Періодичні тенденції
- Page ID
- 24500
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Періодичні тенденції - це специфічні закономірності, які присутні в періодичній таблиці, які ілюструють різні аспекти певного елемента, включаючи його розмір та його електронні властивості. Основні періодичні тенденції включають: електронегативність, енергію іонізації, спорідненість електронів, атомний радіус, температуру плавлення та металевий характер. Періодичні тенденції, що виникають при розташуванні таблиці Менделєєва, надають хімікам безцінний інструмент для швидкого прогнозування властивостей елемента. Ці тенденції існують через подібну атомну структуру елементів у межах відповідних сімейств груп або періодів, а також через періодичну природу елементів.
- Енергія іонізації
- Енергія іонізації - це енергія, необхідна для видалення електрона з атома або іона. На відміну від атомних радіусів, ми можемо і вимірюємо енергію іонізації в газовій фазі, коли атом або іон не взаємодіють ні з чим іншим.
- Правила Слейтера для ефективного ядерного заряду
- Ефективний ядерний заряд визначає розмір і енергію орбіталів, які визначають більшість властивостей атомів. Правила Слейтера дають просте наближення ефективного ядерного заряду, яке залежить від кількості електронів, які можуть потрапити між ними, тому це залежить від електрона, на який ми дивимося. Для будь-якого електрона, щоб знайти ефективний ядерний заряд, який він відчуває, ми повинні знати, скільки інших електронів може потрапити на шляху, і скільки часу він проводить біля ядра.