Глосарій

Last updated

Oct 25, 2022
Save as PDF
- Індекс
- Додатки

$\newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} }$

$\newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

Приклад та напрямки
Слова (або слова, які мають однакове визначення)	Визначення чутливе до регістру	(Додатково) Зображення для відображення з визначенням [Не відображається в глосарії, лише у спливаючому вікні на сторінках]	(Додатково) Підпис для зображення	(Необов'язково) Зовнішнє або внутрішнє посилання	(Необов'язково) Джерело для визначення
(Напр. «Генетичні, спадкові, ДНК...»)	(Напр. «Відноситься до генів або спадковості»)		Сумнозвісна подвійна спіраль	Біологія	CC-BY-SA; Дельмар Ларсен

Записи глосарію
Слово (и)	Визначення	Зображення	Підпис	Посилання	Джерело
хімія	вивчення складу, властивостей і взаємодій речовини
гіпотези	попереднє пояснення спостережень, що виступає керівництвом для збору та перевірки інформації
закон	твердження, яке узагальнює величезну кількість експериментальних спостережень та описує або прогнозує якийсь аспект природного світу
макроскопічний домен	царство повсякденних речей, які є достатньо великими, щоб відчувати безпосередньо людським зором і дотиком
мікроскопічний домен	царство речей, які занадто малі, щоб їх можна було почути безпосередньо
науковий метод	шлях відкриття, який веде від питання і спостереження до закону або гіпотези до теорії, в поєднанні з експериментальною перевіркою гіпотези і будь-якою необхідною модифікацією теорії
символічний домен	спеціалізована мова, що використовується для представлення компонентів макроскопічних та мікроскопічних областей, таких як хімічні символи, хімічні формули, хімічні рівняння, графіки, креслення та розрахунки
теорія	обґрунтоване, всебічне, випробуване пояснення того чи іншого аспекту природи
атом	найменша частинка елемента, яка може увійти в хімічну комбінацію
з'єднання	чиста речовина, яка може розкладатися на два або більше елементів
елемент	речовина, яка складається з одного типу атома; речовина, яка не може бути розкладена хімічною зміною
газ	стан, в якому матерія не має ні певного обсягу, ні форми
неоднорідна суміш	поєднання речовин зі складом, який змінюється від точки до точки
однорідна суміш	(також, розчин) поєднання речовин зі складом, який є рівномірним по всьому
рідкий	стан речовини, що має певний об'єм, але невизначену форму
закон збереження речовини	коли матерія перетворюється з одного типу в інший або змінює форму, немає виявлених змін у загальній кількості присутньої речовини
маси	фундаментальне властивість із зазначенням кількості речовини
матерія	все, що займає простір і має масу
суміш	матерія, яка може бути розділена на її складові фізичними засобами
молекули	зв'язкова колекція двох або більше атомів одного і того ж або різних елементів
плазма	газоподібний стан речовини, що містить велику кількість електрично заряджених атомів і/або молекул
чиста речовина	однорідна речовина, що має постійний склад
твердий	стан речовини, яке є жорстким, має певну форму і має досить постійний обсяг
вага	сила, яку сила тяжіння чинить на об'єкт
хімічна зміна	зміна, виробляючи інший вид матерії від початкового виду матерії
хімічна властивість	поведінка, яка пов'язана зі зміною одного виду матерії на інший вид матерії
велика власність	властивість речовини, яке залежить від кількості речовини
інтенсивне майно	властивість речовини, яке не залежить від кількості речовини
фізична зміна	зміна стану або властивостей речовини, що не передбачає зміни її хімічного складу
фізичне майно	характеристика речовини, яка не пов'язана з будь-якою зміною її хімічного складу
Цельсія (° C)	одиниця температури; вода замерзає при 0° C і закипає при 100° C за цією шкалою
кубічний сантиметр (см ³ або куб.см)	обсяг куба з довжиною ребра рівно 1 см
кубічний метр (м ³)	Одиниця об'єму СІ
щільність	відношення маси до об'єму для речовини або об'єкта
Кельвін (K)	Одиниця виміру температури СІ; 273,15 К = 0 ºC
кілограм (кг)	стандартна одиниця маси СІ; 1 кг = приблизно 2,2 фунта
довжина	міра одного виміру об'єкта
літр (L)	(Також, кубічний дециметр) одиниця об'єму; 1 л = 1000 см ³
метр (м)	стандартна метрика і одиниця довжини СІ; 1 м = приблизно 1,094 ярдів
мілілітр (мл)	1/1000 літра; дорівнює 1 см ³
другий (и)	Одиниця виміру часу
Одиниці СІ (Міжнародна система одиниць)	стандарти, закріплені міжнародною угодою в Міжнародній системі одиниць (Le Système International d'Unités)
одиниця	стандарт порівняння для вимірювань
обсяг	кількість місця, займаного об'єктом
невизначеність	оцінка суми, на яку вимір відрізняється від істинної величини
значні цифри	(також значущі цифри) всі виміряні цифри у визначенні, включаючи невизначену останню цифру
округлення	процедура, яка використовується для забезпечення того, щоб розрахункові результати належним чином відображали невизначеність вимірювань, використовуваних при розрахунку
точність	наскільки точно вимірювання відповідає тому ж вимірюванню при повторенні
точне число	число, отримане підрахунком або за визначенням
точність	наскільки точно вимірювання узгоджується з правильним значенням
розмірний аналіз	(також метод фактор-мітка) універсальний математичний підхід, який може бути застосований до обчислень, починаючи від простих одиничних перетворень до більш складних, багатоступінчастих розрахунків, що включають кілька різних величин
Фаренгейт	одиниця температури; вода замерзає при 32° F і кипить при 212° F за цією шкалою
коефіцієнт перетворення одиниць	співвідношення еквівалентних величин, виражених різними одиницями; використовується для перетворення з однієї одиниці в іншу одиницю
Атомна теорія Дальтона	сукупність постулатів, що встановили фундаментальні властивості атомів
закон постійного складу	(Також закон певних пропорцій) всі зразки чистої сполуки містять однакові елементи в однакових пропорціях по масі
закон кратних пропорцій	коли два елементи реагують на утворення більше одного з'єднання, фіксована маса одного елемента буде реагувати з масами іншого елемента в співвідношенні малих цілих чисел
закон певних пропорцій	(Також закон постійного складу) всі зразки чистої сполуки містять однакові елементи в однакових пропорціях по масі
альфа-частинка (α частка)	позитивно заряджена частка, що складається з двох протонів і двох нейтронів
електрон	негативно заряджена, субатомна частка відносно низької маси, розташована поза ядром
ізотопів	атоми, які містять однакову кількість протонів, але різну кількість нейтронів
нейтрон	незаряджена, субатомна частка, розташована в ядрі
протона	позитивно заряджена, субатомна частка, розташована в ядрі
ядра	масивний, позитивно заряджений центр атома, що складається з протонів і нейтронів
аніон	негативно заряджений атом або молекула (містить більше електронів, ніж протонів)
атомна маса	середня маса атомів елемента, виражена в amu
одиниця атомної маси (amu)	(також уніфікована одиниця атомної маси, u, або Далтон, Da) одиниця маси, що дорівнює $\dfrac{1}{12}$ масі атома ¹² С
атомний номер (Z)	кількість протонів в ядрі атома
катіон	позитивно заряджений атом або молекула (містить менше електронів, ніж протони)
хімічний символ	одно-, дво- або трилітерна абревіатура, що використовується для позначення елемента або його атомів
Далтон (Da)	альтернативна одиниця еквівалентна одиниці атомної маси
фундаментальна одиниця заряду	(Його також називають елементарним зарядом) дорівнює величині заряду електрона (е) з е = 1,602 $\times$ 10 ⁻¹⁹ С
іон	електрично заряджений атом або молекула (містить нерівні числа протонів і електронів)
Масове число (A)	сума чисел нейтронів і протонів в ядрі атома
уніфікована одиниця атомної маси (u)	альтернативна одиниця еквівалентна одиниці атомної маси
емпірична формула	формула, що показує склад сполуки, заданої як найпростішого співвідношення цілого числа атомів
ізомери	сполуки з однаковою хімічною формулою, але різної структури
молекулярна формула	формула, що вказує на склад молекули з'єднання і дає фактичну кількість атомів кожного елемента в молекулі з'єднання.
просторові ізомери	сполуки, в яких відносні орієнтації атомів в просторі відрізняються
структурний ізомер	одна з двох речовин, які мають однакову молекулярну формулу, але відрізняються фізико-хімічними властивостями, оскільки їх атоми пов'язані по-різному
структурна формула	показує атоми в молекулі і як вони пов'язані
актинід	внутрішній перехід металу в нижній частині двох рядів таблиці Менделєєва
лужний метал	елемент в групі 1
лужноземельний метал	елемент у групі 2
халькоген	елемент у групі 16
групи	вертикальний стовпець таблиці Менделєєва
галогенні	елемент у групі 17
інертний газ	(також, благородний газ) елемент в групі 18
внутрішній перехідний метал	(також, лантанід або актинід) елемент у двох нижніх рядах; якщо в першому ряду, також називається лантанід, або якщо у другому ряду, також називається актинідом
лантанід	внутрішній перехід металу у верхній частині нижніх двох рядів таблиці Менделєєва
елемент основної групи	(також, репрезентативний елемент) елемент у стовпцях 1, 2 та 12—18
метал	елемент, який блискучий, податливий, хороший провідник тепла і електрики
металоїд	елемент, який проводить тепло і електрику помірно добре, і володіє деякими властивостями металів і деякими властивостями неметалів
благородний газ	(також, інертний газ) елемент в групі 18
неметалічні	елемент, який виглядає тьмяним, поганим провідником тепла і електрики
період	(також, ряди) горизонтальний ряд таблиці Менделєєва
періодичний закон	властивості елементів є періодичною функцією їх атомних номерів.
періодична таблиця	таблиця елементів, що розташовують елементи з подібними хімічними властивостями близько один до одного
пніктоген	елемент у групі 15
представник елемент	(також елемент основної групи) у стовпцях 1, 2 та 12—18
перехідний метал	елемент у стовпцях 3—11
серія	(також, період) горизонтальний рядок таблиці періодів
ковалентний зв'язок	сила притягання між ядрами атомів молекули і парами електронів між атомами
ковалентна сполука	(також молекулярна сполука), що складається з молекул, утворених атомами двох або більше різних елементів
іонний зв'язок	електростатичні сили тяжіння між протилежно зарядженими іонами іонної сполуки
іонна сполука	з'єднання, що складається з катіонів і аніонів, об'єднаних у співвідношеннях, утворюючи електрично нейтральну речовину
молекулярна сполука	(Також ковалентна сполука), що складається з молекул, утворених атомами двох і більше різних елементів
одноатомний іон	іон складається з одного атома
багатоатомний іон	іон складається з більш ніж одного атома
оксианіон	багатоатомний аніон, що складається з центрального атома, пов'язаного з атомами кисню
бінарна кислота	з'єднання, що містить водень і ще один елемент, пов'язане таким чином, що надає з'єднанню кислотні властивості (здатність виділяти іони Н ⁺ при розчиненні у воді)
бінарне з'єднання	з'єднання, що містить два різних елемента.
оксикислота	з'єднання, що містить водень, кисень і ще один елемент, пов'язаний таким чином, що надає з'єднанню кислотні властивості (здатність виділяти іони Н ⁺ при розчиненні у воді)
номенклатура	система правил іменування об'єктів, що цікавлять
Число Авогадро (N _A)	експериментально визначена величина кількості утворень, що містять 1 моль речовини, що дорівнює 6,022 × 10 ²³ моль ⁻¹
формула маса	сума середніх мас для всіх атомів, представлених в хімічній формулі; для ковалентних сполук це також молекулярна маса
рити	кількість речовини, що містить таку ж кількість атомів, молекул, іонів або інших утворень, як кількість атомів рівно в 12 грамах ¹² С
молярна маса	маса в грамах 1 моль речовини
відсоток склад	відсоток за масою різних елементів у сполуці
емпірична формула маси	сума середніх атомних мас для всіх атомів, представлених в емпіричній формулі
водний розчин	розчин, для якого вода є розчинником
концентрований	якісний термін для розчину, що містить розчинену речовину у відносно високій концентрації
концентрація	кількісна міра відносних кількостей розчиненої речовини та розчинника, присутніх у розчині
розбавлений	якісний термін для розчину, що містить розчинену речовину при відносно низькій концентрації
розведення	процес додавання розчинника в розчин з метою зниження концентрації розчинених речовин
розчинився	описує процес, за допомогою якого розчинені компоненти диспергуються в розчиннику
молярність (М)	одиниця концентрації, яка визначається як кількість молів розчиненої речовини, розчиненої в 1 л розчину
розчинену	компонент розчину присутній в концентрації меншій, ніж у розчинника
розчинник	компонент розчину присутній в концентрації, яка вище по відношенню до інших компонентів
масовий відсоток	співвідношення маси розчину до розчину, виражене у відсотках
масово-об'ємний відсоток	відношення маси розчиненої речовини до обсягу розчину, виражене у відсотках
частин на мільярд (ppb)	співвідношення маси розчину до розчину, помножене на 10 ⁹
частин на мільйон (проміле)	співвідношення маси розчину до розчину, помножене на 10 ⁶
обсяг відсоток	співвідношення обсягу розчину до розчину, виражене у відсотках
збалансоване рівняння	хімічне рівняння з рівними числами атомів для кожного елемента в реагенті і продукті
хімічне рівняння	символічне зображення хімічної реакції
коефіцієнт	число, розміщене перед символами або формулами в хімічному рівнянні для позначення їх відносної кількості
повне іонне рівняння	хімічне рівняння, в якому всі розчинені іонні реагенти і продукти, включаючи глядацькі іони, явно представлені формулами для їх дисоційованих іонів
молекулярне рівняння	хімічне рівняння, в якому всі реагенти і продукти представлені у вигляді нейтральних речовин
чисте іонне рівняння	хімічне рівняння, в якому представлені тільки ті розчинені іонні реагенти і продукти, які зазнають хімічних або фізичних змін (виключає іони глядачів)
продукт	речовина, утворена хімічною або фізичною зміною; показано на правій стороні стрілки в хімічному рівнянні
реагент	речовина, що зазнає хімічної або фізичної зміни; показано на лівій стороні стрілки в хімічному рівнянні
глядач іон	іон, який не зазнає хімічних або фізичних змін під час реакції, але його наявність необхідна для підтримки нейтральності заряду
фактична прибутковість	кількість продукту, що утворюється в реакції
надлишок реагенту	реагент присутній в кількості, більшій, ніж потрібно стехіометрії реакції
обмежуючий реагент	реагент присутній в кількості, меншій, ніж потрібно стехіометрії реакції, тим самим обмежуючи кількість виробленого продукту
відсоток прибутковості	міра ефективності реакції, виражена у відсотках від теоретичного виходу
теоретична прибутковість	кількість продукту, який може бути отриманий із заданої кількості реагенту (ів) відповідно до стехіометрії реакції
аналіт	хімічні види, що представляють інтерес
бюрет	пристрій, що використовується для точної доставки змінних обсягів рідини, наприклад, при титруванні
аналіз горіння	гравіметричний метод, що застосовується для визначення елементного складу сполуки шляхом збору та зважування його газоподібних продуктів згоряння
кінцева точка	виміряний об'єм розчину титранту, який дає зміну вигляду розчину зразка або іншої властивості, очікуваної для стехіометричної еквівалентності (див. Точку еквівалентності)
точка еквівалентності	обсяг розчину титранту, необхідний для повної реакції з аналітом в титрувальному аналізі; забезпечує стехіометричну кількість титранту для аналіту зразка відповідно до реакції титрування
гравіметричний аналіз	кількісний метод хімічного аналізу, що включає відділення аналіту від зразка фізичним або хімічним процесом та подальші вимірювання маси аналіту, продукту реакції та/або зразка
показник	речовина, додана до зразка в титрувальному аналізі, щоб дозволити візуальне виявлення кінцевої точки
кількісний аналіз	визначення кількості або концентрації речовини в зразку
титрант	розчин, що містить відому концентрацію речовини, яка буде реагувати з аналітом в титруючому аналізі
аналіз титрування	кількісний метод хімічного аналізу, який передбачає вимірювання обсягу розчину реагенту, необхідного для повної реакції з аналітом у зразку
калорійність (кал)	одиниця теплової або іншої енергії; кількість енергії, необхідної для підняття 1 грама води на 1 градус Цельсія; 1 кал визначається як 4,184 Дж
ендотермічний процес	хімічна реакція або фізичні зміни, які поглинають тепло
енергетика	потужність для подачі тепла або виконання робіт
екзотермічний процес	хімічна реакція або фізичні зміни, які виділяють тепло
тепло (q)	передача теплової енергії між двома тілами
теплоємність (С)	велика властивість тіла речовини, що представляє кількість тепла, необхідне для підвищення його температури на 1 градус Цельсія (або 1 кельвін)
джоуль (Дж)	СІ одиниця енергії; 1 джоуль - кінетична енергія об'єкта з масою 2 кілограми, що рухається зі швидкістю 1 метр в секунду, 1 Дж = 1 кг м ² /с і 4,184 Дж = 1 кал
кінетична енергія	енергія рухомого тіла, в джоулі, дорівнює $\dfrac{1}{2}mv^2$ (де m = маса і v = швидкість)
потенційна енергія	енергія частинки або системи частинок, отриманих від відносного положення, складу або умови
питома теплоємність (с)	інтенсивне властивість речовини, що представляє кількість тепла, необхідне для підвищення температури 1 грама речовини на 1 градус Цельсія (або 1 кельвін)
температура	інтенсивне властивість речовини, що є кількісним показником «гарячості» і «холодності»
теплова енергія	кінетична енергія, пов'язана з випадковим рухом атомів і молекул
термохімія	дослідження вимірювання кількості тепла, поглиненого або виділеного під час хімічної реакції або фізичної зміни
робота (ж)	передача енергії через зміни зовнішніх макроскопічних змінних, таких як тиск і об'єм; або змушуючи речовину рухатися проти протилежної сили
бомба калориметр	прилад, призначений для вимірювання зміни енергії для процесів, що відбуваються в умовах постійного об'єму; зазвичай використовується для реакцій із залученням твердих і газоподібних реагентів або продуктів
калориметр	пристрій, що використовується для вимірювання кількості тепла, поглиненого або виділеного в хімічному або фізичному процесі
калориметрія	процес вимірювання кількості тепла, що беруть участь в хімічному або фізичному процесі
харчова калорійність (калорійність)	одиниця, яка використовується для кількісного визначення енергії, що забезпечується перетравленням продуктів, визначається як 1000 кал або 1 ккал
околицях	всі питання, крім досліджуваної системи
системи	частина речовини, що зазнають хімічної або фізичної зміни вивчається
хімічна термодинаміка	область науки, яка займається взаємозв'язками між теплом, роботою та всіма формами енергії, пов'язаними з хімічними та фізичними процесами
ентальпія (Н)	сума внутрішньої енергії системи та математичний добуток її тиску та об'єму
зміна ентальпії (Δ H)	тепло, що виділяється або поглинається системою під постійним тиском під час хімічного або фізичного процесу
робота по розширенню (напірно-об'ємна робота)	робота, виконана як система розширюється або стискається проти зовнішнього тиску
перший закон термодинаміки	внутрішня енергія системи змінюється внаслідок теплового потоку в системі або поза нею або роботи, виконаної на або за допомогою системи
Закон Гесса	якщо процес може бути представлений у вигляді суми декількох кроків, зміна ентальпії процесу дорівнює сумі ентальпійних змін кроків
вуглеводнів	з'єднання, що складається тільки з водню і вуглецю; основний компонент викопного палива
внутрішня енергія (U)	всього всіх можливих видів енергії, присутніх у речовині або речовині
стандартна ентальпія горіння ( $ΔH^\circ_\ce{c}$ )	тепло, що виділяється, коли один моль з'єднання піддається повному згорянню в стандартних умовах
стандартна ентальпія освіти ( $ΔH^\circ_\ce{f}$ )	ентальпійна зміна хімічної реакції, при якій з її елементів утворюється 1 моль чистої речовини в їх найбільш стійких станах в умовах стандартного стану
стандарт держава	сукупність фізичних умов, прийнятих як загальні еталонні умови для повідомлення про термодинамічні властивості; 1 бар тиску та розчинів при 1 молярній концентрації, як правило, при температурі 298,15 К
держава функція	властивість залежно лише від стану системи, а не від шляху досягнення цього стану
амплітуда	ступінь зміщення, викликаного хвилею (для синусоїдальних хвиль це половина різниці від висоти піку до глибини корита, а інтенсивність пропорційна квадрату амплітуди)
чорне тіло	ідеалізований ідеальний поглинач всіх падаючих електромагнітних випромінювань; такі тіла випромінюють електромагнітне випромінювання в характерних безперервних спектрах, званих випромінюванням
безперервний спектр	електромагнітне випромінювання, що виділяється в безперервній серії довжин хвиль (наприклад, біле світло від сонця)
електромагнітне випромінювання	енергія, що передається хвилями, які мають компонент електричного поля і компонент магнітного поля
електромагнітний спектр	діапазон енергій, які може містити електромагнітне випромінювання, включаючи радіо, мікрохвильові хвилі, інфрачервоні, видимі, ультрафіолетові, рентгенівські та гамма-промені; оскільки енергія електромагнітного випромінювання пропорційна частоті і обернено пропорційна довжині хвилі, спектр також може бути заданий діапазонами частоти або довжини хвиль
частота ( $\nu$ )	кількість хвильових циклів (піків або жолобів), які проходять задану точку в просторі за одиницю часу
герц (Гц)	одиниця частоти, яка є числом циклів в секунду, s ⁻¹
інтенсивність	властивість поширюваної хвилею енергії, пов'язаної з амплітудою хвилі, наприклад, яскравість світла або гучність звуку
інтерференційна картина	візерунок, як правило, складається з чергуються яскравих і темних бахром; це результат конструктивного і руйнівного втручання хвиль
лінійний спектр	електромагнітне випромінювання, що випромінюється на дискретних довжині хвиль конкретним атомом (або атомами) в збудженому стані
вузла	будь-яка точка стоячої хвилі з нульовою амплітудою
фотон	найменший можливий пакет електромагнітного випромінювання, частка світла
квантування	що відбуваються тільки в конкретних дискретних значеннях, а не безперервних
стояча хвиля	(також, стаціонарна хвиля) локалізоване хвильове явище характеризується дискретними довжинами хвиль, визначеними граничними умовами, що використовуються для генерації хвиль; стоячі хвилі за своєю суттю квантуються
хвиля	коливання, які можуть транспортувати енергію з однієї точки в іншу в просторі
довжина хвилі (λ)	відстань між двома послідовними піками або жолобами в хвилі
подвійність хвильових частинок	термін використовується для опису того факту, що елементарні частинки, включаючи речовину, проявляють властивості як частинок (включаючи локалізоване положення, імпульс), так і хвиль (включаючи нелокалізацію, довжину хвилі, частоту)
Модель Бора атома водню	структурна модель, в якій електрон рухається навколо ядра тільки по кругових орбітах, кожна з яких має певний дозволений радіус; орбітальний електрон нормально не випромінює електромагнітне випромінювання, але робить це при переході з однієї орбіти на іншу.
збуджений стан	стан, що має енергію більше, ніж енергія наземного стану
земля стан	стан, в якому електрони в атомі, іоні або молекулі мають найменшу можливу енергію
квантове число	ціле число, що має тільки конкретні дозволені значення і використовується для характеристики розташування електронів в атомі
квантове число кутового імпульсу (л)	квантове число, що розрізняє різні форми орбіталів; це також міра орбітального моменту
атомна орбітальна	математична функція, яка описує поведінку електрона в атомі (її також називають хвильовою функцією), вона може бути використана для пошуку ймовірності розташування електрона в певній області навколо ядра, а також інших динамічних змінних
d орбітальний	область простору з високою електронною щільністю, яка є або чотирьохлопатевою, або містить форму гантелі та тора; описує орбіталі з l = 2. Електрон в цій орбіталі називається d електроном
електронна щільність	міра ймовірності розташування електрона в певній області простору, вона дорівнює квадрату абсолютного значення хвильової функції ψ
f орбітальний	багатолопатева область простору з високою електронною щільністю, описує орбіталі з l = 3. Електрон в цій орбіталі називається f електроном
Принцип невизначеності Гейзенберга	правило про те, що неможливо точно визначити як певні сполучені динамічні властивості, такі як імпульс і положення частинки одночасно. Принцип невизначеності є наслідком того, що квантові частинки проявляють подвійність хвиля—частинки
магнітне квантове число (m _l)	квантове число, що означає орієнтацію атомної орбіти навколо ядра; орбіталі, що мають різні значення m _l, але однакове значення підоболонки l мають однакову енергію (вироджені), але це виродження може бути видалено за допомогою застосування зовнішнього магнітного поле
р орбітальний	гантелоподібна область простору з високою електронною щільністю, описує орбіталі з l = 1. Електрон в цій орбіталі називається p електроном
Принцип виключення Паулі	вказує, що жодні два електрони в атомі не можуть мати однакове значення для всіх чотирьох квантових чисел
головне квантове число (n)	квантове число, що визначає оболонку, яку займає електрон в атомі
квантова механіка	область дослідження, яка включає квантування енергії, подвійність хвильових частинок та принцип невизначеності Гейзенберга для опису речовини
s орбітальний	сферична область простору з високою електронною щільністю, описує орбіталі з l = 0. Електрон в цій орбіталі називається s електроном.
оболонка	множина орбіталей з однаковим головним квантовим числом, n
спінове квантове число (m _s)	число, що визначає напрямок спина електрона, $+\dfrac{1}{2}$ або $−\dfrac{1}{2}$
підоболонки	множина орбіталей в атомі з однаковими значеннями n і l
хвильова функція (ψ)	математичний опис атомної орбіти, що описує форму орбіти; він може бути використаний для обчислення ймовірності знаходження електрона в будь-якому заданому місці на орбіті, а також динамічних змінних, таких як енергія і кутовий імпульс
Принцип Ауфбау	процедура, при якій електронна конфігурація елементів визначається шляхом «побудови» їх в порядку атомних чисел, додавання одного протона до ядра і одного електрона до відповідної підоболонки за раз
ядро електрон	електрон в атомі, який займає орбіталі внутрішніх оболонок
електронна конфігурація	електронна структура атома в його основному стані наведено як перелік орбіталей, зайнятих електронами
правління гунда	кожна орбіталь в підоболонці окремо зайнята одним електроном, перш ніж якась одна орбіталь буде зайнята подвійно, а всі електрони на однозайнятих орбіталах мають однаковий спін
орбітальна діаграма	образотворче зображення електронної конфігурації, що показує кожну орбіту як коробку, а кожен електрон у вигляді стрілки
валентні електрони	електронів у зовнішній або валентній оболонці (найвища величина n) атома наземного стану; визначити, як елемент реагує
валентна оболонка	крайня оболонка електронів в атомі наземного стану; для елементів основної групи орбіталі з найвищим рівнем n (s і p підоболонок) знаходяться в валентній оболонці, тоді як для перехідних металів найвища енергія s і d підоболонок складають валентна оболонка, а для внутрішніх перехідних елементів включені найвищі s, d і f підоболонки
ковалентний радіус	половина відстані між ядрами двох однакових атомів при їх з'єднанні ковалентним зв'язком
ефективний ядерний заряд	заряд, який призводить до кулонівської сили, що чиниться ядром на електрон, обчислюється як ядерний заряд мінус екранування
спорідненість електронів	енергія, необхідна для додавання електрона до газоподібного атома, щоб утворити аніон
енергія іонізації	енергії, необхідної для видалення електрона з газоподібного атома або іона. Асоційоване число (наприклад, друга енергія іонізації) відповідає заряду виробленого іона (X ²⁺)
ізоелектронні	група іонів або атомів, які мають ідентичні конфігурації електронів
ефект інертної пари	схильність важких атомів до утворення іонів, в яких їх валентність s електрони не втрачаються
іонний зв'язок	сильна електростатична сила тяжіння між катіонами та аніонами в іонній сполуці
довжина зв'язку	відстань між ядрами двох зв'язаних атомів, при якому досягається найменша потенційна енергія
ковалентний зв'язок	зв'язок, що утворюється, коли електрони діляться між атомами
електронегативність	схильність атома притягувати електрони в зв'язку до себе
полярний ковалентний зв'язок	ковалентний зв'язок між атомами різної електронегативності; ковалентний зв'язок з позитивним кінцем і негативним кінцем
чистий ковалентний зв'язок	(також неполярний ковалентний зв'язок) ковалентний зв'язок між атомами ідентичної електронегативності
подвійний зв'язок	ковалентний зв'язок, в якій дві пари електронів поділяються між двома атомами
вільних радикалів	молекула, яка містить непарну кількість електронів
гіпервалентна молекула	молекула, що містить щонайменше один елемент основної групи, що має більше восьми електронів в валентній оболонці
структура Льюїса	діаграма, що показує одинокі пари і зв'язки пар електронів в молекулі або іон
символ Льюїса	символ елемента або одноатомний іон, який використовує крапку для представлення кожного валентного електрона в елементі або іоні
самотня пара	два (пара) валентних електронів, які не використовуються для формування ковалентного зв'язку
октет правило	орієнтир, який стверджує, що атоми основної групи утворюють структури, в яких вісім валентних електронів взаємодіють з кожним ядром, вважаючи зв'язкові електрони як взаємодіючі з обома атомами, пов'язаними зв'язком
одинарний зв'язок	зв'язок, в якій одна пара електронів ділиться між двома атомами
потрійний зв'язок	зв'язок, в якій три пари електронів поділяються між двома атомами
офіційне звинувачення	заряд, який призведе до атома, взявши кількість валентних електронів на нейтральному атомі та віднімаючи незв'язні електрони та кількість зв'язків (половина зв'язкових електронів)
молекулярна структура	розташування атомів в молекулі або іоні
резонанс	ситуація, в якій одна структура Льюїса недостатня для опису зв'язку в молекулі і спостерігається середнє значення множинних структур
резонансні форми	дві або більше структур Льюїса, які мають однакове розташування атомів, але різне розташування електронів
резонансний гібрид	середнє значення резонансних форм, показаних окремими структурами Льюїса
зв'язок енергія	(також енергія дисоціації зв'язку) енергія, необхідна для розриву ковалентного зв'язку в газоподібній речовині
Цикл народженого Хабера	термохімічний цикл, що стосується різних енергетичних етапів, що беруть участь у утворенні іонного твердого тіла з відповідних елементів
енергія решітки (Δ H _{решітка})	енергія, необхідна для поділу одного моля іонного твердого тіла на його складові газоподібні іони
осьове положення	розташування в тригональній біпірамідній геометрії, в якій є інший атом під кутом 180°, а екваторіальні позиції - під кутом 90°
кут зв'язку	кут між будь-якими двома ковалентними зв'язками, які поділяють загальний атом
відстань зв'язку	(також, довжина зв'язку) відстань між ядрами двох зв'язаних атомів
дипольний момент зв'язку	поділ заряду в зв'язку, що залежить від різниці електронегативності і відстані зв'язку, представленої частковими зарядами або вектором
дипольний момент	властивість молекули, що описує поділ заряду, визначається сумою окремих моментів зв'язку на основі молекулярної структури
електронно-парна геометрія	розташування навколо центрального атома всіх областей електронної щільності (зв'язки, одинокі пари або непарні електрони)
екваторіальна позиція	одне з трьох позицій тригональної біпірамідної геометрії з кутами 120° між ними; осьові положення розташовані під кутом 90°
лінійний	форма, в якій дві зовнішні групи розміщені з протилежних сторін центрального атома
молекулярна структура	структура, яка включає в себе тільки розміщення атомів в молекулі
восьмигранний	форма, в якій шість зовнішніх груп розміщені навколо центрального атома таким чином, що тривимірна форма генерується з чотирма групами, що утворюють квадрат, а дві інші утворюють вершину двох пірамід, одна над і одна нижче квадратної площини
полярна молекула	(також, дипольна) молекула із загальним дипольним моментом
чотиригранний	форма, в якій чотири зовнішні групи розміщені навколо центрального атома таким чином, що тривимірна форма генерується з чотирма кутами та кутами 109.5° між кожною парою та центральним атомом
тригональний біпірамідний	форма, в якій п'ять зовнішніх груп розміщені навколо центрального атома таким чином, що три утворюють плоский трикутник з кутами 120° між кожною парою і центральним атомом, а дві інші утворюють вершину двох пірамід, одна вище і одна під трикутною площиною
тригональний площинний	форма, в якій три зовнішні групи розміщені в плоский трикутник навколо центрального атома з кутами 120° між кожною парою і центральним атомом
валентна оболонка теорія відштовхування електронної пари (VSEPR)	теорія, яка використовується для прогнозування кутів зв'язку в молекулі на основі позиціонування областей з високою щільністю електронів якнайдалі один від одного, щоб мінімізувати електростатичне відштовхування
вектор	величина, що має величину і напрямок
перекриття	співіснування орбіталів з двох різних атомів, що розділяють одну і ту ж область простору, що призводить до утворення ковалентного зв'язку
вузла	площина, що розділяє різні частки орбіталей, де ймовірність знаходження електрона дорівнює нулю
Пі зв'язок (π зв'язок)	ковалентний зв'язок, утворений пліч-о-плічним перекриттям атомних орбіталів; електронна щільність виявлена на протилежних боках міжядерної осі
сигма-зв'язок (σ зв'язок)	ковалентний зв'язок, утворений перекриттям атомних орбіталей вздовж міжядерної осі
теорія валентних зв'язків	опис зв'язку, що включає атомні орбіталі, що перекриваються з утворенням σ або π зв'язків, всередині яких діляться пари електронів
атмосфера (атм)	одиниця тиску; 1 атм = 101,325 Па
бар	(бар або б) одиниця тиску; 1 бар = 100 000 Па
барометр	пристрій, що використовується для вимірювання атмосферного тиску
гідростатичний тиск	тиск, що чиниться рідиною внаслідок сили тяжіння
манометр	пристрій, що використовується для вимірювання тиску газу, захопленого в контейнері
паскаль (Па)	СІ одиниця тиску; 1 Па = 1 Н/м ²
фунтів на квадратний дюйм (psi)	одиниця тиску, поширена в США
тиск	сила, що чиниться на одиницю площі
торр	одиницю тиску; $\mathrm{1\: torr=\dfrac{1}{760}\,atm}$
коефіцієнт стисливості (Z)	відношення експериментально виміряного молярного об'єму газу до його молярного об'єму, що обчислюється з рівняння ідеального газу
рівняння ван дер Ваальса	модифікований варіант рівняння ідеального газу, що містить додаткові терміни для обліку неідеальної поведінки газу
диполь-дипольний атракціон	міжмолекулярне тяжіння між двома постійними диполями
сила дисперсії	(також, Лондонська сила дисперсії) тяжіння між двома швидко коливаються тимчасовими диполями; значне лише тоді, коли частинки знаходяться дуже близько один до одного
водневий зв'язок	виникає, коли притягуються виключно сильні диполі; зв'язок, який існує, коли водень пов'язаний з одним з трьох найбільш електронегативних елементів: F, O або N
індукований диполь	тимчасовий диполь, що утворюється, коли електрони атома або молекули спотворюються миттєвим диполем сусіднього атома або молекули
миттєвий диполь	тимчасовий диполь, який виникає на короткий момент часу, коли електрони атома або молекули розподіляються асиметрично
міжмолекулярна сила	нековалентна сила притягання між атомами, молекулами та/або іонами
поляризуваність	міра здатності заряду спотворювати розподіл заряду молекули (електронна хмара)
ван дер Ваальса сили	приваблива або відштовхуюча сила між молекулами, включаючи диполь-диполь, диполь-індукований диполь та лондонські сили дисперсії; не включає сили, обумовлені ковалентним або іонним зв'язком, або тяжіння між іонами та молекулами
сила зчеплення	сила тяжіння між молекулами різної хімічної ідентичності
капілярна дія	протікання рідини всередині пористого матеріалу за рахунок притягання молекул рідини до поверхні матеріалу і до інших молекул рідини
сила згуртованості	сила тяжіння між однаковими молекулами
поверхневий натяг	енергія, необхідна для збільшення площі або довжини поверхні рідини на задану кількість
в'язкість	міра опору рідини потоку
температура кипіння	температура, при якій тиск пари рідини дорівнює тиску газу над нею
Рівняння Клаузіаса-Клапейрона	математична залежність між температурою, тиском пари та ентальпією випаровування речовини
конденсату	перехід з газоподібного стану в рідкий
осадження	перехід з газоподібного стану безпосередньо в твердий
динамічна рівновага	стан системи, в якій взаємні процеси відбуваються з однаковою швидкістю
заморожування	перехід з рідкого стану в твердий
точка замерзання	температура, при якій тверда і рідка фази речовини знаходяться в рівновазі; див. Також температура плавлення
плавлення	перехід з твердого стану в рідкий
температура плавлення	температура, при якій тверда і рідка фази речовини знаходяться в рівновазі; див. Також температура замерзання
нормальна температура кипіння	температура, при якій тиск пари рідини дорівнює 1 атм (760 торр)
сублімації	перехід з твердого стану безпосередньо в газоподібний
тиск пари	(також рівноважний тиск пари) тиск, що чиниться парою в рівновазі з твердою речовиною або рідиною при заданій температурі
вапоризації	перехід з рідкого стану в газоподібний
критична точка	температура і тиск, вище яких газ не може бути конденсований в рідину
фазова діаграма	графік тиску і температури, що підсумовує умови, при яких фази речовини можуть існувати
надкритична рідина	речовина при температурі і тиску вище його критичної точки; проявляє проміжні властивості між властивостями газоподібного і рідкого станів
потрійна точка	температура і тиск, при яких пара, рідка і тверда фази речовини знаходяться в рівновазі
аморфне тверде тіло	(також, некристалічне тверде тіло) тверде тіло, в якому частинки не мають впорядкованої внутрішньої структури
ковалентна мережа тверда речовина	тверде тіло, частинки якого утримуються між собою ковалентними зв'язками
кристалічна тверда речовина	тверде тіло, в якому частинки розташовані за певним повторюваним малюнком
інтерстиціальні сайти	пробіли між правильними позиціями частинок у будь-якому масиві атомів або іонів
іонна тверда речовина	твердий, що складається з позитивних і негативних іонів, утримуваних сильними електростатичними атракціонами
металевий твердий	тверда речовина, що складається з атомів металу
молекулярна тверда речовина	тверда речовина, що складається з нейтральних молекул, утримуваних між собою міжмолекулярними силами тяжіння
вакансія	дефект, який виникає, коли позиція, яка повинна містити атом або іон, є вакантною
кубічний (ОЦК) твердий	кристалічна структура, яка має кубічну одиничну комірку з точками решітки по кутах і в центрі осередку
кубічна одинична клітина, орієнтована на тіло	найпростіша повторювана одиниця кубічного кристала, центрированого на тілі; це куб, що містить точки решітки в кожному куті і в центрі куба
Рівняння Брегга	рівняння, яке пов'язує кути, під якими рентгенівські промені дифрагуються атомами всередині кристала
координаційний номер	кількість атомів, найближчих до будь-якого даного атома в кристалі або до центрального атома металу в комплексі
Кубічна найближча упаковка (CCP)	кристалічна структура, в якій площини тісно упакованих атомів або іонів укладаються у вигляді ряду з трьох чергуються шарів різної відносної орієнтації (ABC)
дифракція	перенаправлення електромагнітного випромінювання, що виникає при зіткненні з фізичним бар'єром відповідних розмірів
кубічний (FCC) твердий	кристалічна структура, що складається з кубічної одиничної осередку з точками решітки на кутах і в центрі кожної грані
осередок кубічної одиниці	найпростіша повторювана одиниця гранецентрированного кубічного кристала; це куб, що містить точки решітки в кожному куті і в центрі кожної грані
шестикутна найближча упаковка (HCP)	кристалічна структура, в якій тісно упаковані шари атомів або іонів укладаються у вигляді ряду з двох чергуються шарів різної відносної орієнтації (АВ)
отвір	(також, міжклітинний) простір між атомами всередині кристала
ізоморфний	що володіють однаковою кристалічною структурою
восьмигранний отвір	відкритий простір у кристалі в центрі шести частинок, розташованих по кутах восьмигранника
проста кубічна одинична клітина	(також примітивна кубічна одинична клітина) одинична клітина в простій кубічній структурі
проста кубічна структура	кристалічна структура з кубічною одиничною коміркою з точками решітки тільки по кутах
космічна решітка	всі точки всередині кристала, які мають однакові середовища
чотиригранний отвір	тетраедричний простір, утворений чотирма атомами або іонами в кристалі
блок осередок	найменша частина космічної решітки, яка повторюється в трьох вимірах для формування всієї решітки
Рентгенівська кристалографія	експериментальна методика визначення відстаней між атомами в кристалі шляхом вимірювання кутів, під якими дифракція рентгенівських променів при проходженні крізь кристал
сплав	суцільна суміш металевого елемента і одного або декількох додаткових елементів
ідеальне рішення	рішення, яке утворюється без супутніх змін енергії
сольватування	екзотермічний процес, в якому встановлюються міжмолекулярні сили притягання між розчиненою речовиною та розчинником у розчині
спонтанний процес	фізичні або хімічні зміни, що відбуваються без додавання енергії із зовнішнього джерела
дисоціація	фізичний процес, що супроводжує розчинення іонної сполуки, в якій складові іони сполуки розчиняються і диспергуються по всьому розчину
електроліту	речовина, що виробляє іони при розчиненні у воді
іонно-дипольний атракціон	електростатичне тяжіння між іоном і полярною молекулою
неелектролітний	речовина, що не виробляє іони при розчиненні у воді
сильний електроліт	речовина, яка дисоціює або повністю іонізується при розчиненні у воді
слабкий електроліт	речовина, яка іонізується лише частково при розчиненні у воді
Закон Генрі	закон, який визначає пропорційну залежність між концентрацією розчиненого газу в розчині і парціальним тиском газу, що контактує з розчином
незмішані	незначної взаємної розчинності; зазвичай відноситься до рідких речовин
змішані	взаємно розчинний у всіх пропорціях; зазвичай відноситься до рідких речовин
частково змішується	помірної взаємної розчинності; зазвичай відноситься до рідких речовин
насичений	концентрації, що дорівнює розчинності; містить максимальну концентрацію розчиненої речовини, можливу для заданої температури і тиску
розчинність	ступінь, в якій розчинену речовину можна розчиняти у воді або будь-якому розчиннику
перенасичений	концентрації, що перевищує розчинність; нерівноважний стан
ненасичений	концентрації менше розчинності
висота точки кипіння	підвищення температури кипіння рідини шляхом додавання розчиненої речовини
постійна висота точки кипіння	константа пропорційності в рівнянні, що стосується висоти точки кипіння до розчиненої моляльності; також відома як ебулліоскопічна константа
колігативна властивість	властивість розчину, яке залежить тільки від концентрації розчиненого виду
відродження	процес, за допомогою якого біологічні клітини зморщуються через втрату води осмосом
депресія точки замерзання	зниження температури замерзання рідини шляхом додавання розчиненої речовини
постійна депресія точки замерзання	(також, кріоскопічна константа) константа пропорційності в рівнянні, що стосується депресії точки замерзання до розчиненої моляльності
гемоліз	розрив еритроцитів через скупчення надлишку води осмосом
гіпертонічний	більшого осмотичного тиску
гіпотонічних	меншого осмотичного тиску
іонна пара	сольватирована аніон/катіонна пара утримується помірним електростатичним притяганням
ізотонічного	рівного осмотичного тиску
моляльність (м)	одиниця концентрації, яка визначається як відношення чисел молів розчиненої речовини до маси розчинника в кілограмах
осмосу	дифузія молекул розчинника через напівпроникну мембрану
осмотичний тиск ()	протистояння тиску, необхідного для запобігання об'ємного перенесення молекул розчинника через напівпроникну мембрану
Закон Рауля	парціальний тиск, що чиниться компонентом розчину, дорівнює добутку мольної фракції компонента в розчині і його рівноважного тиску пари в чистому стані
напівпроникна мембрана	мембрана, яка вибірково дозволяє проходження певних іонів або молекул
Фактор Хоффа (i)	відношення кількості молів частинок в розчині до кількості молів формульних одиниць, розчинених в розчині
амфіфільний	молекули, що володіють як гідрофобною (неполярної), так і гідрофільної (полярної) частинами
колоїд	(також колоїдна дисперсія) суміш, в якій відносно великі тверді або рідкі частинки диспергуються рівномірно по всьому газу, рідини або твердої речовини
дисперсійне середовище	тверде, рідке або газ, в якому диспергуються колоїдні частинки
дисперсна фаза	речовина, присутня у вигляді відносно великих твердих або рідких частинок в колоїді
емульгатор	амфіфільна речовина, що використовується для стабілізації частинок деяких емульсій
емульсія	колоїд, що утворюється з незмішуваних рідин
гель	колоїдна дисперсія рідини в твердому
Ефект Тиндалла	розсіювання видимого світла колоїдною дисперсією
середня ставка	швидкість хімічної реакції обчислюється як відношення виміряної зміни кількості або концентрації речовини до часового інтервалу, за який відбулася зміна
початкова ставка	миттєва швидкість хімічної реакції при t = 0 с (відразу після початку реакції)
миттєва швидкість	швидкість хімічної реакції в будь-який момент часу, що визначається нахилом прямої тангенціальної до графіка концентрації в залежності від часу
швидкість реакції	міра швидкості, з якою відбувається хімічна реакція
швидкість вираз	математичне представлення, що стосується швидкості реакції зі змінами кількості, концентрації або тиску реагентів або видів продукту в одиницю часу
каталізатор	речовина, яка збільшує швидкість реакції, не споживаючи себе реакцією
метод початкових ставок	використання більш явного алгебраїчного методу для визначення порядків в нормовому законі
загальний порядок реакції	сума порядків реакції для кожної речовини, представленої в нормовому законі
Постійна швидкість (к)	константа пропорційності у взаємозв'язку між швидкістю реакції та концентраціями реагентів
ставка закон	(також рівняння швидкості) математичне рівняння, що показує залежність швидкості реакції від постійної швидкості і концентрації одного або декількох реагентів
реакція порядок	значення показника в нормовому законі, виражене у вигляді порядкового числа (наприклад, нульовий порядок для 0, перший порядок для 1, другий порядок для 2 і так далі)
період напіввиведення реакції (т _л/2)	час, необхідний для споживання половини заданої кількості реагенту
інтегрована ставка закон	рівняння, яке пов'язує концентрацію реагенту з минулим часом реакції
активований комплекс	(також, перехідний стан) нестабільна комбінація видів реагентів, що представляють найвищий енергетичний стан реакційної системи
енергія активації (Е _а)	енергія, необхідна для того, щоб відбулася реакція
Рівняння Арренія	математична залежність між константою швидкості та енергією активації реакції
теорія зіткнення	модель, яка підкреслює енергію та орієнтацію молекулярних зіткнень для пояснення та прогнозування кінетики реакції
коефіцієнт частоти (А)	константа пропорційності в рівнянні Арренія, пов'язана з відносною кількістю зіткнень, що мають орієнтацію, здатну привести до формування продукту
гетерогенний каталізатор	каталізатор присутній в іншій фазі від реагентів, забезпечуючи поверхню, на якій може відбуватися реакція
однорідний каталізатор	каталізатор присутній в тій же фазі, що і реагенти
рівноваги	в хімічних реакціях стан, при якому перетворення реагентів в продукти і перетворення продуктів назад в реагенти відбуваються одночасно з однаковою швидкістю; стан рівноваги
оборотна реакція	хімічна реакція, яка може протікати як в прямому, так і в зворотному напрямку при заданих умовах
постійна рівноваги (K)	значення коефіцієнта реакції для системи при рівновазі
гетерогенні рівноваги	рівноваги між реагентами і продуктами в різних фазах
однорідні рівноваги	рівноваги в межах однієї фази
К _с	константа рівноваги для реакцій на основі концентрацій реагентів і продуктів
К _П	константа рівноваги для газофазних реакцій на основі парціальних тисків реагентів і продуктів
закон масового позову	коли оборотна реакція досягла рівноваги при заданій температурі, коефіцієнт реакції залишається постійним
коефіцієнт реакції (Q)	відношення добутку молярних концентрацій (або тисків) продуктів до показника реагентів, кожна концентрація (або тиск) підвищується до потужності, рівної коефіцієнту в рівнянні
Принцип Ле Шательє	коли хімічна система при рівновазі порушується, вона повертається до рівноваги, протидіючи порушенню
положення рівноваги	концентрації або парціальний тиск компонентів реакції при рівновазі (зазвичай використовується для опису умов перед порушенням)
стрес	зміна умов реакції, які можуть спричинити зсув рівноваги
кислотна іонізація	реакція, що включає перенесення протона з кислоти у воду, що дає іони гідронію та кон'югатну основу кислоти
амфіпротичний	види, які можуть або отримати або втратити протон в реакції
амфотерних	види, які можуть виступати в якості кислоти або основи
автоіонізація	реакція між однаковими видами, що дають іонні продукти; для води ця реакція передбачає перенесення протонів з утворенням іонів гідронію та гідроксиду
базова іонізація	реакція, що включає перенесення протона з води на основу, що дає гідроксид-іони і кон'югатну кислоту основи
Бронстро-Лоурі кислота	донор протонів
Бронстед-Лоурі база	протонний акцептор
кон'югатна кислота	речовина, що утворюється, коли основа отримує протон
сполучена основа	речовина, що утворюється, коли кислота втрачає протон
константа іонного продукту для води (K _w)	константа рівноваги для автоіонізації води
кислотні	описує рішення, в якому $\ce{[H3O^{+}] > [OH^{−}]}$
основні	описує розв'язок, у якому [H ₃ O ⁺] < [OH ⁻]
нейтральний	описує розв'язок, у якому [H ₃ O ⁺] = [OH ⁻]
рН	логарифмічна міра концентрації іонів гідронію в розчині
Ох	логарифмічна міра концентрації гідроксид-іонів у розчині
Постійна іонізації кислоти (K _a)	постійна рівноваги для іонізації слабкої кислоти
базова постійна іонізації (K _b)	постійна рівноваги для іонізації слабкої основи
вирівнюючий ефект води	будь-яка кислота сильніше $\ce{H3O+}$ , ніж або будь-яка основа, сильніша за ^{ОН -} реагуватиме з водою з утворенням $\ce{H3O+}$ , або OH ^- відповідно; вода діє як основа, щоб усі сильні кислоти виглядали однаково сильними, і вона діє як кислота, щоб всі міцні основи виглядали однаково сильними
оксикислота	з'єднання, що містить неметал і одну або кілька гідроксильних груп
відсоток іонізації	відношення концентрації іонізованої кислоти до початкової концентрації кислоти, раз 100
діпротова кислота	кислота, що містить два іонізуваних атома водню на молекулу. Дипротова кислота іонізується в два етапи
діпротична основа	база, здатна приймати два протони. Протони приймаються в два етапи
монопротова кислота	кислота, що містить один іонізуючий атом водню на молекулу
ступінчаста іонізація	процес, в якому кислота іонізується, втрачаючи протони послідовно
трипротова кислота	кислота, яка містить три іонізуваних атома водню на молекулу; іонізація трипротових кислот відбувається в три етапи
буферна ємність	кількість кислоти або основи, яку можна додати до обсягу буферного розчину до того, як його рН значно зміниться (зазвичай на одну одиницю рН)
буфер	суміш слабкої кислоти або слабкої основи і солі її кон'югату; рН буфера чинить опір зміні при додаванні невеликої кількості кислоти або основи
Рівняння Гендерсона-Хассельбальха	рівняння, що використовується для обчислення рН буферних розчинів
кислотно-лужний показник	органічна кислота або основа, колір якої змінюється в залежності від рН розчину він знаходиться в
інтервал зміни кольору	діапазон pH, над яким відбувається зміна кольору індикатора
крива титрування	ділянка рН розчину кислоти або основи в порівнянні з об'ємом основи або кислоти, доданої під час титрування
загальний іонний ефект	вплив на рівновагу при додаванні до розчину речовини з іоном, спільним з розчиненим видом; викликає зниження розчинності іонного виду, або зниження іонізації слабкої кислоти або основи
молярна розчинність	розчинність сполуки, виражена в одиницях молів на літр (моль/л)
селективні опади	процес, в якому іони відокремлюються з використанням відмінностей їх розчинності з заданим осаджуючим реагентом
продукт розчинності (K _sp)	постійна рівноваги для розчинення слаборозчинного електроліту
множинна рівновага	система характеризується більш ніж одним станом балансу між слаборозчинним іонним твердим тілом і водним розчином іонів, що працюють одночасно
неспонтанний процес	процес, який вимагає постійного введення енергії від зовнішнього джерела
спонтанна зміна	процес, який відбувається без безперервного надходження енергії від зовнішнього джерела
ентропія (S)	функція стану, яка є мірою речовини та/або розсіювання енергії всередині системи, визначається кількістю мікростанів системи, часто описується як міра розладу системи
мікростан (Вт)	можлива конфігурація або розташування речовини та енергії всередині системи
оборотний процес	процес, який відбувається так повільно, щоб бути здатним змінити напрямок у відповідь на нескінченно малу зміну умов; гіпотетична конструкція, яка може бути наближена лише реальними процесами, видаленими
другий закон термодинаміки	ентропія Всесвіту збільшується для спонтанного процесу
стандартна ентропія (S°)	ентропія для речовини при тиску в 1 бар; табличні значення зазвичай визначають при 298,15 К і позначають $S^\circ_{298}$
стандартна зміна ентропії (Δ S°)	зміна ентропії для реакції, розрахованої за допомогою стандартних ентропій, зазвичай при кімнатній температурі і позначається $ΔS^\circ_{298}$
третій закон термодинаміки	ентропія досконалого кристала при абсолютному нулі (0 К) дорівнює нулю
Зміна вільної енергії Гіббса (G)	термодинамічна властивість визначається з точки зору ентальпії та ентропії системи; всі спонтанні процеси пов'язані зі зниженням G
стандартна зміна вільної енергії (Δ G°)	зміна вільної енергії для процесу, що відбувається в стандартних умовах (тиск 1 бар для газів, концентрація 1 М для розчинів)
стандартна вільна енергія формування $(ΔG^\circ_\ce{f})$	зміна вільної енергії, що супроводжує утворення одного моля речовини з його елементів в їх стандартних станах
схема	шлях, прийнятий струмом, як він протікає через різницю електричних потенціалів
поточних	витрата електричного заряду; одиницею СІ заряду є кулон (С) і струм вимірюється в амперах $\mathrm{\left(1\: A=1\:\dfrac{C}{s}\right)}$
електричний потенціал	енергії на заряд; в електрохімічних системах це залежить від способу розподілу зарядів всередині системи; одиницею СІ електричного потенціалу є вольт $\mathrm{\left(1\: V=1\:\dfrac{J}{C}\right)}$
метод напівреакції	метод, який виробляє збалансовану загальну окислювально-відновну реакцію шляхом розщеплення реакції на окислювальну «половину» і відновлення «половину», врівноважуючи дві напівреакції, а потім поєднуючи напівреакцію окислення і відновлення напівреакції таким чином, що кількість електронів, що генеруються окислення точно скасовується кількістю електронів, необхідних при відновленні
окислення напівреакція	«половина» окислювально-відновної реакції за участю окислення; напівреакція, в якій електрони з'являються як продукти; збалансований, коли кожен тип атома, а також заряд, збалансований
зниження напівреакції	«половина» окислювально-відновної реакції, що передбачає відновлення; напівреакція, в якій електрони виступають як реагенти; збалансований, коли кожен тип атома, а також заряд, збалансований
активний електрод	електрод, який бере участь в окислювально-відновній реакції електрохімічної клітини; маса активного електрода змінюється в ході окислювально-відновної реакції
анод	електрод в електрохімічній комірці, при якій відбувається окислення; інформація про аноді записується з лівого боку соляного містка в позначеннях осередків
катод	електрод в електрохімічній комірці, при якій відбувається відновлення; інформація про катод записується з правого боку соляного моста в позначеннях осередків
позначення осередків	стенографічний спосіб представлення реакцій в електрохімічній клітині
клітинний потенціал	різниця електричного потенціалу, що виникає при з'єднанні різнорідних металів; рушійна сила протікання заряду (струму) в окисно-відновних реакціях
гальванічний елемент	електрохімічна клітина, яка включає спонтанну окислювально-відновну реакцію; електрохімічні клітини з позитивними потенціалами клітин; також називається вольтаїчною клітиною
інертний електрод	електрод, який пропускає струм, але який інакше не бере участі в окислювально-відновній реакції в електрохімічній комірці; маса інертного електрода не змінюється під час окислювально-відновної реакції; інертні електроди часто виготовляються з платини або золота, оскільки ці метали хімічно нереактивний.
вольтаїчна комірка	інша назва гальванічного елемента
стандартний клітинний потенціал $(E^\circ_\ce{cell})$	потенціал клітини, коли всі реагенти і продукти знаходяться в їх стандартних станах (1 бар або 1 атм або гази; 1 М для розчинених речовин), як правило, при 298,15 К; можна розрахувати, віднімаючи стандартний потенціал відновлення для напівреакції на аноді зі стандартного потенціалу відновлення для половини- реакція, що відбувається на катоді
стандартний водневий електрод (SHE)	електрод складається з газу водню, що барботається через соляну кислоту над інертним платиновим електродом, відновленню якого в стандартних умовах присвоюється значення 0 В; орієнтир для стандартних потенціалів відновлення
стандартний потенціал зниження (E°)	значення зниження при стандартних умовах (1 бар або 1 атм для газів; 1 М для розчинених речовин) зазвичай на рівні 298,15 К; табличні значення використовуються для розрахунку стандартних потенціалів осередків
концентрація клітини	гальванічний елемент, в якому два півклітини однакові, за винятком концентрації розчинених речовин; спонтанний, коли загальна реакція - це розведення розчиненої речовини
електромонтажні роботи (з _еле)	від'ємний від загального заряду на потенціал клітини; дорівнює w _max для системи, і так дорівнює зміні вільної енергії (Δ G)
Константа Фарадея (F)	заряд на 1 моль електронів; F = 96,485 С/моль е ⁻
Рівняння Нернста	рівняння, яке пов'язує логарифм реакційного коефіцієнта (Q) з нестандартними потенціалами клітин; може бути використано для зв'язку констант рівноваги зі стандартними потенціалами клітин
катодний захист	спосіб захисту металу за допомогою жертовного анода і ефективного виготовлення металу, який потребує захисту катода, запобігаючи тим самим його окислення
корозії	деградація металу за допомогою електрохімічного процесу
оцинковане залізо	метод захисту заліза шляхом покриття його цинком, який буде окислюватися перед залізом; оцинковане залізо
жертовний анод	більш активний, недорогий метал використовується в якості анода в катодному захисті; часто виготовляється з магнію або цинку
лужноземельний метал	будь-який з металів (берилій, магній, кальцій, стронцій, барій і радій), що займають 2 групу таблиці Менделєєва; це реактивні, двовалентні метали, які утворюють основні оксиди
алотропи	дві або більше форм одного елемента, в одному фізичному стані, з різною хімічною структурою
вісмут	найважчий член групи 15; менш реактивний метал, ніж інші репрезентативні метали
метал (представник)	атоми металевих елементів груп 1, 2, 12, 13, 14, 15 і 16, які утворюють іонні сполуки, втрачаючи електрони з їх зовнішніх s або p орбіталів
металоїд	елемент, який має властивості, які знаходяться між властивостями металів і неметалів; ці елементи, як правило, напівпровідники
пасивація	метали із захисною нереактивною плівкою оксиду або іншої сполуки, що створює бар'єр для хімічних реакцій; фізичне або хімічне видалення пасивуючої плівки дозволяє металам продемонструвати свою очікувану хімічну реакційну здатність
представник елемент	елемент, де s і p орбіталі заповнюються
представник метал	метал серед представницьких елементів
хімічне відновлення	спосіб отримання репрезентативного металу з використанням відновника
Клітина Даунс	електрохімічна комірка, що використовується для комерційного отримання металевого натрію (і хлору) з розплавленого хлориду натрію
Клітина Холла — Еруля	електролізний апарат, що використовується для ізоляції чистого металу алюмінію з розчину глинозему в розплавленому кріоліті
процес Pidgeon	хімічний процес відновлення, що використовується для отримання магнію через термічну реакцію оксиду магнію з кремнієм
аморфний	твердий матеріал, такий як скло, яке не має регулярного повторюваного компонента до його тривимірної структури; твердий, але не кристал
борат	з'єднання, що містить бор-кисневі зв'язки, як правило, з кластерами або ланцюгами у складі хімічної структури
поліморф	зміна кристалічної структури, що призводить до різних фізичних властивостей для отриманої сполуки
силікатний	з'єднання, що містить кремній-кисневі зв'язки, з силікатними тетраедрами, з'єднаними кільцями, листами або тривимірними мережами, в залежності від інших елементів, що беруть участь в утворенні сполук
ангідрид кислоти	з'єднання, яке реагує з водою з утворенням кислотного або кислотного розчину
реакція непропорційності	хімічна реакція, коли один реагент одночасно відновлюється і окислюється; це і відновник, і окислювач
процес Хабера	основний промисловий процес, що використовується для отримання аміаку з азоту і водню; передбачає використання залізного каталізатора і підвищених температур і тиску
галогенід водню	бінарна сполука, що утворюється між воднем і галогенами: HF, HCl, HBr та HI
гідрування	додавання водню (Н ₂) для зменшення сполуки
бікарбонат аніон	сіль іона гідрокарбонату, $\ce{HCO3-}$
карбонату	сіль аніона $\ce{CO3^2-}$ ; часто утворюється в результаті реакції вуглекислого газу з підставами
гідрокарбонат	сіль вугільної кислоти, H ₂ CO ₃ (що містить аніон $\ce{HCO3-}$ ), в якій був замінений один атом водню; карбонат кислоти; також відомий як бікарбонатний іон
фіксація азоту	утворення сполук азоту з молекулярного азоту
базовий ангідрид	оксид металу, який поводиться як основа по відношенню до кислот
хлор-лужний процес	процес електролізу для синтезу хлору та гідроксиду натрію
сульфат водню	$\ce{HSO4-}$ іон
сірководню	$\ce{HSO3-}$ іон
гідроксиду	з'єднання металу з гідроксидним іоном OH ⁻ або групою −OH
селітра	$\ce{NO3-}$ іон; сіль азотної кислоти
процес Оствальда	промисловий процес, що використовується для перетворення аміаку в азотну кислоту
оксид	бінарна сполука кисню з іншим елементом або групою, зазвичай містить O ^{2 −} іони або групу —O— або =O
озон	алотроп кисню; O ₃
перекису	молекула, що містить два атоми кисню, з'єднані між собою або як аніон, $\ce{O2^2-}$
фотосинтез	процес, за допомогою якого світлова енергія сприяє реакції води та вуглекислого газу з утворенням вуглеводів та кисню; це дозволяє фотосинтезуючим організмам накопичувати енергію
сульфат	$\ce{SO4^2-}$ іон
сульфіт	$\ce{SO3^2-}$ іон
супероксид	оксид, що містить аніон $\ce{O2-}$
Фреш-процес	важливе значення при видобутку вільної сірки з величезних підземних родовищ
галогенід	сполука, що містить аніон елемента 17 групи у стані окислення 1− (фтор, F ⁻; хлорид, Cl ⁻; бромід, Br ⁻; і йодид, I ⁻)
інтергалогенні	з'єднання, утворене з двох або більше різних галогенів
актинідна серія	(також, актиноїдний ряд) актиній і елементи у другому ряду або f -блок, атомні номери 89—103
координація з'єднання	стабільна сполука, в якій центральний атом металу або іон діє як кислота Льюїса і приймає одну або кілька пар електронів
d -блок елемента	один з елементів у групах 3—11 з валентними електронами на d орбіталах
f -блоковий елемент	(також внутрішній перехідний елемент) один з елементів з атомними номерами 58—71 або 90—103, які мають валентні електрони на орбіталах f; вони часто відображаються зсувом під таблицею Менделєєва
перший перехідний ряд	елементи переходу в четвертому періоді періодичної таблиці (перший рядок d -блоку), атомні номери 21—29
четвертий перехідний ряд	елементи переходу в сьомому періоді таблиці Менделєєва (четвертий ряд d -блоку), атомні номери 89 і 104—111
гідрометалургія	процес, в якому метал відокремлюється від суміші, спочатку перетворюючи його в розчинні іони, витягуючи іони, а потім зменшуючи іони для осаду чистого металу
серія лантаноїду	(також, лантаноїдний ряд) лантан і елементи в першому рядку або f -блок, атомні номери 57—71
платинові метали	група з шести перехідних металів, що складаються з рутенію, осмію, родію, іридію, паладію та платини, які мають тенденцію зустрічатися в одних і тих же мінералах і демонструють схожі хімічні властивості
рідкісноземельних елементів	колекція 17 елементів, включаючи лантаноїди, скандій та ітрій, які часто зустрічаються разом і мають подібні хімічні властивості, що ускладнює поділ
другий перехідний ряд	елементи переходу в п'ятому періоді таблиці Менделєєва (другий рядок d -блоку), атомні номери 39—47
виплавка	процес вилучення чистого металу з розплавленої руди
сталеві	матеріал, виготовлений із заліза шляхом видалення домішок у залізі та додавання речовин, що виробляють сплави з властивостями, придатними для конкретних цілей
надпровідник	матеріал, який проводить електрику без опору
третій перехідний ряд	елементи переходу в шостому періоді таблиці Менделєєва (третій рядок d -блоку), атомні номери 57 і 72—79
бідентатний ліганд	ліганд, який координує один центральний метал через координатні зв'язки з двох різних атомів
центральний метал	іон або атом, до якого один або кілька лігандів прикріплені через координатні ковалентні зв'язки
хелат	комплекс, утворений з полідентатного ліганду, прикріпленого до центрального металу
хелатний ліганд	ліганд, який прикріплюється до центрального іона металу зв'язками з двох або більше донорських атомів
конфігурація cis	конфігурація геометричного ізомера, в якій дві подібні групи знаходяться на одній стороні уявної опорної лінії на молекулі
координація з'єднання	речовина, що складається з атомів, молекул або іонів, прикріплених до центрального атома за допомогою Льюїса кислотно-лужних взаємодій
координаційний номер	число координатних ковалентних зв'язків з центральним атомом металу в комплексі або кількість найближчих контактів до атома в кристалічному вигляді
координаційна сфера	центральний атом металу або іон плюс приєднані ліганди комплексу
атом донора	атом в ліганді з самотньою парою електронів, що утворює координатний ковалентний зв'язок з центральним металом
ізомер іонізації	(або координаційний ізомер) ізомер, в якому аніонний ліганд замінюється зустрічним іоном у внутрішній координаційній сфері
ліганд	іон або нейтральна молекула прикріплена до центрального іона металу в координаційній сполуці
ізомер зчеплення	координаційна сполука, яка має ліганд, який може зв'язуватися з перехідним металом двома різними способами (CN ⁻ проти NC ^-)
монодентат	ліганд, який прикріплюється до центрального металу через лише одну координатну ковалентну зв'язок
оптичний ізомер	(також енантіомер) молекула, яка є неналежним дзеркальним відображенням з ідентичними хімічними та фізичними властивостями, за винятком випадків, коли вона реагує з іншими оптичними ізомерами
полідентатний ліганд	ліганд, який прикріплений до центрального іона металу зв'язками з двох або більше донорських атомів, названих префіксами, що вказують, скільки донорів присутній (наприклад, гексадентат = шість координатних зв'язків, утворених)
транс конфігурація	конфігурація геометричного ізомера, в якій дві подібні групи знаходяться на протилежних сторонам уявної опорної лінії на молекулі
розщеплення кришталевого поля (Δ _окт)	різниця в енергії між t _{2 g і e g} _{множинами} або t і e множинами орбіталей
теорія кришталевого поля	модель, яка пояснює енергії орбіталів у перехідних металах з точки зору електростатичних взаємодій з лігандами, але не включає зв'язок металевих лігандів
e _g орбіталі	множина двох d орбіталей, орієнтованих на декартові осі для координаційних комплексів; в октаедричних комплексах вони вище за енергією, ніж орбіталі t _{2 g}
геометричні ізомери	ізомери, що відрізняються тим, як атоми орієнтуються в просторі відносно один одного, приводячи до різних фізико-хімічних властивостей
високошвидкісний комплекс	комплекс, в якому електрони максимізують загальний спін електронів, поодиноко заповнюючи всі орбіталі перед сполученням двох електронів на орбіталі нижчої енергії
комплекс з низьким спіном	комплекс, в якому електрони мінімізують загальний спін електронів шляхом сполучення на орбіталі нижчої енергії перед заповненням орбіталів вищої енергії
енергія сполучення (P)	енергія, необхідна для розміщення двох електронів з протилежними спинами в одну орбіталь
спектрохімічний ряд	ранжування лігандів за величиною розщеплення кристалічного поля, яке вони індукують
сильнопольовий ліганд	ліганд, що спричиняє великі розщеплення кришталевого поля
t _{2 г} орбіталей	множина з трьох d орбіталей, вирівняних між декартовими осями для координаційних комплексів; в октаедричних комплексах вони знижені за енергією порівняно з орбіталями e _g відповідно до CFT
слабопольовий ліганд	ліганд, що спричиняє розщеплення дрібних кристалічних полів
реакція додавання	реакція, при якій подвійний вуглець-вуглецевий зв'язок утворює єдину вуглець-вуглецевий зв'язок шляхом додавання реагенту. Типова реакція для алкена.
алкан	молекула, що складається тільки з атомів вуглецю і водню, з'єднаних одиночними (σ) зв'язками
алкен	молекула, що складається з вуглецю і водню, що містить щонайменше одну подвійну зв'язок вуглецево-вуглецю
алкільна група	замісник, що складається з алкану, відсутнього одного атома водню, прикріпленого до більшої структури
алкін	молекула, що складається з вуглецю і водню, що містить щонайменше один вуглець-вуглецевий потрійний
ароматичний вуглеводневий	циклічна молекула, що складається з вуглецю і водню з делокалізованими змінними вуглецево-вуглецевими одно- і подвійними зв'язками, що призводить до підвищення
функціональна група	частина органічної молекули, яка надає молекулі специфічну хімічну реакційну здатність
органічна сполука	природне або синтетичне з'єднання, що містить вуглець
насичений вуглеводневий	молекула, що містить вуглець і водень, яка має лише поодинокі зв'язки між атомами вугле
скелетна будова	стенографічний метод малювання органічних молекул, в якому атоми вуглецю представлені кінцями ліній і вигинами між лініями, а атоми водню, прикріплені до атомів вуглецю, не показані (але розуміються присутніми під контекстом структури)
замінник	галузь або функціональна група, яка замінює атоми водню в більшому вуглеводневому ланцюзі
реакція заміщення	реакція, в якій один атом замінює інший в молекулі
алкоголь	органічна сполука з гідроксильною групою (—OH), зв'язана з атомом вуглецю
ефір	органічна сполука з атомом кисню, яка пов'язана з двома атомами вуглецю
амін	органічна молекула, в якій атом азоту пов'язаний з однією або декількома алкільною групою
амід	органічна молекула, яка містить атом азоту, з'єднаний з атомом вуглецю в карбонільній групі
смуга стабільності	(також пояс стійкості, зона стійкості або долина стійкості) область графіка кількості протонів проти кількості нейтронів, що містять стабільні (нерадіоактивні) нукліди
енергія зв'язування на нуклеон	загальна енергія зв'язку для ядра, поділена на кількість нуклонів в ядрі
електрон-вольт (eV)	одиниця виміру енергій ядерного зв'язку, при цьому 1 еВ дорівнює кількості енергії за рахунок переміщення електрона по різниці електричних потенціалів 1 вольт
магічне число	ядра з певними числами нуклонів, які знаходяться в зоні стійкості
дефект маси	різниця між масою атома і підсумованою масою складових його субатомних частинок (або маси, «втраченої» при зведенні нуклонів, утворюючи ядро)
рівняння еквівалентності масової енергії	Відносини Альберта Ейнштейна показують, що маса та енергія еквівалентні
ядерна енергія зв'язку	енергія втрачається, коли нуклони атома пов'язані між собою (або енергія, необхідна для розбиття ядра на складові протони та нейтрони)
ядерна хімія	вивчення будови атомних ядер і процесів, що змінюють ядерну структуру
нуклеон	колективний термін для протонів і нейтронів в ядрі
нуклід	ядро певного ізотопу
радіоактивності	явище проявляється нестабільним нуклоном, який спонтанно зазнає зміни в нуклеон, який є більш стабільним; нестабільний нуклеон, як кажуть, радіоактивний
радіоізотопних	ізотоп, який є нестабільним і зазнає перетворення в інший, більш стабільний ізотоп
сильні ядерні сили	сила тяжіння між нуклонами, що тримає ядро разом
альфа-частинки	(α $\ce{^4_2He}$ або $\ce{^4_2α}$ ) високоенергетичне ядро гелію; атом гелію, який втратив два електрони і містить два протони і два нейтрони
антиречовину	частинки з однаковою масою, але протилежними властивостями (наприклад, заряд) звичайних частинок
бета-частинки	( $β$ $\ce{^0_{-1}e}$ або $\ce{^0_{-1}β}$ ) високоенергетичний електрон
гамма-випромінювання	(γ або $\ce{^0_0γ}$ ) короткохвильове, високоенергетичне електромагнітне випромінювання, яке проявляє подвійність хвильових частинок
ядерна реакція	зміна на ядро, що призводить до зміни атомного номера, масового числа або енергетичного стану
позитрон ( $\ce{^0_{+1}β}$ або $\ce{^0_{+1}e}$ )	античастинка до електрона; він має ідентичні властивості електрону, за винятком наявності протилежного (позитивного) заряду
альфа (α) розпад	втрата альфа-частинки при радіоактивному розпаді
бета (β) розпад	розпад нейтрона на протон, який залишається в ядрі, і електрон, який випромінюється у вигляді бета-частинки
дочка нуклід	нуклід, що утворюється в результаті радіоактивного розпаду іншого нукліду; може бути стабільним або може розпадатися далі
захоплення електронів	поєднання ядра електрона з протоном для виходу нейтрона всередині ядра
гамма (γ) емісія	розпад збудженого нукліду, що супроводжується випромінюванням гамма-променя
період напіврозпаду (t _1/2)	час, необхідний для розпаду половини атомів у радіоактивному зразку
батьківський нуклід	нестабільний нуклід, який спонтанно змінюється в інший (дочірній) нуклід
позитронна емісія	(Також β ⁺ розпад) перетворення протона в нейтрон, який залишається в ядрі, і позитрон, який випромінюється
радіоактивний розпад	спонтанний розпад нестійкого нукліду в інший нуклід
серія радіоактивного розпаду	ланцюги послідовних розпадів (радіоактивних розпадів), які в кінцевому підсумку призводять до стабільного кінцевого продукту
радіовуглецеве датування	високоточні засоби датування об'єктів віком 30,000-50 000 років, які були отримані з колись живої матерії; досягається шляхом розрахунку співвідношення $\ce{^{14}_6C : ^{12}_6C}$ в об'єкті до співвідношення $\ce{^{14}_6C : ^{12}_6C}$ в сучасній атмосфері
радіометричні датування	використання радіоізотопів та їх властивостей на сьогоднішній день формування таких об'єктів, як археологічні артефакти, раніше живі організми або геологічні утворення
ланцюгова реакція	повторне ділення, спричинене, коли нейтрони, що виділяються при поділі, бомбардують інші атоми
система стримування	(також, щит) трикомпонентна структура матеріалів, яка захищає зовнішній вигляд реактора ядерного поділу та обслуговуючий персонал від високих температур, тиску та рівнів випромінювання всередині реактора
стрижень управління	матеріал, вставлений в паливний вузол, який поглинає нейтрони і може бути піднятий або опущений для регулювання швидкості реакції поділу
критична маса	кількість матеріалу, що ділиться, що підтримуватиме самоокупну ланцюгову реакцію (ядерне ділення)
розщеплюється (або ділиться)	коли матеріал здатний підтримувати реакцію ядерного поділу
поділ	розщеплення більш важкого ядра на два і більше більш легких ядер, зазвичай супроводжується перетворенням маси у великі обсяги енергії
злиття	поєднання дуже легких ядер в більш важкі ядра, що супроводжується перетворенням маси у великі обсяги енергії
термоядерний реактор	ядерний реактор, в якому контролюються реакції синтезу світлих ядер
ядерне паливо	ділиться ізотоп присутній в достатній кількості для забезпечення самоокупної ланцюгової реакції в ядерному реакторі
ядерний модератор	речовина, яка уповільнює нейтрони до швидкості, досить низької, щоб викликати поділ
ядерний реактор	навколишнє середовище, яке виробляє енергію за допомогою ядерного поділу, в якому ланцюгова реакція контролюється і підтримується без вибуху
ядерна трансмутація	перетворення одного нукліду в інший нуклід
прискорювач частинок	пристрій, який використовує електричні та магнітні поля для підвищення кінетичної енергії ядер, що використовуються в реакціях трансмутації
теплоносій реактора	вузол використовується для перенесення тепла, виробленого поділом в реакторі, до зовнішнього котла і турбіни, де воно перетворюється в електрику
докритична маса	кількість матеріалу, що ділиться, що не може витримати ланцюгову реакцію; менше критичної маси
надкритична маса	кількість матеріалу, в якому спостерігається зростаюча швидкість ділення
реакція трансмутації	бомбардування одного типу ядер іншими ядрами або нейтронами
трансурановий елемент	елемент з атомним номером більше 92; ці елементи не зустрічаються в природі
хіміотерапії	схожий на внутрішню променеву терапію, але хімічні, а не радіоактивні речовини вводяться в організм для знищення ракових клітин
зовнішня променева променева терапія	випромінювання, що доставляється машиною поза тілом
внутрішня променева терапія	(також брахітерапія) випромінювання від радіоактивної речовини, введеної в організм для знищення ракових клітин
променева терапія	використання високоенергетичного випромінювання для пошкодження ДНК ракових клітин, що вбиває їх або утримує їх від ділення
радіоактивний трактор	(також радіоактивна етикетка) радіоізотоп, що використовується для відстеження або сліду за речовиною шляхом моніторингу його радіоактивних викидів
Беккерель (Bq)	Одиниця СІ для швидкості радіоактивного розпаду; 1 Bq = 1 дезінтеграція/с
Кюрі (Ci)	більша одиниця швидкості радіоактивного розпаду, часто використовуваного в медицині; 1 Ci = 3,7 × ^{10 10} розпадів/с
Лічильник Гейгера	прилад, який виявляє і вимірює випромінювання за допомогою іонізації, виробленої в трубці Гейгера-Мюллера
сірий (Gy)	Одиниця СІ для вимірювання дози опромінення; 1 Гр = 1 Дж поглина/кг тканини
іонізуючого випромінювання	випромінювання, яке може призвести до того, що молекула втрачає електрон і утворює іон
мілікюрі (МКі)	більша одиниця швидкості радіоактивного розпаду, часто використовуваного в медицині; 1 Ci = 3,7 × ^{10 10} розпадів/с
неіонізуюче випромінювання	випромінювання, яке прискорює рух атомів і молекул; це еквівалентно нагріванню зразка, але недостатньо енергійний, щоб викликати іонізацію молекул
доза, поглинена випромінюванням (рад)	Одиниця SI для вимірювання дози опромінення, часто використовується в медичних додатках; 1 рад = 0,01 Гр
дозиметр випромінювання	прилад, який вимірює іонізуюче випромінювання і використовується для визначення особистого радіаційного опромінення
відносна біологічна ефективність (RBE)	міра відносної шкоди, нанесеної радіацією
Рентген еквівалент людина (rem)	одиниця радіаційного ураження, часто застосовується в медицині; 1 rem = 1 Sv
лічильник сцинтиляції	прилад, який використовує сцинтилятор - матеріал, який випромінює світло при збудженні іонізуючим випромінюванням - для виявлення та вимірювання випромінювання
Зіверт (Sv)	Одиниця СІ вимірює пошкодження тканин, спричинених радіацією; враховує енергетичні та біологічні ефекти випромінювання