднання, що містить водень, кисень і ще один елемент, пов'язаний таким чином, що надає з'єднанню кислотні властивості (здатність виділяти іони Н + при розчиненні у воді) | ||||
| номенклатура | система правил іменування об'єктів, що цікавлять | ||||
| Число Авогадро (N A) | експериментально визначена величина кількості утворень, що містять 1 моль речовини, що дорівнює 6,022 × 10 23 моль −1 | ||||
| формула маса | сума середніх мас для всіх атомів, представлених в хімічній формулі; для ковалентних сполук це також молекулярна маса | ||||
| рити | кількість речовини, що містить таку ж кількість атомів, молекул, іонів або інших утворень, як кількість атомів рівно в 12 грамах 12 С | ||||
| молярна маса | маса в грамах 1 моль речовини | ||||
| відсоток склад | відсоток за масою різних елементів у сполуці | ||||
| емпірична формула маси | сума середніх атомних мас для всіх атомів, представлених в емпіричній формулі | ||||
| водний розчин | розчин, для якого вода є розчинником | ||||
| концентрований | якісний термін для розчину, що містить розчинену речовину у відносно високій концентрації | ||||
| концентрація | кількісна міра відносних кількостей розчиненої речовини та розчинника, присутніх у розчині | ||||
| розбавлений | якісний термін для розчину, що містить розчинену речовину при відносно низькій концентрації | ||||
| розведення | процес додавання розчинника в розчин з метою зниження концентрації розчинених речовин | ||||
| розчинився | описує процес, за допомогою якого розчинені компоненти диспергуються в розчиннику | ||||
| молярність (М) | одиниця концентрації, яка визначається як кількість молів розчиненої речовини, розчиненої в 1 л розчину | ||||
| розчинену | компонент розчину присутній в концентрації меншій, ніж у розчинника | ||||
| розчинник | компонент розчину присутній в концентрації, яка вище по відношенню до інших компонентів | ||||
| масовий відсоток | співвідношення маси розчину до розчину, виражене у відсотках | ||||
| масово-об'ємний відсоток | відношення маси розчиненої речовини до обсягу розчину, виражене у відсотках | ||||
| частин на мільярд (ppb) | співвідношення маси розчину до розчину, помножене на 10 9 | ||||
| частин на мільйон (проміле) | співвідношення маси розчину до розчину, помножене на 10 6 | ||||
| обсяг відсоток | співвідношення обсягу розчину до розчину, виражене у відсотках | ||||
| збалансоване рівняння | хімічне рівняння з рівними числами атомів для кожного елемента в реагенті і продукті | ||||
| хімічне рівняння | символічне зображення хімічної реакції | ||||
| коефіцієнт | число, розміщене перед символами або формулами в хімічному рівнянні для позначення їх відносної кількості | ||||
| повне іонне рівняння | хімічне рівняння, в якому всі розчинені іонні реагенти і продукти, включаючи глядацькі іони, явно представлені формулами для їх дисоційованих іонів | ||||
| молекулярне рівняння | хімічне рівняння, в якому всі реагенти і продукти представлені у вигляді нейтральних речовин | ||||
| чисте іонне рівняння | хімічне рівняння, в якому представлені тільки ті розчинені іонні реагенти і продукти, які зазнають хімічних або фізичних змін (виключає іони глядачів) | ||||
| продукт | речовина, утворена хімічною або фізичною зміною; показано на правій стороні стрілки в хімічному рівнянні | ||||
| реагент | речовина, що зазнає хімічної або фізичної зміни; показано на лівій стороні стрілки в хімічному рівнянні | ||||
| глядач іон | іон, який не зазнає хімічних або фізичних змін під час реакції, але його наявність необхідна для підтримки нейтральності заряду | ||||
| фактична прибутковість | кількість продукту, що утворюється в реакції | ||||
| надлишок реагенту | реагент присутній в кількості, більшій, ніж потрібно стехіометрії реакції | ||||
| обмежуючий реагент | реагент присутній в кількості, меншій, ніж потрібно стехіометрії реакції, тим самим обмежуючи кількість виробленого продукту | ||||
| відсоток прибутковості | міра ефективності реакції, виражена у відсотках від теоретичного виходу | ||||
| теоретична прибутковість | кількість продукту, який може бути отриманий із заданої кількості реагенту (ів) відповідно до стехіометрії реакції | ||||
| аналіт | хімічні види, що представляють інтерес | ||||
| бюрет | пристрій, що використовується для точної доставки змінних обсягів рідини, наприклад, при титруванні | ||||
| аналіз горіння | гравіметричний метод, що застосовується для визначення елементного складу сполуки шляхом збору та зважування його газоподібних продуктів згоряння | ||||
| кінцева точка | виміряний об'єм розчину титранту, який дає зміну вигляду розчину зразка або іншої властивості, очікуваної для стехіометричної еквівалентності (див. Точку еквівалентності) | ||||
| точка еквівалентності | обсяг розчину титранту, необхідний для повної реакції з аналітом в титрувальному аналізі; забезпечує стехіометричну кількість титранту для аналіту зразка відповідно до реакції титрування | ||||
| гравіметричний аналіз | кількісний метод хімічного аналізу, що включає відділення аналіту від зразка фізичним або хімічним процесом та подальші вимірювання маси аналіту, продукту реакції та/або зразка | ||||
| показник | речовина, додана до зразка в титрувальному аналізі, щоб дозволити візуальне виявлення кінцевої точки | ||||
| кількісний аналіз | визначення кількості або концентрації речовини в зразку | ||||
| титрант | розчин, що містить відому концентрацію речовини, яка буде реагувати з аналітом в титруючому аналізі | ||||
| аналіз титрування | кількісний метод хімічного аналізу, який передбачає вимірювання обсягу розчину реагенту, необхідного для повної реакції з аналітом у зразку | ||||
| калорійність (кал) | одиниця теплової або іншої енергії; кількість енергії, необхідної для підняття 1 грама води на 1 градус Цельсія; 1 кал визначається як 4,184 Дж | ||||
| ендотермічний процес | хімічна реакція або фізичні зміни, які поглинають тепло | ||||
| енергетика | потужність для подачі тепла або виконання робіт | ||||
| екзотермічний процес | хімічна реакція або фізичні зміни, які виділяють тепло | ||||
| тепло (q) | передача теплової енергії між двома тілами | ||||
| теплоємність (С) | велика властивість тіла речовини, що представляє кількість тепла, необхідне для підвищення його температури на 1 градус Цельсія (або 1 кельвін) | ||||
| джоуль (Дж) | СІ одиниця енергії; 1 джоуль - кінетична енергія об'єкта з масою 2 кілограми, що рухається зі швидкістю 1 метр в секунду, 1 Дж = 1 кг м 2 /с і 4,184 Дж = 1 кал | ||||
| кінетична енергія | енергія рухомого тіла, в джоулі, дорівнює\(\dfrac{1}{2}mv^2\) (де m = маса і v = швидкість) | ||||
| потенційна енергія | енергія частинки або системи частинок, отриманих від відносного положення, складу або умови | ||||
| питома теплоємність (с) | інтенсивне властивість речовини, що представляє кількість тепла, необхідне для підвищення температури 1 грама речовини на 1 градус Цельсія (або 1 кельвін) | ||||
| температура | інтенсивне властивість речовини, що є кількісним показником «гарячості» і «холодності» | ||||
| теплова енергія | кінетична енергія, пов'язана з випадковим рухом атомів і молекул | ||||
| термохімія | дослідження вимірювання кількості тепла, поглиненого або виділеного під час хімічної реакції або фізичної зміни | ||||
| робота (ж) | передача енергії через зміни зовнішніх макроскопічних змінних, таких як тиск і об'єм; або змушуючи речовину рухатися проти протилежної сили | ||||
| бомба калориметр | прилад, призначений для вимірювання зміни енергії для процесів, що відбуваються в умовах постійного об'єму; зазвичай використовується для реакцій із залученням твердих і газоподібних реагентів або продуктів | ||||
| калориметр | пристрій, що використовується для вимірювання кількості тепла, поглиненого або виділеного в хімічному або фізичному процесі | ||||
| калориметрія | процес вимірювання кількості тепла, що беруть участь в хімічному або фізичному процесі | ||||
| харчова калорійність (калорійність) | одиниця, яка використовується для кількісного визначення енергії, що забезпечується перетравленням продуктів, визначається як 1000 кал або 1 ккал | ||||
| околицях | всі питання, крім досліджуваної системи | ||||
| системи | частина речовини, що зазнають хімічної або фізичної зміни вивчається | ||||
| хімічна термодинаміка | область науки, яка займається взаємозв'язками між теплом, роботою та всіма формами енергії, пов'язаними з хімічними та фізичними процесами | ||||
| ентальпія (Н) | сума внутрішньої енергії системи та математичний добуток її тиску та об'єму | ||||
| зміна ентальпії (Δ H) | тепло, що виділяється або поглинається системою під постійним тиском під час хімічного або фізичного процесу | ||||
| робота по розширенню (напірно-об'ємна робота) | робота, виконана як система розширюється або стискається проти зовнішнього тиску | ||||
| перший закон термодинаміки | внутрішня енергія системи змінюється внаслідок теплового потоку в системі або поза нею або роботи, виконаної на або за допомогою системи | ||||
| Закон Гесса | якщо процес може бути представлений у вигляді суми декількох кроків, зміна ентальпії процесу дорівнює сумі ентальпійних змін кроків | ||||
| вуглеводнів | з'єднання, що складається тільки з водню і вуглецю; основний компонент викопного палива | ||||
| внутрішня енергія (U) | всього всіх можливих видів енергії, присутніх у речовині або речовині | ||||
| стандартна ентальпія горіння (\(ΔH^\circ_\ce{c}\)) | тепло, що виділяється, коли один моль з'єднання піддається повному згорянню в стандартних умовах | ||||
| стандартна ентальпія освіти (\(ΔH^\circ_\ce{f}\)) | ентальпійна зміна хімічної реакції, при якій з її елементів утворюється 1 моль чистої речовини в їх найбільш стійких станах в умовах стандартного стану | ||||
| стандарт держава | сукупність фізичних умов, прийнятих як загальні еталонні умови для повідомлення про термодинамічні властивості; 1 бар тиску та розчинів при 1 молярній концентрації, як правило, при температурі 298,15 К | ||||
| держава функція | властивість залежно лише від стану системи, а не від шляху досягнення цього стану | ||||
| амплітуда | ступінь зміщення, викликаного хвилею (для синусоїдальних хвиль це половина різниці від висоти піку до глибини корита, а інтенсивність пропорційна квадрату амплітуди) | ||||
| чорне тіло | ідеалізований ідеальний поглинач всіх падаючих електромагнітних випромінювань; такі тіла випромінюють електромагнітне випромінювання в характерних безперервних спектрах, званих випромінюванням | ||||
| безперервний спектр | електромагнітне випромінювання, що виділяється в безперервній серії довжин хвиль (наприклад, біле світло від сонця) | ||||
| електромагнітне випромінювання | енергія, що передається хвилями, які мають компонент електричного поля і компонент магнітного поля | ||||
| електромагнітний спектр | діапазон енергій, які може містити електромагнітне випромінювання, включаючи радіо, мікрохвильові хвилі, інфрачервоні, видимі, ультрафіолетові, рентгенівські та гамма-промені; оскільки енергія електромагнітного випромінювання пропорційна частоті і обернено пропорційна довжині хвилі, спектр також може бути заданий діапазонами частоти або довжини хвиль | ||||
| частота (\(\nu\)) | кількість хвильових циклів (піків або жолобів), які проходять задану точку в просторі за одиницю часу | ||||
| герц (Гц) | одиниця частоти, яка є числом циклів в секунду, s −1 | ||||
| інтенсивність | властивість поширюваної хвилею енергії, пов'язаної з амплітудою хвилі, наприклад, яскравість світла або гучність звуку | ||||
| інтерференційна картина | візерунок, як правило, складається з чергуються яскравих і темних бахром; це результат конструктивного і руйнівного втручання хвиль | ||||
| лінійний спектр | електромагнітне випромінювання, що випромінюється на дискретних довжині хвиль конкретним атомом (або атомами) в збудженому стані | ||||
| вузла | будь-яка точка стоячої хвилі з нульовою амплітудою | ||||
| фотон | найменший можливий пакет електромагнітного випромінювання, частка світла | ||||
| квантування | що відбуваються тільки в конкретних дискретних значеннях, а не безперервних | ||||
| стояча хвиля | (також, стаціонарна хвиля) локалізоване хвильове явище характеризується дискретними довжинами хвиль, визначеними граничними умовами, що використовуються для генерації хвиль; стоячі хвилі за своєю суттю квантуються | ||||
| хвиля | коливання, які можуть транспортувати енергію з однієї точки в іншу в просторі | ||||
| довжина хвилі (λ) | відстань між двома послідовними піками або жолобами в хвилі | ||||
| подвійність хвильових частинок | термін використовується для опису того факту, що елементарні частинки, включаючи речовину, проявляють властивості як частинок (включаючи локалізоване положення, імпульс), так і хвиль (включаючи нелокалізацію, довжину хвилі, частоту) | ||||
| Модель Бора атома водню | структурна модель, в якій електрон рухається навколо ядра тільки по кругових орбітах, кожна з яких має певний дозволений радіус; орбітальний електрон нормально не випромінює електромагнітне випромінювання, але робить це при переході з однієї орбіти на іншу. | ||||
| збуджений стан | стан, що має енергію більше, ніж енергія наземного стану | ||||
| земля стан | стан, в якому електрони в атомі, іоні або молекулі мають найменшу можливу енергію | ||||
| квантове число | ціле число, що має тільки конкретні дозволені значення і використовується для характеристики розташування електронів в атомі | ||||
| квантове число кутового імпульсу (л) | квантове число, що розрізняє різні форми орбіталів; це також міра орбітального моменту | ||||
| атомна орбітальна | математична функція, яка описує поведінку електрона в атомі (її також називають хвильовою функцією), вона може бути використана для пошуку ймовірності розташування електрона в певній області навколо ядра, а також інших динамічних змінних | ||||
| d орбітальний | область простору з високою електронною щільністю, яка є або чотирьохлопатевою, або містить форму гантелі та тора; описує орбіталі з l = 2. Електрон в цій орбіталі називається d електроном | ||||
| електронна щільність | міра ймовірності розташування електрона в певній області простору, вона дорівнює квадрату абсолютного значення хвильової функції ψ | ||||
| f орбітальний | багатолопатева область простору з високою електронною щільністю, описує орбіталі з l = 3. Електрон в цій орбіталі називається f електроном | ||||
| Принцип невизначеності Гейзенберга | правило про те, що неможливо точно визначити як певні сполучені динамічні властивості, такі як імпульс і положення частинки одночасно. Принцип невизначеності є наслідком того, що квантові частинки проявляють подвійність хвиля—частинки | ||||
| магнітне квантове число (m l) | квантове число, що означає орієнтацію атомної орбіти навколо ядра; орбіталі, що мають різні значення m l, але однакове значення підоболонки l мають однакову енергію (вироджені), але це виродження може бути видалено за допомогою застосування зовнішнього магнітного поле | ||||
| р орбітальний | гантелоподібна область простору з високою електронною щільністю, описує орбіталі з l = 1. Електрон в цій орбіталі називається p електроном | ||||
| Принцип виключення Паулі | вказує, що жодні два електрони в атомі не можуть мати однакове значення для всіх чотирьох квантових чисел | ||||
| головне квантове число (n) | квантове число, що визначає оболонку, яку займає електрон в атомі | ||||
| квантова механіка | область дослідження, яка включає квантування енергії, подвійність хвильових частинок та принцип невизначеності Гейзенберга для опису речовини | ||||
| s орбітальний | сферична область простору з високою електронною щільністю, описує орбіталі з l = 0. Електрон в цій орбіталі називається s електроном. | ||||
| оболонка | множина орбіталей з однаковим головним квантовим числом, n | ||||
| спінове квантове число (m s) | число, що визначає напрямок спина електрона,\(+\dfrac{1}{2}\) або\(−\dfrac{1}{2}\) | ||||
| підоболонки | множина орбіталей в атомі з однаковими значеннями n і l | ||||
| хвильова функція (ψ) | математичний опис атомної орбіти, що описує форму орбіти; він може бути використаний для обчислення ймовірності знаходження електрона в будь-якому заданому місці на орбіті, а також динамічних змінних, таких як енергія і кутовий імпульс | ||||
| Принцип Ауфбау | процедура, при якій електронна конфігурація елементів визначається шляхом «побудови» їх в порядку атомних чисел, додавання одного протона до ядра і одного електрона до відповідної підоболонки за раз | ||||
| ядро електрон | електрон в атомі, який займає орбіталі внутрішніх оболонок | ||||
| електронна конфігурація | електронна структура атома в його основному стані наведено як перелік орбіталей, зайнятих електронами | ||||
| правління гунда | кожна орбіталь в підоболонці окремо зайнята одним електроном, перш ніж якась одна орбіталь буде зайнята подвійно, а всі електрони на однозайнятих орбіталах мають однаковий спін | ||||
| орбітальна діаграма | образотворче зображення електронної конфігурації, що показує кожну орбіту як коробку, а кожен електрон у вигляді стрілки | ||||
| валентні електрони | електронів у зовнішній або валентній оболонці (найвища величина n) атома наземного стану; визначити, як елемент реагує | ||||
| валентна оболонка | крайня оболонка електронів в атомі наземного стану; для елементів основної групи орбіталі з найвищим рівнем n (s і p підоболонок) знаходяться в валентній оболонці, тоді як для перехідних металів найвища енергія s і d підоболонок складають валентна оболонка, а для внутрішніх перехідних елементів включені найвищі s, d і f підоболонки | ||||
| ковалентний радіус | половина відстані між ядрами двох однакових атомів при їх з'єднанні ковалентним зв'язком | ||||
| ефективний ядерний заряд | заряд, який призводить до кулонівської сили, що чиниться ядром на електрон, обчислюється як ядерний заряд мінус екранування | ||||
| спорідненість електронів | енергія, необхідна для додавання електрона до газоподібного атома, щоб утворити аніон | ||||
| енергія іонізації | енергії, необхідної для видалення електрона з газоподібного атома або іона. Асоційоване число (наприклад, друга енергія іонізації) відповідає заряду виробленого іона (X 2+) | ||||
| ізоелектронні | група іонів або атомів, які мають ідентичні конфігурації електронів | ||||
| ефект інертної пари | схильність важких атомів до утворення іонів, в яких їх валентність s електрони не втрачаються | ||||
| іонний зв'язок | сильна електростатична сила тяжіння між катіонами та аніонами в іонній сполуці | ||||
| довжина зв'язку | відстань між ядрами двох зв'язаних атомів, при якому досягається найменша потенційна енергія | ||||
| ковалентний зв'язок | зв'язок, що утворюється, коли електрони діляться між атомами | ||||
| електронегативність | схильність атома притягувати електрони в зв'язку до себе | ||||
| полярний ковалентний зв'язок | ковалентний зв'язок між атомами різної електронегативності; ковалентний зв'язок з позитивним кінцем і негативним кінцем | ||||
| чистий ковалентний зв'язок | (також неполярний ковалентний зв'язок) ковалентний зв'язок між атомами ідентичної електронегативності | ||||
| подвійний зв'язок | ковалентний зв'язок, в якій дві пари електронів поділяються між двома атомами | ||||
| вільних радикалів | молекула, яка містить непарну кількість електронів | ||||
| гіпервалентна молекула | молекула, що містить щонайменше один елемент основної групи, що має більше восьми електронів в валентній оболонці | ||||
| структура Льюїса | діаграма, що показує одинокі пари і зв'язки пар електронів в молекулі або іон | ||||
| символ Льюїса | символ елемента або одноатомний іон, який використовує крапку для представлення кожного валентного електрона в елементі або іоні | ||||
| самотня пара | два (пара) валентних електронів, які не використовуються для формування ковалентного зв'язку | ||||
| октет правило | орієнтир, який стверджує, що атоми основної групи утворюють структури, в яких вісім валентних електронів взаємодіють з кожним ядром, вважаючи зв'язкові електрони як взаємодіючі з обома атомами, пов'язаними зв'язком | ||||
| одинарний зв'язок | зв'язок, в якій одна пара електронів ділиться між двома атомами | ||||
| потрійний зв'язок | зв'язок, в якій три пари електронів поділяються між двома атомами | ||||
| офіційне звинувачення | заряд, який призведе до атома, взявши кількість валентних електронів на нейтральному атомі та віднімаючи незв'язні електрони та кількість зв'язків (половина зв'язкових електронів) | ||||
| молекулярна структура | розташування атомів в молекулі або іоні | ||||
| резонанс | ситуація, в якій одна структура Льюїса недостатня для опису зв'язку в молекулі і спостерігається середнє значення множинних структур | ||||
| резонансні форми | дві або більше структур Льюїса, які мають однакове розташування атомів, але різне розташування електронів | ||||
| резонансний гібрид | середнє значення резонансних форм, показаних окремими структурами Льюїса | ||||
| зв'язок енергія | (також енергія дисоціації зв'язку) енергія, необхідна для розриву ковалентного зв'язку в газоподібній речовині | ||||
| Цикл народженого Хабера | термохімічний цикл, що стосується різних енергетичних етапів, що беруть участь у утворенні іонного твердого тіла з відповідних елементів | ||||
| енергія решітки (Δ H решітка) | енергія, необхідна для поділу одного моля іонного твердого тіла на його складові газоподібні іони | ||||
| осьове положення | розташування в тригональній біпірамідній геометрії, в якій є інший атом під кутом 180°, а екваторіальні позиції - під кутом 90° | ||||
| кут зв'язку | кут між будь-якими двома ковалентними зв'язками, які поділяють загальний атом | ||||
| відстань зв'язку | (також, довжина зв'язку) відстань між ядрами двох зв'язаних атомів | ||||
| дипольний момент зв'язку | поділ заряду в зв'язку, що залежить від різниці електронегативності і відстані зв'язку, представленої частковими зарядами або вектором | ||||
| дипольний момент | властивість молекули, що описує поділ заряду, визначається сумою окремих моментів зв'язку на основі молекулярної структури | ||||
| електронно-парна геометрія | розташування навколо центрального атома всіх областей електронної щільності (зв'язки, одинокі пари або непарні електрони) | ||||
| екваторіальна позиція | одне з трьох позицій тригональної біпірамідної геометрії з кутами 120° між ними; осьові положення розташовані під кутом 90° | ||||
| лінійний | форма, в якій дві зовнішні групи розміщені з протилежних сторін центрального атома | ||||
| молекулярна структура | структура, яка включає в себе тільки розміщення атомів в молекулі | ||||
| восьмигранний | форма, в якій шість зовнішніх груп розміщені навколо центрального атома таким чином, що тривимірна форма генерується з чотирма групами, що утворюють квадрат, а дві інші утворюють вершину двох пірамід, одна над і одна нижче квадратної площини | ||||
| полярна молекула | (також, дипольна) молекула із загальним дипольним моментом | ||||
| чотиригранний | форма, в якій чотири зовнішні групи розміщені навколо центрального атома таким чином, що тривимірна форма генерується з чотирма кутами та кутами 109.5° між кожною парою та центральним атомом | ||||
| тригональний біпірамідний | форма, в якій п'ять зовнішніх груп розміщені навколо центрального атома таким чином, що три утворюють плоский трикутник з кутами 120° між кожною парою і центральним атомом, а дві інші утворюють вершину двох пірамід, одна вище і одна під трикутною площиною | ||||
| тригональний площинний | форма, в якій три зовнішні групи розміщені в плоский трикутник навколо центрального атома з кутами 120° між кожною парою і центральним атомом | ||||
| валентна оболонка теорія відштовхування електронної пари (VSEPR) | теорія, яка використовується для прогнозування кутів зв'язку в молекулі на основі позиціонування областей з високою щільністю електронів якнайдалі один від одного, щоб мінімізувати електростатичне відштовхування | ||||
| вектор | величина, що має величину і напрямок | ||||
| перекриття | співіснування орбіталів з двох різних атомів, що розділяють одну і ту ж область простору, що призводить до утворення ковалентного зв'язку | ||||
| вузла | площина, що розділяє різні частки орбіталей, де ймовірність знаходження електрона дорівнює нулю | ||||
| Пі зв'язок (π зв'язок) | ковалентний зв'язок, утворений пліч-о-плічним перекриттям атомних орбіталів; електронна щільність виявлена на протилежних боках міжядерної осі | ||||
| сигма-зв'язок (σ зв'язок) | ковалентний зв'язок, утворений перекриттям атомних орбіталей вздовж міжядерної осі | ||||
| теорія валентних зв'язків | опис зв'язку, що включає атомні орбіталі, що перекриваються з утворенням σ або π зв'язків, всередині яких діляться пари електронів | ||||
| атмосфера (атм) | одиниця тиску; 1 атм = 101,325 Па | ||||
| бар | (бар або б) одиниця тиску; 1 бар = 100 000 Па | ||||
| барометр | пристрій, що використовується для вимірювання атмосферного тиску | ||||
| гідростатичний тиск | тиск, що чиниться рідиною внаслідок сили тяжіння | ||||
| манометр | пристрій, що використовується для вимірювання тиску газу, захопленого в контейнері | ||||
| паскаль (Па) | СІ одиниця тиску; 1 Па = 1 Н/м 2 | ||||
| фунтів на квадратний дюйм (psi) | одиниця тиску, поширена в США | ||||
| тиск | сила, що чиниться на одиницю площі | ||||
| торр | одиницю тиску;\(\mathrm{1\: torr=\dfrac{1}{760}\,atm}\) | ||||
| коефіцієнт стисливості (Z) | відношення експериментально виміряного молярного об'єму газу до його молярного об'єму, що обчислюється з рівняння ідеального газу | ||||
| рівняння ван дер Ваальса | модифікований варіант рівняння ідеального газу, що містить додаткові терміни для обліку неідеальної поведінки газу | ||||
| диполь-дипольний атракціон | міжмолекулярне тяжіння між двома постійними диполями | ||||
| сила дисперсії | (також, Лондонська сила дисперсії) тяжіння між двома швидко коливаються тимчасовими диполями; значне лише тоді, коли частинки знаходяться дуже близько один до одного | ||||
| водневий зв'язок | виникає, коли притягуються виключно сильні диполі; зв'язок, який існує, коли водень пов'язаний з одним з трьох найбільш електронегативних елементів: F, O або N | ||||
| індукований диполь | тимчасовий диполь, що утворюється, коли електрони атома або молекули спотворюються миттєвим диполем сусіднього атома або молекули | ||||
| миттєвий диполь | тимчасовий диполь, який виникає на короткий момент часу, коли електрони атома або молекули розподіляються асиметрично | ||||
| міжмолекулярна сила | нековалентна сила притягання між атомами, молекулами та/або іонами | ||||
| поляризуваність | міра здатності заряду спотворювати розподіл заряду молекули (електронна хмара) | ||||
| ван дер Ваальса сили | приваблива або відштовхуюча сила між молекулами, включаючи диполь-диполь, диполь-індукований диполь та лондонські сили дисперсії; не включає сили, обумовлені ковалентним або іонним зв'язком, або тяжіння між іонами та молекулами | ||||
| сила зчеплення | сила тяжіння між молекулами різної хімічної ідентичності | ||||
| капілярна дія | протікання рідини всередині пористого матеріалу за рахунок притягання молекул рідини до поверхні матеріалу і до інших молекул рідини | ||||
| сила згуртованості | сила тяжіння між однаковими молекулами | ||||
| поверхневий натяг | енергія, необхідна для збільшення площі або довжини поверхні рідини на задану кількість | ||||
| в'язкість | міра опору рідини потоку | ||||
| температура кипіння | температура, при якій тиск пари рідини дорівнює тиску газу над нею | ||||
| Рівняння Клаузіаса-Клапейрона | математична залежність між температурою, тиском пари та ентальпією випаровування речовини | ||||
| конденсату | перехід з газоподібного стану в рідкий | ||||
| осадження | перехід з газоподібного стану безпосередньо в твердий | ||||
| динамічна рівновага | стан системи, в якій взаємні процеси відбуваються з однаковою швидкістю | ||||
| заморожування | перехід з рідкого стану в твердий | ||||
| точка замерзання | температура, при якій тверда і рідка фази речовини знаходяться в рівновазі; див. Також температура плавлення | ||||
| плавлення | перехід з твердого стану в рідкий | ||||
| температура плавлення | температура, при якій тверда і рідка фази речовини знаходяться в рівновазі; див. Також температура замерзання | ||||
| нормальна температура кипіння | температура, при якій тиск пари рідини дорівнює 1 атм (760 торр) | ||||
| сублімації | перехід з твердого стану безпосередньо в газоподібний | ||||
| тиск пари | (також рівноважний тиск пари) тиск, що чиниться парою в рівновазі з твердою речовиною або рідиною при заданій температурі | ||||
| вапоризації | перехід з рідкого стану в газоподібний | ||||
| критична точка | температура і тиск, вище яких газ не може бути конденсований в рідину | ||||
| фазова діаграма | графік тиску і температури, що підсумовує умови, при яких фази речовини можуть існувати | ||||
| надкритична рідина | речовина при температурі і тиску вище його критичної точки; проявляє проміжні властивості між властивостями газоподібного і рідкого станів | ||||
| потрійна точка | температура і тиск, при яких пара, рідка і тверда фази речовини знаходяться в рівновазі | ||||
| аморфне тверде тіло | (також, некристалічне тверде тіло) тверде тіло, в якому частинки не мають впорядкованої внутрішньої структури | ||||
| ковалентна мережа тверда речовина | тверде тіло, частинки якого утримуються між собою ковалентними зв'язками | ||||
| кристалічна тверда речовина | тверде тіло, в якому частинки розташовані за певним повторюваним малюнком | ||||
| інтерстиціальні сайти | пробіли між правильними позиціями частинок у будь-якому масиві атомів або іонів | ||||
| іонна тверда речовина | твердий, що складається з позитивних і негативних іонів, утримуваних сильними електростатичними атракціонами | ||||
| металевий твердий | тверда речовина, що складається з атомів металу | ||||
| молекулярна тверда речовина | тверда речовина, що складається з нейтральних молекул, утримуваних між собою міжмолекулярними силами тяжіння | ||||
| вакансія | дефект, який виникає, коли позиція, яка повинна містити атом або іон, є вакантною | ||||
| кубічний (ОЦК) твердий | кристалічна структура, яка має кубічну одиничну комірку з точками решітки по кутах і в центрі осередку | ||||
| кубічна одинична клітина, орієнтована на тіло | найпростіша повторювана одиниця кубічного кристала, центрированого на тілі; це куб, що містить точки решітки в кожному куті і в центрі куба | ||||
| Рівняння Брегга | рівняння, яке пов'язує кути, під якими рентгенівські промені дифрагуються атомами всередині кристала | ||||
| координаційний номер | кількість атомів, найближчих до будь-якого даного атома в кристалі або до центрального атома металу в комплексі | ||||
| Кубічна найближча упаковка (CCP) | кристалічна структура, в якій площини тісно упакованих атомів або іонів укладаються у вигляді ряду з трьох чергуються шарів різної відносної орієнтації (ABC) | ||||
| дифракція | перенаправлення електромагнітного випромінювання, що виникає при зіткненні з фізичним бар'єром відповідних розмірів | ||||
| кубічний (FCC) твердий | кристалічна структура, що складається з кубічної одиничної осередку з точками решітки на кутах і в центрі кожної грані | ||||
| осередок кубічної одиниці | найпростіша повторювана одиниця гранецентрированного кубічного кристала; це куб, що містить точки решітки в кожному куті і в центрі кожної грані | ||||
| шестикутна найближча упаковка (HCP) | кристалічна структура, в якій тісно упаковані шари атомів або іонів укладаються у вигляді ряду з двох чергуються шарів різної відносної орієнтації (АВ) | ||||
| отвір | (також, міжклітинний) простір між атомами всередині кристала | ||||
| ізоморфний | що володіють однаковою кристалічною структурою | ||||
| восьмигранний отвір | відкритий простір у кристалі в центрі шести частинок, розташованих по кутах восьмигранника | ||||
| проста кубічна одинична клітина | (також примітивна кубічна одинична клітина) одинична клітина в простій кубічній структурі | ||||
| проста кубічна структура | кристалічна структура з кубічною одиничною коміркою з точками решітки тільки по кутах | ||||
| космічна решітка | всі точки всередині кристала, які мають однакові середовища | ||||
| чотиригранний отвір | тетраедричний простір, утворений чотирма атомами або іонами в кристалі | ||||
| блок осередок | найменша частина космічної решітки, яка повторюється в трьох вимірах для формування всієї решітки | ||||
| Рентгенівська кристалографія | експериментальна методика визначення відстаней між атомами в кристалі шляхом вимірювання кутів, під якими дифракція рентгенівських променів при проходженні крізь кристал | ||||
| сплав | суцільна суміш металевого елемента і одного або декількох додаткових елементів | ||||
| ідеальне рішення | рішення, яке утворюється без супутніх змін енергії | ||||
| сольватування | екзотермічний процес, в якому встановлюються міжмолекулярні сили притягання між розчиненою речовиною та розчинником у розчині | ||||
| спонтанний процес | фізичні або хімічні зміни, що відбуваються без додавання енергії із зовнішнього джерела | ||||
| дисоціація | фізичний процес, що супроводжує розчинення іонної сполуки, в якій складові іони сполуки розчиняються і диспергуються по всьому розчину | ||||
| електроліту | речовина, що виробляє іони при розчиненні у воді | ||||
| іонно-дипольний атракціон | електростатичне тяжіння між іоном і полярною молекулою | ||||
| неелектролітний | речовина, що не виробляє іони при розчиненні у воді | ||||
| сильний електроліт | речовина, яка дисоціює або повністю іонізується при розчиненні у воді | ||||
| слабкий електроліт | речовина, яка іонізується лише частково при розчиненні у воді | ||||
| Закон Генрі | закон, який визначає пропорційну залежність між концентрацією розчиненого газу в розчині і парціальним тиском газу, що контактує з розчином | ||||
| незмішані | незначної взаємної розчинності; зазвичай відноситься до рідких речовин | ||||
| змішані | взаємно розчинний у всіх пропорціях; зазвичай відноситься до рідких речовин | ||||
| частково змішується | помірної взаємної розчинності; зазвичай відноситься до рідких речовин | ||||
| насичений | концентрації, що дорівнює розчинності; містить максимальну концентрацію розчиненої речовини, можливу для заданої температури і тиску | ||||
| розчинність | ступінь, в якій розчинену речовину можна розчиняти у воді або будь-якому розчиннику | ||||
| перенасичений | концентрації, що перевищує розчинність; нерівноважний стан | ||||
| ненасичений | концентрації менше розчинності | ||||
| висота точки кипіння | підвищення температури кипіння рідини шляхом додавання розчиненої речовини | ||||
| постійна висота точки кипіння | константа пропорційності в рівнянні, що стосується висоти точки кипіння до розчиненої моляльності; також відома як ебулліоскопічна константа | ||||
| колігативна властивість | властивість розчину, яке залежить тільки від концентрації розчиненого виду | ||||
| відродження | процес, за допомогою якого біологічні клітини зморщуються через втрату води осмосом | ||||
| депресія точки замерзання | зниження температури замерзання рідини шляхом додавання розчиненої речовини | ||||
| постійна депресія точки замерзання | (також, кріоскопічна константа) константа пропорційності в рівнянні, що стосується депресії точки замерзання до розчиненої моляльності | ||||
| гемоліз | розрив еритроцитів через скупчення надлишку води осмосом | ||||
| гіпертонічний | більшого осмотичного тиску | ||||
| гіпотонічних | меншого осмотичного тиску | ||||
| іонна пара | сольватирована аніон/катіонна пара утримується помірним електростатичним притяганням | ||||
| ізотонічного | рівного осмотичного тиску | ||||
| моляльність (м) | одиниця концентрації, яка визначається як відношення чисел молів розчиненої речовини до маси розчинника в кілограмах | ||||
| осмосу | дифузія молекул розчинника через напівпроникну мембрану | ||||
| осмотичний тиск () | протистояння тиску, необхідного для запобігання об'ємного перенесення молекул розчинника через напівпроникну мембрану | ||||
| Закон Рауля | парціальний тиск, що чиниться компонентом розчину, дорівнює добутку мольної фракції компонента в розчині і його рівноважного тиску пари в чистому стані | ||||
| напівпроникна мембрана | мембрана, яка вибірково дозволяє проходження певних іонів або молекул | ||||
| Фактор Хоффа (i) | відношення кількості молів частинок в розчині до кількості молів формульних одиниць, розчинених в розчині | ||||
| амфіфільний | молекули, що володіють як гідрофобною (неполярної), так і гідрофільної (полярної) частинами | ||||
| колоїд | (також колоїдна дисперсія) суміш, в якій відносно великі тверді або рідкі частинки диспергуються рівномірно по всьому газу, рідини або твердої речовини | ||||
| дисперсійне середовище | тверде, рідке або газ, в якому диспергуються колоїдні частинки | ||||
| дисперсна фаза | речовина, присутня у вигляді відносно великих твердих або рідких частинок в колоїді | ||||
| емульгатор | амфіфільна речовина, що використовується для стабілізації частинок деяких емульсій | ||||
| емульсія | колоїд, що утворюється з незмішуваних рідин | ||||
| гель | колоїдна дисперсія рідини в твердому | ||||
| Ефект Тиндалла | розсіювання видимого світла колоїдною дисперсією | ||||
| середня ставка | швидкість хімічної реакції обчислюється як відношення виміряної зміни кількості або концентрації речовини до часового інтервалу, за який відбулася зміна | ||||
| початкова ставка | миттєва швидкість хімічної реакції при t = 0 с (відразу після початку реакції) | ||||
| миттєва швидкість | швидкість хімічної реакції в будь-який момент часу, що визначається нахилом прямої тангенціальної до графіка концентрації в залежності від часу | ||||
| швидкість реакції | міра швидкості, з якою відбувається хімічна реакція | ||||
| швидкість вираз | математичне представлення, що стосується швидкості реакції зі змінами кількості, концентрації або тиску реагентів або видів продукту в одиницю часу | ||||
| каталізатор | речовина, яка збільшує швидкість реакції, не споживаючи себе реакцією | ||||
| метод початкових ставок | використання більш явного алгебраїчного методу для визначення порядків в нормовому законі | ||||
| загальний порядок реакції | сума порядків реакції для кожної речовини, представленої в нормовому законі | ||||
| Постійна швидкість (к) | константа пропорційності у взаємозв'язку між швидкістю реакції та концентраціями реагентів | ||||
| ставка закон | (також рівняння швидкості) математичне рівняння, що показує залежність швидкості реакції від постійної швидкості і концентрації одного або декількох реагентів | ||||
| реакція порядок | значення показника в нормовому законі, виражене у вигляді порядкового числа (наприклад, нульовий порядок для 0, перший порядок для 1, другий порядок для 2 і так далі) | ||||
| період напіввиведення реакції (т л/2) | час, необхідний для споживання половини заданої кількості реагенту | ||||
| інтегрована ставка закон | рівняння, яке пов'язує концентрацію реагенту з минулим часом реакції | ||||
| активований комплекс | (також, перехідний стан) нестабільна комбінація видів реагентів, що представляють найвищий енергетичний стан реакційної системи | ||||
| енергія активації (Е а) | енергія, необхідна для того, щоб відбулася реакція | ||||
| Рівняння Арренія | математична залежність між константою швидкості та енергією активації реакції | ||||
| теорія зіткнення | модель, яка підкреслює енергію та орієнтацію молекулярних зіткнень для пояснення та прогнозування кінетики реакції | ||||
| коефіцієнт частоти (А) | константа пропорційності в рівнянні Арренія, пов'язана з відносною кількістю зіткнень, що мають орієнтацію, здатну привести до формування продукту | ||||
| гетерогенний каталізатор | каталізатор присутній в іншій фазі від реагентів, забезпечуючи поверхню, на якій може відбуватися реакція | ||||
| однорідний каталізатор | каталізатор присутній в тій же фазі, що і реагенти | ||||
| рівноваги | в хімічних реакціях стан, при якому перетворення реагентів в продукти і перетворення продуктів назад в реагенти відбуваються одночасно з однаковою швидкістю; стан рівноваги | ||||
| оборотна реакція | хімічна реакція, яка може протікати як в прямому, так і в зворотному напрямку при заданих умовах | ||||
| постійна рівноваги (K) | значення коефіцієнта реакції для системи при рівновазі | ||||
| гетерогенні рівноваги | рівноваги між реагентами і продуктами в різних фазах | ||||
| однорідні рівноваги | рівноваги в межах однієї фази | ||||
| К с | константа рівноваги для реакцій на основі концентрацій реагентів і продуктів | ||||
| К П | константа рівноваги для газофазних реакцій на основі парціальних тисків реагентів і продуктів | ||||
| закон масового позову | коли оборотна реакція досягла рівноваги при заданій температурі, коефіцієнт реакції залишається постійним | ||||
| коефіцієнт реакції (Q) | відношення добутку молярних концентрацій (або тисків) продуктів до показника реагентів, кожна концентрація (або тиск) підвищується до потужності, рівної коефіцієнту в рівнянні | ||||
| Принцип Ле Шательє | коли хімічна система при рівновазі порушується, вона повертається до рівноваги, протидіючи порушенню | ||||
| положення рівноваги | концентрації або парціальний тиск компонентів реакції при рівновазі (зазвичай використовується для опису умов перед порушенням) | ||||
| стрес | зміна умов реакції, які можуть спричинити зсув рівноваги | ||||
| кислотна іонізація | реакція, що включає перенесення протона з кислоти у воду, що дає іони гідронію та кон'югатну основу кислоти | ||||
| амфіпротичний | види, які можуть або отримати або втратити протон в реакції | ||||
| амфотерних | види, які можуть виступати в якості кислоти або основи | ||||
| автоіонізація | реакція між однаковими видами, що дають іонні продукти; для води ця реакція передбачає перенесення протонів з утворенням іонів гідронію та гідроксиду | ||||
| базова іонізація | реакція, що включає перенесення протона з води на основу, що дає гідроксид-іони і кон'югатну кислоту основи | ||||
| Бронстро-Лоурі кислота | донор протонів | ||||
| Бронстед-Лоурі база | протонний акцептор | ||||
| кон'югатна кислота | речовина, що утворюється, коли основа отримує протон | ||||
| сполучена основа | речовина, що утворюється, коли кислота втрачає протон | ||||
| константа іонного продукту для води (K w) | константа рівноваги для автоіонізації води | ||||
| кислотні | описує рішення, в якому\(\ce{[H3O^{+}] > [OH^{−}]}\) | ||||
| основні | описує розв'язок, у якому [H 3 O +] < [OH −] | ||||
| нейтральний | описує розв'язок, у якому [H 3 O +] = [OH −] | ||||
| рН | логарифмічна міра концентрації іонів гідронію в розчині | ||||
| Ох | логарифмічна міра концентрації гідроксид-іонів у розчині | ||||
| Постійна іонізації кислоти (K a) | постійна рівноваги для іонізації слабкої кислоти | ||||
| базова постійна іонізації (K b) | постійна рівноваги для іонізації слабкої основи | ||||
| вирівнюючий ефект води | будь-яка кислота сильніше\(\ce{H3O+}\), ніж або будь-яка основа, сильніша за ОН - реагуватиме з водою з утворенням\(\ce{H3O+}\), або OH - відповідно; вода діє як основа, щоб усі сильні кислоти виглядали однаково сильними, і вона діє як кислота, щоб всі міцні основи виглядали однаково сильними | ||||
| оксикислота | з'єднання, що містить неметал і одну або кілька гідроксильних груп | ||||
| відсоток іонізації | відношення концентрації іонізованої кислоти до початкової концентрації кислоти, раз 100 | ||||
| діпротова кислота | кислота, що містить два іонізуваних атома водню на молекулу. Дипротова кислота іонізується в два етапи | ||||
| діпротична основа | база, здатна приймати два протони. Протони приймаються в два етапи | ||||
| монопротова кислота | кислота, що містить один іонізуючий атом водню на молекулу | ||||
| ступінчаста іонізація | процес, в якому кислота іонізується, втрачаючи протони послідовно | ||||
| трипротова кислота | кислота, яка містить три іонізуваних атома водню на молекулу; іонізація трипротових кислот відбувається в три етапи | ||||
| буферна ємність | кількість кислоти або основи, яку можна додати до обсягу буферного розчину до того, як його рН значно зміниться (зазвичай на одну одиницю рН) | ||||
| буфер | суміш слабкої кислоти або слабкої основи і солі її кон'югату; рН буфера чинить опір зміні при додаванні невеликої кількості кислоти або основи | ||||
| Рівняння Гендерсона-Хассельбальха | рівняння, що використовується для обчислення рН буферних розчинів | ||||
| кислотно-лужний показник | органічна кислота або основа, колір якої змінюється в залежності від рН розчину він знаходиться в | ||||
| інтервал зміни кольору | діапазон pH, над яким відбувається зміна кольору індикатора | ||||
| крива титрування | ділянка рН розчину кислоти або основи в порівнянні з об'ємом основи або кислоти, доданої під час титрування | ||||
| загальний іонний ефект | вплив на рівновагу при додаванні до розчину речовини з іоном, спільним з розчиненим видом; викликає зниження розчинності іонного виду, або зниження іонізації слабкої кислоти або основи | ||||
| молярна розчинність | розчинність сполуки, виражена в одиницях молів на літр (моль/л) | ||||
| селективні опади | процес, в якому іони відокремлюються з використанням відмінностей їх розчинності з заданим осаджуючим реагентом | ||||
| продукт розчинності (K sp) | постійна рівноваги для розчинення слаборозчинного електроліту | ||||
| множинна рівновага | система характеризується більш ніж одним станом балансу між слаборозчинним іонним твердим тілом і водним розчином іонів, що працюють одночасно | ||||
| неспонтанний процес | процес, який вимагає постійного введення енергії від зовнішнього джерела | ||||
| спонтанна зміна | процес, який відбувається без безперервного надходження енергії від зовнішнього джерела | ||||
| ентропія (S) | функція стану, яка є мірою речовини та/або розсіювання енергії всередині системи, визначається кількістю мікростанів системи, часто описується як міра розладу системи | ||||
| мікростан (Вт) | можлива конфігурація або розташування речовини та енергії всередині системи | ||||
| оборотний процес | процес, який відбувається так повільно, щоб бути здатним змінити напрямок у відповідь на нескінченно малу зміну умов; гіпотетична конструкція, яка може бути наближена лише реальними процесами, видаленими | ||||
| другий закон термодинаміки | ентропія Всесвіту збільшується для спонтанного процесу | ||||
| стандартна ентропія (S°) | ентропія для речовини при тиску в 1 бар; табличні значення зазвичай визначають при 298,15 К і позначають\(S^\circ_{298}\) | ||||
| стандартна зміна ентропії (Δ S°) | зміна ентропії для реакції, розрахованої за допомогою стандартних ентропій, зазвичай при кімнатній температурі і позначається\(ΔS^\circ_{298}\) | ||||
| третій закон термодинаміки | ентропія досконалого кристала при абсолютному нулі (0 К) дорівнює нулю | ||||
| Зміна вільної енергії Гіббса (G) | термодинамічна властивість визначається з точки зору ентальпії та ентропії системи; всі спонтанні процеси пов'язані зі зниженням G | ||||
| стандартна зміна вільної енергії (Δ G°) | зміна вільної енергії для процесу, що відбувається в стандартних умовах (тиск 1 бар для газів, концентрація 1 М для розчинів) | ||||
| стандартна вільна енергія формування\( (ΔG^\circ_\ce{f})\) | зміна вільної енергії, що супроводжує утворення одного моля речовини з його елементів в їх стандартних станах | ||||
| схема | шлях, прийнятий струмом, як він протікає через різницю електричних потенціалів | ||||
| поточних | витрата електричного заряду; одиницею СІ заряду є кулон (С) і струм вимірюється в амперах\(\mathrm{\left(1\: A=1\:\dfrac{C}{s}\right)}\) | ||||
| електричний потенціал | енергії на заряд; в електрохімічних системах це залежить від способу розподілу зарядів всередині системи; одиницею СІ електричного потенціалу є вольт\(\mathrm{\left(1\: V=1\:\dfrac{J}{C}\right)}\) | ||||
| метод напівреакції | метод, який виробляє збалансовану загальну окислювально-відновну реакцію шляхом розщеплення реакції на окислювальну «половину» і відновлення «половину», врівноважуючи дві напівреакції, а потім поєднуючи напівреакцію окислення і відновлення напівреакції таким чином, що кількість електронів, що генеруються окислення точно скасовується кількістю електронів, необхідних при відновленні | ||||
| окислення напівреакція | «половина» окислювально-відновної реакції за участю окислення; напівреакція, в якій електрони з'являються як продукти; збалансований, коли кожен тип атома, а також заряд, збалансований | ||||
| зниження напівреакції | «половина» окислювально-відновної реакції, що передбачає відновлення; напівреакція, в якій електрони виступають як реагенти; збалансований, коли кожен тип атома, а також заряд, збалансований | ||||
| активний електрод | електрод, який бере участь в окислювально-відновній реакції електрохімічної клітини; маса активного електрода змінюється в ході окислювально-відновної реакції | ||||
| анод | електрод в електрохімічній комірці, при якій відбувається окислення; інформація про аноді записується з лівого боку соляного містка в позначеннях осередків | ||||
| катод | електрод в електрохімічній комірці, при якій відбувається відновлення; інформація про катод записується з правого боку соляного моста в позначеннях осередків | ||||
| позначення осередків | стенографічний спосіб представлення реакцій в електрохімічній клітині | ||||
| клітинний потенціал | різниця електричного потенціалу, що виникає при з'єднанні різнорідних металів; рушійна сила протікання заряду (струму) в окисно-відновних реакціях | ||||
| гальванічний елемент | електрохімічна клітина, яка включає спонтанну окислювально-відновну реакцію; електрохімічні клітини з позитивними потенціалами клітин; також називається вольтаїчною клітиною | ||||
| інертний електрод | електрод, який пропускає струм, але який інакше не бере участі в окислювально-відновній реакції в електрохімічній комірці; маса інертного електрода не змінюється під час окислювально-відновної реакції; інертні електроди часто виготовляються з платини або золота, оскільки ці метали хімічно нереактивний. | ||||
| вольтаїчна комірка | інша назва гальванічного елемента | ||||
| стандартний клітинний потенціал\( (E^\circ_\ce{cell})\) | потенціал клітини, коли всі реагенти і продукти знаходяться в їх стандартних станах (1 бар або 1 атм або гази; 1 М для розчинених речовин), як правило, при 298,15 К; можна розрахувати, віднімаючи стандартний потенціал відновлення для напівреакції на аноді зі стандартного потенціалу відновлення для половини- реакція, що відбувається на катоді | ||||
| стандартний водневий електрод (SHE) | електрод складається з газу водню, що барботається через соляну кислоту над інертним платиновим електродом, відновленню якого в стандартних умовах присвоюється значення 0 В; орієнтир для стандартних потенціалів відновлення | ||||
| стандартний потенціал зниження (E°) | значення зниження при стандартних умовах (1 бар або 1 атм для газів; 1 М для розчинених речовин) зазвичай на рівні 298,15 К; табличні значення використовуються для розрахунку стандартних потенціалів осередків | ||||
| концентрація клітини | гальванічний елемент, в якому два півклітини однакові, за винятком концентрації розчинених речовин; спонтанний, коли загальна реакція - це розведення розчиненої речовини | ||||
| електромонтажні роботи (з еле) | від'ємний від загального заряду на потенціал клітини; дорівнює w max для системи, і так дорівнює зміні вільної енергії (Δ G) | ||||
| Константа Фарадея (F) | заряд на 1 моль електронів; F = 96,485 С/моль е − | ||||
| Рівняння Нернста | рівняння, яке пов'язує логарифм реакційного коефіцієнта (Q) з нестандартними потенціалами клітин; може бути використано для зв'язку констант рівноваги зі стандартними потенціалами клітин | ||||
| катодний захист | спосіб захисту металу за допомогою жертовного анода і ефективного виготовлення металу, який потребує захисту катода, запобігаючи тим самим його окислення | ||||
| корозії | деградація металу за допомогою електрохімічного процесу | ||||
| оцинковане залізо | метод захисту заліза шляхом покриття його цинком, який буде окислюватися перед залізом; оцинковане залізо | ||||
| жертовний анод | більш активний, недорогий метал використовується в якості анода в катодному захисті; часто виготовляється з магнію або цинку | ||||
| лужноземельний метал | будь-який з металів (берилій, магній, кальцій, стронцій, барій і радій), що займають 2 групу таблиці Менделєєва; це реактивні, двовалентні метали, які утворюють основні оксиди | ||||
| алотропи | дві або більше форм одного елемента, в одному фізичному стані, з різною хімічною структурою | ||||
| вісмут | найважчий член групи 15; менш реактивний метал, ніж інші репрезентативні метали | ||||
| метал (представник) | атоми металевих елементів груп 1, 2, 12, 13, 14, 15 і 16, які утворюють іонні сполуки, втрачаючи електрони з їх зовнішніх s або p орбіталів | ||||
| металоїд | елемент, який має властивості, які знаходяться між властивостями металів і неметалів; ці елементи, як правило, напівпровідники | ||||
| пасивація | метали із захисною нереактивною плівкою оксиду або іншої сполуки, що створює бар'єр для хімічних реакцій; фізичне або хімічне видалення пасивуючої плівки дозволяє металам продемонструвати свою очікувану хімічну реакційну здатність | ||||
| представник елемент | елемент, де s і p орбіталі заповнюються | ||||
| представник метал | метал серед представницьких елементів | ||||
| хімічне відновлення | спосіб отримання репрезентативного металу з використанням відновника | ||||
| Клітина Даунс | електрохімічна комірка, що використовується для комерційного отримання металевого натрію (і хлору) з розплавленого хлориду натрію | ||||
| Клітина Холла — Еруля | електролізний апарат, що використовується для ізоляції чистого металу алюмінію з розчину глинозему в розплавленому кріоліті | ||||
| процес Pidgeon | хімічний процес відновлення, що використовується для отримання магнію через термічну реакцію оксиду магнію з кремнієм | ||||
| аморфний | твердий матеріал, такий як скло, яке не має регулярного повторюваного компонента до його тривимірної структури; твердий, але не кристал | ||||
| борат | з'єднання, що містить бор-кисневі зв'язки, як правило, з кластерами або ланцюгами у складі хімічної структури | ||||
| поліморф | зміна кристалічної структури, що призводить до різних фізичних властивостей для отриманої сполуки | ||||
| силікатний | з'єднання, що містить кремній-кисневі зв'язки, з силікатними тетраедрами, з'єднаними кільцями, листами або тривимірними мережами, в залежності від інших елементів, що беруть участь в утворенні сполук | ||||
| ангідрид кислоти | з'єднання, яке реагує з водою з утворенням кислотного або кислотного розчину | ||||
| реакція непропорційності | хімічна реакція, коли один реагент одночасно відновлюється і окислюється; це і відновник, і окислювач | ||||
| процес Хабера | основний промисловий процес, що використовується для отримання аміаку з азоту і водню; передбачає використання залізного каталізатора і підвищених температур і тиску | ||||
| галогенід водню | бінарна сполука, що утворюється між воднем і галогенами: HF, HCl, HBr та HI | ||||
| гідрування | додавання водню (Н 2) для зменшення сполуки | ||||
| бікарбонат аніон | сіль іона гідрокарбонату,\(\ce{HCO3-}\) | ||||
| карбонату | сіль аніона\(\ce{CO3^2-}\); часто утворюється в результаті реакції вуглекислого газу з підставами | ||||
| гідрокарбонат | сіль вугільної кислоти, H 2 CO 3 (що містить аніон\(\ce{HCO3-}\)), в якій був замінений один атом водню; карбонат кислоти; також відомий як бікарбонатний іон | ||||
| фіксація азоту | утворення сполук азоту з молекулярного азоту | ||||
| базовий ангідрид | оксид металу, який поводиться як основа по відношенню до кислот | ||||
| хлор-лужний процес | процес електролізу для синтезу хлору та гідроксиду натрію | ||||
| сульфат водню | \(\ce{HSO4-}\)іон | ||||
| сірководню | \(\ce{HSO3-}\)іон | ||||
| гідроксиду | з'єднання металу з гідроксидним іоном OH − або групою −OH | ||||
| селітра | \(\ce{NO3-}\)іон; сіль азотної кислоти | ||||
| процес Оствальда | промисловий процес, що використовується для перетворення аміаку в азотну кислоту | ||||
| оксид | бінарна сполука кисню з іншим елементом або групою, зазвичай містить O 2 − іони або групу —O— або =O | ||||
| озон | алотроп кисню; O 3 | ||||
| перекису | молекула, що містить два атоми кисню, з'єднані між собою або як аніон,\(\ce{O2^2-}\) | ||||
| фотосинтез | процес, за допомогою якого світлова енергія сприяє реакції води та вуглекислого газу з утворенням вуглеводів та кисню; це дозволяє фотосинтезуючим організмам накопичувати енергію | ||||
| сульфат | \(\ce{SO4^2-}\)іон | ||||
| сульфіт | \(\ce{SO3^2-}\)іон | ||||
| супероксид | оксид, що містить аніон\(\ce{O2-}\) | ||||
| Фреш-процес | важливе значення при видобутку вільної сірки з величезних підземних родовищ | ||||
| галогенід | сполука, що містить аніон елемента 17 групи у стані окислення 1− (фтор, F −; хлорид, Cl −; бромід, Br −; і йодид, I −) | ||||
| інтергалогенні | з'єднання, утворене з двох або більше різних галогенів | ||||
| актинідна серія | (також, актиноїдний ряд) актиній і елементи у другому ряду або f -блок, атомні номери 89—103 | ||||
| координація з'єднання | стабільна сполука, в якій центральний атом металу або іон діє як кислота Льюїса і приймає одну або кілька пар електронів | ||||
| d -блок елемента | один з елементів у групах 3—11 з валентними електронами на d орбіталах | ||||
| f -блоковий елемент | (також внутрішній перехідний елемент) один з елементів з атомними номерами 58—71 або 90—103, які мають валентні електрони на орбіталах f; вони часто відображаються зсувом під таблицею Менделєєва | ||||
| перший перехідний ряд | елементи переходу в четвертому періоді періодичної таблиці (перший рядок d -блоку), атомні номери 21—29 | ||||
| четвертий перехідний ряд | елементи переходу в сьомому періоді таблиці Менделєєва (четвертий ряд d -блоку), атомні номери 89 і 104—111 | ||||
| гідрометалургія | процес, в якому метал відокремлюється від суміші, спочатку перетворюючи його в розчинні іони, витягуючи іони, а потім зменшуючи іони для осаду чистого металу | ||||
| серія лантаноїду | (також, лантаноїдний ряд) лантан і елементи в першому рядку або f -блок, атомні номери 57—71 | ||||
| платинові метали | група з шести перехідних металів, що складаються з рутенію, осмію, родію, іридію, паладію та платини, які мають тенденцію зустрічатися в одних і тих же мінералах і демонструють схожі хімічні властивості | ||||
| рідкісноземельних елементів | колекція 17 елементів, включаючи лантаноїди, скандій та ітрій, які часто зустрічаються разом і мають подібні хімічні властивості, що ускладнює поділ | ||||
| другий перехідний ряд | елементи переходу в п'ятому періоді таблиці Менделєєва (другий рядок d -блоку), атомні номери 39—47 | ||||
| виплавка | процес вилучення чистого металу з розплавленої руди | ||||
| сталеві | матеріал, виготовлений із заліза шляхом видалення домішок у залізі та додавання речовин, що виробляють сплави з властивостями, придатними для конкретних цілей | ||||
| надпровідник | матеріал, який проводить електрику без опору | ||||
| третій перехідний ряд | елементи переходу в шостому періоді таблиці Менделєєва (третій рядок d -блоку), атомні номери 57 і 72—79 | ||||
| бідентатний ліганд | ліганд, який координує один центральний метал через координатні зв'язки з двох різних атомів | ||||
| центральний метал | іон або атом, до якого один або кілька лігандів прикріплені через координатні ковалентні зв'язки | ||||
| хелат | комплекс, утворений з полідентатного ліганду, прикріпленого до центрального металу | ||||
| хелатний ліганд | ліганд, який прикріплюється до центрального іона металу зв'язками з двох або більше донорських атомів | ||||
| конфігурація cis | конфігурація геометричного ізомера, в якій дві подібні групи знаходяться на одній стороні уявної опорної лінії на молекулі | ||||
| координація з'єднання | речовина, що складається з атомів, молекул або іонів, прикріплених до центрального атома за допомогою Льюїса кислотно-лужних взаємодій | ||||
| координаційний номер | число координатних ковалентних зв'язків з центральним атомом металу в комплексі або кількість найближчих контактів до атома в кристалічному вигляді | ||||
| координаційна сфера | центральний атом металу або іон плюс приєднані ліганди комплексу | ||||
| атом донора | атом в ліганді з самотньою парою електронів, що утворює координатний ковалентний зв'язок з центральним металом | ||||
| ізомер іонізації | (або координаційний ізомер) ізомер, в якому аніонний ліганд замінюється зустрічним іоном у внутрішній координаційній сфері | ||||
| ліганд | іон або нейтральна молекула прикріплена до центрального іона металу в координаційній сполуці | ||||
| ізомер зчеплення | координаційна сполука, яка має ліганд, який може зв'язуватися з перехідним металом двома різними способами (CN − проти NC -) | ||||
| монодентат | ліганд, який прикріплюється до центрального металу через лише одну координатну ковалентну зв'язок | ||||
| оптичний ізомер | (також енантіомер) молекула, яка є неналежним дзеркальним відображенням з ідентичними хімічними та фізичними властивостями, за винятком випадків, коли вона реагує з іншими оптичними ізомерами | ||||
| полідентатний ліганд | ліганд, який прикріплений до центрального іона металу зв'язками з двох або більше донорських атомів, названих префіксами, що вказують, скільки донорів присутній (наприклад, гексадентат = шість координатних зв'язків, утворених) | ||||
| транс конфігурація | конфігурація геометричного ізомера, в якій дві подібні групи знаходяться на протилежних сторонам уявної опорної лінії на молекулі | ||||
| розщеплення кришталевого поля (Δ окт) | різниця в енергії між t 2 g і e g множинами або t і e множинами орбіталей | ||||
| теорія кришталевого поля | модель, яка пояснює енергії орбіталів у перехідних металах з точки зору електростатичних взаємодій з лігандами, але не включає зв'язок металевих лігандів | ||||
| e g орбіталі | множина двох d орбіталей, орієнтованих на декартові осі для координаційних комплексів; в октаедричних комплексах вони вище за енергією, ніж орбіталі t 2 g | ||||
| геометричні ізомери | ізомери, що відрізняються тим, як атоми орієнтуються в просторі відносно один одного, приводячи до різних фізико-хімічних властивостей | ||||
| високошвидкісний комплекс | комплекс, в якому електрони максимізують загальний спін електронів, поодиноко заповнюючи всі орбіталі перед сполученням двох електронів на орбіталі нижчої енергії | ||||
| комплекс з низьким спіном | комплекс, в якому електрони мінімізують загальний спін електронів шляхом сполучення на орбіталі нижчої енергії перед заповненням орбіталів вищої енергії | ||||
| енергія сполучення (P) | енергія, необхідна для розміщення двох електронів з протилежними спинами в одну орбіталь | ||||
| спектрохімічний ряд | ранжування лігандів за величиною розщеплення кристалічного поля, яке вони індукують | ||||
| сильнопольовий ліганд | ліганд, що спричиняє великі розщеплення кришталевого поля | ||||
| t 2 г орбіталей | множина з трьох d орбіталей, вирівняних між декартовими осями для координаційних комплексів; в октаедричних комплексах вони знижені за енергією порівняно з орбіталями e g відповідно до CFT | ||||
| слабопольовий ліганд | ліганд, що спричиняє розщеплення дрібних кристалічних полів | ||||
| реакція додавання | реакція, при якій подвійний вуглець-вуглецевий зв'язок утворює єдину вуглець-вуглецевий зв'язок шляхом додавання реагенту. Типова реакція для алкена. | ||||
| алкан | молекула, що складається тільки з атомів вуглецю і водню, з'єднаних одиночними (σ) зв'язками | ||||
| алкен | молекула, що складається з вуглецю і водню, що містить щонайменше одну подвійну зв'язок вуглецево-вуглецю | ||||
| алкільна група | замісник, що складається з алкану, відсутнього одного атома водню, прикріпленого до більшої структури | ||||
| алкін | молекула, що складається з вуглецю і водню, що містить щонайменше один вуглець-вуглецевий потрійний | ||||
| ароматичний вуглеводневий | циклічна молекула, що складається з вуглецю і водню з делокалізованими змінними вуглецево-вуглецевими одно- і подвійними зв'язками, що призводить до підвищення | ||||
| функціональна група | частина органічної молекули, яка надає молекулі специфічну хімічну реакційну здатність | ||||
| органічна сполука | природне або синтетичне з'єднання, що містить вуглець | ||||
| насичений вуглеводневий | молекула, що містить вуглець і водень, яка має лише поодинокі зв'язки між атомами вугле | ||||
| скелетна будова | стенографічний метод малювання органічних молекул, в якому атоми вуглецю представлені кінцями ліній і вигинами між лініями, а атоми водню, прикріплені до атомів вуглецю, не показані (але розуміються присутніми під контекстом структури) | ||||
| замінник | галузь або функціональна група, яка замінює атоми водню в більшому вуглеводневому ланцюзі | ||||
| реакція заміщення | реакція, в якій один атом замінює інший в молекулі | ||||
| алкоголь | органічна сполука з гідроксильною групою (—OH), зв'язана з атомом вуглецю | ||||
| ефір | органічна сполука з атомом кисню, яка пов'язана з двома атомами вуглецю | ||||
| амін | органічна молекула, в якій атом азоту пов'язаний з однією або декількома алкільною групою | ||||
| амід | органічна молекула, яка містить атом азоту, з'єднаний з атомом вуглецю в карбонільній групі | ||||
| смуга стабільності | (також пояс стійкості, зона стійкості або долина стійкості) область графіка кількості протонів проти кількості нейтронів, що містять стабільні (нерадіоактивні) нукліди | ||||
| енергія зв'язування на нуклеон | загальна енергія зв'язку для ядра, поділена на кількість нуклонів в ядрі | ||||
| електрон-вольт (eV) | одиниця виміру енергій ядерного зв'язку, при цьому 1 еВ дорівнює кількості енергії за рахунок переміщення електрона по різниці електричних потенціалів 1 вольт | ||||
| магічне число | ядра з певними числами нуклонів, які знаходяться в зоні стійкості | ||||
| дефект маси | різниця між масою атома і підсумованою масою складових його субатомних частинок (або маси, «втраченої» при зведенні нуклонів, утворюючи ядро) | ||||
| рівняння еквівалентності масової енергії | Відносини Альберта Ейнштейна показують, що маса та енергія еквівалентні | ||||
| ядерна енергія зв'язку | енергія втрачається, коли нуклони атома пов'язані між собою (або енергія, необхідна для розбиття ядра на складові протони та нейтрони) | ||||
| ядерна хімія | вивчення будови атомних ядер і процесів, що змінюють ядерну структуру | ||||
| нуклеон | колективний термін для протонів і нейтронів в ядрі | ||||
| нуклід | ядро певного ізотопу | ||||
| радіоактивності | явище проявляється нестабільним нуклоном, який спонтанно зазнає зміни в нуклеон, який є більш стабільним; нестабільний нуклеон, як кажуть, радіоактивний | ||||
| радіоізотопних | ізотоп, який є нестабільним і зазнає перетворення в інший, більш стабільний ізотоп | ||||
| сильні ядерні сили | сила тяжіння між нуклонами, що тримає ядро разом | ||||
| альфа-частинки | (α\(\ce{^4_2He}\) або\(\ce{^4_2α}\)) високоенергетичне ядро гелію; атом гелію, який втратив два електрони і містить два протони і два нейтрони | ||||
| антиречовину | частинки з однаковою масою, але протилежними властивостями (наприклад, заряд) звичайних частинок | ||||
| бета-частинки | (\(β\)\(\ce{^0_{-1}e}\)або\(\ce{^0_{-1}β}\)) високоенергетичний електрон | ||||
| гамма-випромінювання | (γ або\(\ce{^0_0γ}\)) короткохвильове, високоенергетичне електромагнітне випромінювання, яке проявляє подвійність хвильових частинок | ||||
| ядерна реакція | зміна на ядро, що призводить до зміни атомного номера, масового числа або енергетичного стану | ||||
| позитрон (\(\ce{^0_{+1}β}\)або\(\ce{^0_{+1}e}\)) | античастинка до електрона; він має ідентичні властивості електрону, за винятком наявності протилежного (позитивного) заряду | ||||
| альфа (α) розпад | втрата альфа-частинки при радіоактивному розпаді | ||||
| бета (β) розпад | розпад нейтрона на протон, який залишається в ядрі, і електрон, який випромінюється у вигляді бета-частинки | ||||
| дочка нуклід | нуклід, що утворюється в результаті радіоактивного розпаду іншого нукліду; може бути стабільним або може розпадатися далі | ||||
| захоплення електронів | поєднання ядра електрона з протоном для виходу нейтрона всередині ядра | ||||
| гамма (γ) емісія | розпад збудженого нукліду, що супроводжується випромінюванням гамма-променя | ||||
| період напіврозпаду (t 1/2) | час, необхідний для розпаду половини атомів у радіоактивному зразку | ||||
| батьківський нуклід | нестабільний нуклід, який спонтанно змінюється в інший (дочірній) нуклід | ||||
| позитронна емісія | (Також β + розпад) перетворення протона в нейтрон, який залишається в ядрі, і позитрон, який випромінюється | ||||
| радіоактивний розпад | спонтанний розпад нестійкого нукліду в інший нуклід | ||||
| серія радіоактивного розпаду | ланцюги послідовних розпадів (радіоактивних розпадів), які в кінцевому підсумку призводять до стабільного кінцевого продукту | ||||
| радіовуглецеве датування | високоточні засоби датування об'єктів віком 30,000-50 000 років, які були отримані з колись живої матерії; досягається шляхом розрахунку співвідношення\(\ce{^{14}_6C : ^{12}_6C}\) в об'єкті до співвідношення\(\ce{^{14}_6C : ^{12}_6C}\) в сучасній атмосфері | ||||
| радіометричні датування | використання радіоізотопів та їх властивостей на сьогоднішній день формування таких об'єктів, як археологічні артефакти, раніше живі організми або геологічні утворення | ||||
| ланцюгова реакція | повторне ділення, спричинене, коли нейтрони, що виділяються при поділі, бомбардують інші атоми | ||||
| система стримування | (також, щит) трикомпонентна структура матеріалів, яка захищає зовнішній вигляд реактора ядерного поділу та обслуговуючий персонал від високих температур, тиску та рівнів випромінювання всередині реактора | ||||
| стрижень управління | матеріал, вставлений в паливний вузол, який поглинає нейтрони і може бути піднятий або опущений для регулювання швидкості реакції поділу | ||||
| критична маса | кількість матеріалу, що ділиться, що підтримуватиме самоокупну ланцюгову реакцію (ядерне ділення) | ||||
| розщеплюється (або ділиться) | коли матеріал здатний підтримувати реакцію ядерного поділу | ||||
| поділ | розщеплення більш важкого ядра на два і більше більш легких ядер, зазвичай супроводжується перетворенням маси у великі обсяги енергії | ||||
| злиття | поєднання дуже легких ядер в більш важкі ядра, що супроводжується перетворенням маси у великі обсяги енергії | ||||
| термоядерний реактор | ядерний реактор, в якому контролюються реакції синтезу світлих ядер | ||||
| ядерне паливо | ділиться ізотоп присутній в достатній кількості для забезпечення самоокупної ланцюгової реакції в ядерному реакторі | ||||
| ядерний модератор | речовина, яка уповільнює нейтрони до швидкості, досить низької, щоб викликати поділ | ||||
| ядерний реактор | навколишнє середовище, яке виробляє енергію за допомогою ядерного поділу, в якому ланцюгова реакція контролюється і підтримується без вибуху | ||||
| ядерна трансмутація | перетворення одного нукліду в інший нуклід | ||||
| прискорювач частинок | пристрій, який використовує електричні та магнітні поля для підвищення кінетичної енергії ядер, що використовуються в реакціях трансмутації | ||||
| теплоносій реактора | вузол використовується для перенесення тепла, виробленого поділом в реакторі, до зовнішнього котла і турбіни, де воно перетворюється в електрику | ||||
| докритична маса | кількість матеріалу, що ділиться, що не може витримати ланцюгову реакцію; менше критичної маси | ||||
| надкритична маса | кількість матеріалу, в якому спостерігається зростаюча швидкість ділення | ||||
| реакція трансмутації | бомбардування одного типу ядер іншими ядрами або нейтронами | ||||
| трансурановий елемент | елемент з атомним номером більше 92; ці елементи не зустрічаються в природі | ||||
| хіміотерапії | схожий на внутрішню променеву терапію, але хімічні, а не радіоактивні речовини вводяться в організм для знищення ракових клітин | ||||
| зовнішня променева променева терапія | випромінювання, що доставляється машиною поза тілом | ||||
| внутрішня променева терапія | (також брахітерапія) випромінювання від радіоактивної речовини, введеної в організм для знищення ракових клітин | ||||
| променева терапія | використання високоенергетичного випромінювання для пошкодження ДНК ракових клітин, що вбиває їх або утримує їх від ділення | ||||
| радіоактивний трактор | (також радіоактивна етикетка) радіоізотоп, що використовується для відстеження або сліду за речовиною шляхом моніторингу його радіоактивних викидів | ||||
| Беккерель (Bq) | Одиниця СІ для швидкості радіоактивного розпаду; 1 Bq = 1 дезінтеграція/с | ||||
| Кюрі (Ci) | більша одиниця швидкості радіоактивного розпаду, часто використовуваного в медицині; 1 Ci = 3,7 × 10 10 розпадів/с | ||||
| Лічильник Гейгера | прилад, який виявляє і вимірює випромінювання за допомогою іонізації, виробленої в трубці Гейгера-Мюллера | ||||
| сірий (Gy) | Одиниця СІ для вимірювання дози опромінення; 1 Гр = 1 Дж поглина/кг тканини | ||||
| іонізуючого випромінювання | випромінювання, яке може призвести до того, що молекула втрачає електрон і утворює іон | ||||
| мілікюрі (МКі) | більша одиниця швидкості радіоактивного розпаду, часто використовуваного в медицині; 1 Ci = 3,7 × 10 10 розпадів/с | ||||
| неіонізуюче випромінювання | випромінювання, яке прискорює рух атомів і молекул; це еквівалентно нагріванню зразка, але недостатньо енергійний, щоб викликати іонізацію молекул | ||||
| доза, поглинена випромінюванням (рад) | Одиниця SI для вимірювання дози опромінення, часто використовується в медичних додатках; 1 рад = 0,01 Гр | ||||
| дозиметр випромінювання | прилад, який вимірює іонізуюче випромінювання і використовується для визначення особистого радіаційного опромінення | ||||
| відносна біологічна ефективність (RBE) | міра відносної шкоди, нанесеної радіацією | ||||
| Рентген еквівалент людина (rem) | одиниця радіаційного ураження, часто застосовується в медицині; 1 rem = 1 Sv | ||||
| лічильник сцинтиляції | прилад, який використовує сцинтилятор - матеріал, який випромінює світло при збудженні іонізуючим випромінюванням - для виявлення та вимірювання випромінювання | ||||
| Зіверт (Sv) | Одиниця СІ вимірює пошкодження тканин, спричинених радіацією; враховує енергетичні та біологічні ефекти випромінювання |