Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

17.6: Ентальпія

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    19292

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Фактори, що впливають на реакцію, складні і різноманітні. Оскільки каталізатор впливає на енергію активації, ми можемо припустити, що це матиме певний вплив на кількість тепла, яке поглинається або виділяється реакцією, але це не так. Зміна теплоти реакції залежить виключно від хімічного складу реагентів і продуктів, а не від шляху, пройденого для переходу від одного до іншого.

    Ентальпія

    Теплові зміни в хімічних реакціях часто вимірюються в лабораторії в умовах, в яких реагує система відкрита для атмосфери. У цих випадках система знаходиться під постійним тиском. Ентальпія\(\left( H \right)\) - це вміст тепла в системі при постійному тиску. Хіміки регулярно вимірюють зміни ентальпії хімічних систем, коли реагенти перетворюються на продукти. Тепло, яке поглинається або виділяється реакцією при постійному тиску, таке ж, як зміна ентальпії, і дається символ\(\Delta H\). Якщо не вказано інше, передбачається, що всі реакції в цьому матеріалі відбуваються при постійному тиску.

    Зміна ентальпії реакції є мірою відмінностей в ентальпії реагентів і продуктів. Ентальпія системи визначається енергіями, необхідними для розриву хімічних зв'язків, і енергіями, необхідними для формування хімічних зв'язків. Енергія повинна бути введена в систему, щоб розірвати хімічні зв'язки - вони не розпадаються спонтанно в більшості випадків. Формування зв'язків для виробництва продукції буде включати вивільнення енергії. Зміна ентальпії показує компроміси, досягнуті в цих двох процесах. Чи потрібно більше енергії, щоб розірвати зв'язки, ніж це потрібно для формування зв'язків? Якщо так, реакція ендотермічна, а зміна ентальпії позитивна. Якщо при утворенні зв'язків виробляється більше енергії, ніж необхідна для розриву зв'язків, реакція екзотермічна, а ентальпія негативна.

    Кілька факторів впливають на ентальпію системи. Ентальпія - це велика властивість, частково визначається кількістю розглянутого матеріалу. Стан реагентів і продуктів (твердих, рідких або газових) впливає на значення ентальпії для системи. Напрямок реакції впливає на величину ентальпії. Реакція, що протікає в зворотному напрямку, має таке ж числове значення ентальпії, але протилежний знак.

    Резюме

    • Ентальпія, тепловміст системи при постійному тиску, пов'язана з теплотою реакції.
    • Ентальпія системи визначається енергіями, необхідними для розриву хімічних зв'язків, і енергіями, необхідними для формування хімічних зв'язків.
    • Фактори, що впливають на ентальпію, включають: кількість матеріалів, стан реагентів і продуктів, напрямок реакції.