3: Склад речовин і розчинів
- Page ID
- 22380
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Кількісні аспекти складу речовин і сумішей є предметом даної глави.
- 3.1: Формула маси і концепція крота
- Формула маси речовини являє собою суму середніх атомних мас кожного атома, представленого в хімічній формулі і виражається в одиницях атомної маси. Формула маси ковалентного з'єднання також називається молекулярною масою. Зручною одиницею кількості для вираження дуже великої кількості атомів або молекул є моль. Експериментальні вимірювання визначили кількість сутностей, що складають 1 моль речовини, яка повинна бути\(6.022 \times 10^{23}\), величина, яка називається числом Авогадро.
- 3.2: Визначення емпіричних і молекулярних формул
- Хімічна ідентичність речовини визначається типами та відносними числами атомів, що складають її основні сутності (молекули у випадку ковалентних сполук, іони у випадку іонних сполук). Процентний склад сполуки забезпечує масовий відсоток кожного елемента в сполуці, і він часто експериментально визначається і використовується для отримання емпіричної формули сполуки.
- 3.3: Молярність
- Розчини являють собою однорідні суміші. Багато розчини містять один компонент, званий розчинником, в якому розчиняються інші компоненти, звані розчиненими. Водний розчин - це той, для якого розчинником є вода. Концентрація розчину - це міра відносної кількості розчиненої речовини в заданій кількості розчину. Концентрації можуть вимірюватися за допомогою різних одиниць, причому однією дуже корисною одиницею є молярність, визначена як кількість молів розчиненої речовини на літр розчину.
- 3.4: Інші одиниці для концентрації розчину
- Крім молярності, в різних додатках використовується ряд інших одиниць концентрації розчину. Процентні концентрації, засновані на масах, обсягах компонентів розчину або обох, корисні для вираження відносно високих концентрацій, тоді як нижчі концентрації зручно виражаються за допомогою одиниць ppm або ppb. Ці одиниці популярні в екологічній, медичній та інших областях, де одиниці на основі кротів, такі як молярність, не так часто використовуються.
- 3.E: Склад речовин і розчинів (вправи)
- Це домашні вправи для супроводу TextMap, створеного для «Хімії» OpenStax.