Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

4: Молекулярні сполуки

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    21441

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    • 4.1: Ковалентні облігації
      Ви вже бачили приклади речовин, які містять ковалентні зв'язки. Однією з речовин, згаданих раніше, була вода (H₂ O). З його формули можна сказати, що це не іонна сполука; вона не складається з металу і неметалу. Отже, його властивості відрізняються від властивостей іонних сполук. Ковалентний зв'язок утворюється між двома атомами шляхом спільного використання електронів.
    • 4.2: Ковалентні зв'язки та Періодична таблиця
      Атоми поділяють електрони і утворюють ковалентні зв'язки, щоб задовольнити правило октета. Періодична таблиця і тенденції валентних електронів можуть бути використані для визначення кількості зв'язків, які атом, швидше за все, утворює.
    • 4.3: Множинні ковалентні зв'язки
      Деякі молекули повинні мати множинні ковалентні зв'язки між атомами, щоб задовольнити правило октету.
    • 4.4: Координатні ковалентні зв'язки
      Кожна з ковалентних зв'язків, яку ми розглядали до цих пір, включала кожен з атомів, які зв'язуються, сприяючи одному з електронів у спільну пару. Існує альтернативний тип ковалентного зв'язку, в якому один з атомів забезпечував обидва електрони в спільній парі.
    • 4.5: Характеристики молекулярних сполук
      Іонні сполуки і молекулярні сполуки мають дуже різні фізичні властивості.
    • 4.6: Молекулярні формули та структури Льюї
      Молекули можна представити за допомогою формул, які дають інформацію про кількість і тип атомів, пов'язаних між собою. Різні типи структурних формул показують зв'язки між атомами і іноді дають інформацію про молекулярну форму, а також.
    • 4.7: Малювання структур Льюїса
      Молекули можуть бути представлені за допомогою структур Льюїса, які показують, як електрони розташовані навколо атомів в молекулі у вигляді зв'язаних пар електронів (зв'язків) і одиноких пар електронів. Ці структури корисні для пояснення та зображення молекулярних форм та хімічної реакційної активності.
    • 4.8: Форми молекул
      Відповідно до теорії відштовхування електронної пари валентної оболонки, VSEPR, електронні групи мінімізують відштовхування, отримуючи якомога далі один від одного. Тому приблизну форму молекули можна передбачити за кількістю електронних груп і кількості оточуючих атомів.
    • 4.9: Полярні ковалентні зв'язки та електронегативність
      Ковалентні зв'язки між різними атомами мають різну довжину зв'язку. Ковалентні зв'язки можуть бути полярними або неполярними, в залежності від різниці електронегативності між задіяними атомами.
    • 4.10: Полярні молекули
      Молекулярна полярність двоатомної молекули визначається полярністю зв'язку. Полярність молекул з більш ніж одним зв'язком повинна бути визначена спочатку ідентифікуванням молекулярної структури, а потім полярності зв'язку. Якщо дипольні моменти вказують в подібному напрямку, існує чистий молекулярний диполь. Якщо дипольні моменти вказують у протилежних напрямках, вони скасовуються, і немає чистого диполя.
    • 4.11: Іменування бінарних молекулярних сполук
      Хімічну формулу простого ковалентного з'єднання можна визначити з його назви. Назва простого ковалентного з'єднання можна визначити за його хімічною формулою.

    Мініатюра: Ковалентно пов'язаний водень та вуглець у молекулі метану. (CC BY-SA 2.5; DynaBlast через Вікіпедію)