Search

Відкриття квантування
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%9A%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%96%D0%B4%D0%BA%D1%80%D0%B8%D1%82%D1%82%D1%8F_%D0%BA%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D1%82%D1%83%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F
Вони не могли бути зарядженими частинками, тому що на них не впливали магніти, але вони, здається, також не відображають або дифрактують. (Дифракт означає хвилі, що змінюють напрямок після проходження...Вони не могли бути зарядженими частинками, тому що на них не впливали магніти, але вони, здається, також не відображають або дифрактують. (Дифракт означає хвилі, що змінюють напрямок після проходження через зазор приблизно розміром довжини хвилі.) Врешті-решт Стокс зрозумів, що рентгенівські промені - це світло з дуже короткою довжиною хвилі, тому він не буде дифрагувати без дуже крихітних проміжків.
5.2: Електрони і валентність
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/05%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D1%81%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%96%D0%B2/5.02%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%B8_%D1%96_%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C
Ще в 1902 році Льюїс почав припускати (в своїх лекціях студентам загальної хімії не менше), що тільки що описана поведінка можна пояснити, припускаючи, що електрони в атомах розташовані в оболонках, п...Ще в 1902 році Льюїс почав припускати (в своїх лекціях студентам загальної хімії не менше), що тільки що описана поведінка можна пояснити, припускаючи, що електрони в атомах розташовані в оболонках, причому всі електрони в одній оболонці знаходяться приблизно на однаковій відстані від ядро.
6.3: Розвиток квантової теорії
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/06%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D1%81%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D1%96%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96/6.3%3A_%D0%A0%D0%BE%D0%B7%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%BE%D0%BA_%D0%BA%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D1%97_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%97
Макроскопічні об'єкти виступають як частинки. Мікроскопічні об'єкти (такі як електрони) мають властивості як частинки, так і хвилі. але їх точні траєкторії неможливо визначити. Квантова механічна моде...Макроскопічні об'єкти виступають як частинки. Мікроскопічні об'єкти (такі як електрони) мають властивості як частинки, так і хвилі. але їх точні траєкторії неможливо визначити. Квантова механічна модель атомів імовірнісно описує тривимірне положення електрона відповідно до математичної функції, яка називається хвильовою функцією, часто позначається як ψ. Квадратна величина хвильової функції описує розподіл ймовірності знаходження електрона в певній області в
5.15: Берилій, бор, вуглець
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/05%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D1%81%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%96%D0%B2/5.15%3A_%D0%91%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BB%D1%96%D0%B9%2C_%D0%B1%D0%BE%D1%80%2C_%D0%B2%D1%83%D0%B3%D0%BB%D0%B5%D1%86%D1%8C
Як показано нижче, в атомі Be є два електрони 1 s і два електрони 2 s. Оскільки два зовнішніх електрона 2 s (червоний і помаранчевий) не часто заходять між собою і ядром, вони не дуже добре екранують ...Як показано нижче, в атомі Be є два електрони 1 s і два електрони 2 s. Оскільки два зовнішніх електрона 2 s (червоний і помаранчевий) не часто заходять між собою і ядром, вони не дуже добре екранують один одного від ядра. Далі в таблиці Менделєєва ми знайдемо аналогічну різницю між орбіталями 3 s і 3 p і між 4 s і 4 p орбіталями. Наприклад, у атомі вуглецю два електрони 2 s та електрони 2p x та 2p y належать до другої оболонки, тоді як два електрони 1 s належать до першої оболонки.
Конфігурації електронів
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%9A%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%84%D1%96%D0%B3%D1%83%D1%80%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%97_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%96%D0%B2
Зверніть увагу, що кожна секція має 2, 6, 10 або 14 елементів поперек, оскільки в підоболонках s, p, d і f є 1,3,5,7 орбіталі, і кожна орбіталь містить 2 електрони. Єдине, що вам потрібно знати про ко...Зверніть увагу, що кожна секція має 2, 6, 10 або 14 елементів поперек, оскільки в підоболонках s, p, d і f є 1,3,5,7 орбіталі, і кожна орбіталь містить 2 електрони. Єдине, що вам потрібно знати про конфігурації електронів прямо зараз, це те, що є деякі винятки з правил про те, в якому порядку вони заповнюють (в основному в блоках d і f).