Search

17.3: Стандартні потенціали скорочення
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/17%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/17.3%3A_%D0%A1%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%BD%D1%96_%D0%BF%D0%BE%D1%82%D0%B5%D0%BD%D1%86%D1%96%D0%B0%D0%BB%D0%B8_%D1%81%D0%BA%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F
Призначення потенціалу стандартного водневого електрода (SHE) як нульових вольт дозволяє визначити стандартні потенціали відновлення, Е°, для напівреакцій в електрохімічних комірках. Як випливає з наз...Призначення потенціалу стандартного водневого електрода (SHE) як нульових вольт дозволяє визначити стандартні потенціали відновлення, Е°, для напівреакцій в електрохімічних комірках. Як випливає з назви, стандартні потенціали відновлення використовують стандартні стани (1 бар або 1 атм для газів; 1 М для розчинених речовин, часто при 298,15 К) і записуються як скорочення (де електрони з'являються в лівій частині рівняння).
17.10: Електрорушійна сила гальванічних елементів
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/17%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%BA%D0%BB%D1%96%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B8/17.10%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%80%D1%83%D1%88%D1%96%D0%B9%D0%BD%D0%B0_%D1%81%D0%B8%D0%BB%D0%B0_%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2
$\ce{NO_{3}^{−}(aq) + 3H_{3}O^+(aq) + 2}e^– \ce{\rightarrow HNO_{2}(aq) + 4H_{2}O(l)}$ $\ce{H_{3}AsO_{4}(aq) + 2H_{3}O^{+}(aq) + 2}e^− \ce{\rightarrow HAsO_{2}(aq) + 4H_{2}O(l)}$ \(\ce{SO_{4}^{2−}... $\ce{NO_{3}^{−}(aq) + 3H_{3}O^+(aq) + 2}e^– \ce{\rightarrow HNO_{2}(aq) + 4H_{2}O(l)}$ $\ce{H_{3}AsO_{4}(aq) + 2H_{3}O^{+}(aq) + 2}e^− \ce{\rightarrow HAsO_{2}(aq) + 4H_{2}O(l)}$ $\ce{SO_{4}^{2−}(aq) + 4H_{3}O^{+}(aq) + 2}e^– \ce{\rightarrow H_{2}SO_{3}(aq) + 5H_{2}O(l)}$ $\ce{NO_{3}^{-}(aq) + H_{2}O(l) + 2}e^– \ce{\rightarrow NO_{2}^{–}(aq) + 2OH^{–}(aq)}$ $\ce{FeO_{2}(aq) + H_{2}O(l) + 2}e^– \ce{\rightarrow HFeO_{2}^{–}(aq) + OH^{–}(aq)}$
10.3: Половина клітин і стандартні потенціали скорочення
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Fleming)/10%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/10.03%3A_%D0%9F%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D0%BB%D1%96%D1%82%D0%B8%D0%BD_%D1%96_%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%BD%D1%96_%D0%BF%D0%BE%D1%82%D0%B5%D0%BD%D1%86%D1%96%D0%B0%D0%BB%D0%B8_%D1%81%D0%BA%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F
Подібно до самої G, E можна виміряти лише як різницю, тому для встановлення нуля до шкали використовується умовність. З цією метою конвенція встановлює потенціал відновлення стандартного водневого еле...Подібно до самої G, E можна виміряти лише як різницю, тому для встановлення нуля до шкали використовується умовність. З цією метою конвенція встановлює потенціал відновлення стандартного водневого електрода (SHE) до 0,00 В.