Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

6: Властивості газів

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    19133

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Газоподібний стан речовини - єдине, яке базується на простій моделі, яку можна розробити з перших принципів. Таким чином, він служить відправною точкою для вивчення інших станів речовини.

    • 6.1: Спостережувані властивості газу
      Винахід чутливого балансу на початку сімнадцятого століття показало раз і назавжди, що гази мають вагу і тому є речовиною. Винахід Геріке повітряного насоса (що призвело безпосередньо до його відкриття вакууму) запустило «пневматичну еру» хімії задовго до того, як було прийнято існування атомів і молекул. Дійсно, поведінка газів незабаром виявилося безцінним інструментом у розвитку атомної теорії матерії.
    • 6.2: Ідеальна газова модель - основні закони газу
      Цей розділ охоплює наступні теми: закони Бойла, Чарльза та Авогадро (E.V.E.N.), а також закон Гей Люссака об'єднання об'ємів та ідеальне рівняння стану газу, включаючи поверхню PVT ідеального газу.
    • 6.3: Закон Далтона
      Хоча всі гази уважно дотримуються ідеального закону газу PV = nRT при відповідних умовах, кожен газ також є унікальною хімічною речовиною, що складається з молекулярних одиниць, які мають певні маси. У цьому уроці ми побачимо, як ці молекулярні маси впливають на властивості газів, які відповідають закону ідеального газу. Після цього ми розглянемо гази, які містять більше одного виду molecula— іншими словами, суміші газів. Почнемо з огляду молярного обсягу і принципу E.V.E.N.
    • 6.4: Кінетична молекулярна теорія (огляд)
      Кінетична молекулярна теорія газів пов'язує макроскопічні властивості до поведінки окремих молекул, які описуються мікроскопічними властивостями речовини. Ця теорія застосовується суворо лише до гіпотетичної речовини, відомої як ідеальний газ; однак ми побачимо, що за багатьох умов вона досить точно описує поведінку реальних газів при звичайних температурах і тисках і служить відправною точкою для боротьби з більш складними станами речовини .
    • 6.5: Детальніше про кінетичну молекулярну теорію
      У цьому розділі ми детальніше розглянемо деякі аспекти кінетико-молекулярної моделі та те, як вона пов'язана з нашими емпіричними знаннями про гази. Для більшості студентів це буде перше застосування алгебри до розробки хімічної моделі; це повинно бути навчальним саме по собі, і може допомогти повернути цей предмет до життя для вас! Як і раніше, ваш акцент повинен робити на розумінні цих моделей та ідей, що стоять за ними, немає необхідності запам'ятовувати будь-яку з формул.
    • 6.6: Реальні гази та критичні явища
      Коли температура знижується, або тиск підвищується в газі, ідеальний газ починає руйнуватися, і його властивості стають непередбачуваними; з часом газ конденсується в рідину. Це життєво важливо для оцінки обмежень наукової моделі, яка становить «ідеальний газ».