Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

характеристики металів

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    24527

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Навички для розвитку

    • Перерахуйте і поясніть властивості металів

    Пам'ятайте, що метали знаходяться зліва і внизу таблиці Менделєєва. Виходячи з періодичних тенденцій в останніх 3 розділах, це означає, що вони, як правило, більші, швидше втрачають електрони, і рідше отримують електрони, ніж неметали.

    Властивості стихій

    У стихійній формі метали зазвичай блискучі, можуть згинатися або розтягуватися, а також проводити тепло і електрику. Це пов'язано з тим, що метали тримають свої валентні електрони роду нещільно, через низький IE. Це загальна закономірність, що чим ближче атом до конфігурації благородних газів електронів, тим менше зв'язків він робить. Метали далекі від конфігурації благородного газу, тому вони зазвичай роблять зв'язки з багатьма сусідами. Таким чином, вони мають структури, в яких кожен атом торкається багатьох сусідів (іноді 6, зазвичай 8 або 12). Оскільки вони не мають дуже багато електронів, валентні електрони поділяються багатьма атомами в «делокалізованому океані» електронів, які насправді не прикріплені до певних атомів. Ці «вільні плаваючі» електрони дозволяють металу проводити тепло і електрику. Крім того, оскільки зв'язки в металі не спрямовані безпосередньо від атома до атома, вони не розриваються легко. Це означає, що метали можна згинати і розтягувати. Технічні слова бувають податливими (можна товкати в фольгу) і пластичними (можна розтягнути в дріт). Море валентних електронів дозволяє ядрам штовхати навколо, не відокремлюючи. Я не думаю, що є просте пояснення того, чому метали блискучі, хоча.

    Патерни реакції

    Метали можуть змішуватися між собою, утворюючи сплави, схожі на елементарні метали. Коли вони реагують з неметалами, вони зазвичай втрачають електрони для утворення катіонів. Потім катіони притягуються до аніонів, тому результатом є іонні або своєрідні іонні сполуки. Чим легше металу втрачати електрони, тим він більш реактивний. Якщо ви ще цього не зробили, подивіться це відео про реакційну здатність лужних металів. Метали праворуч, які мають більшу енергію іонізації, утворюють більше ковалентних сполук з неметалами, з більшим розподілом електронів та меншим чистим електростатичним притяганням. Ці метали також більш гнучкі щодо того, який іонний заряд вони мають. Подивіться, чому, перейшовши до Ptable і спостерігаючи за фіолетовим рухом прямо, коли ви переходите від IE 1 до IE 4 або вище. Перехідні метали залишаються зеленими: вони не приймають раптового стрибка до набагато вище IE.

    Автори та атрибуція