Search

2.1: Класифікація склеювання
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Saito)/02%3A_%D0%A1%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%82%D0%B0_%D1%81%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0/2.01%3A_%D0%9A%D0%BB%D0%B0%D1%81%D0%B8%D1%84%D1%96%D0%BA%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%8F_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F
Зв'язок, в якій пара електронів зв'язує атоми А і В, називається ковалентним зв'язком, і записується вона як A-B або A:B Так як дві пари електронів беруть участь в подвійному зв'язку і три пари в потр...Зв'язок, в якій пара електронів зв'язує атоми А і В, називається ковалентним зв'язком, і записується вона як A-B або A:B Так як дві пари електронів беруть участь в подвійному зв'язку і три пари в потрійному зв'язку, вони позначаються A=B, A B або A:\(\equiv\) :B, або A: :B, або A: ::B відповідно.
2.1: Будівельні блоки молекул
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%91%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D0%B7%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%9F%D0%BE%D0%BD%D1%8F%D1%82%D1%82%D1%8F_%D0%B2_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%97_(OpenStax)/02%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%B6%D0%B8%D1%82%D1%82%D1%8F/2.01%3A_%D0%91%D1%83%D0%B4%D1%96%D0%B2%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D0%B1%D0%BB%D0%BE%D0%BA%D0%B8_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB
На самому фундаментальному рівні життя складається з матерії. Матерія займає простір і має масу. Вся матерія складається з елементів, речовин, які не можуть бути розщеплені або перетворені хімічно в і...На самому фундаментальному рівні життя складається з матерії. Матерія займає простір і має масу. Вся матерія складається з елементів, речовин, які не можуть бути розщеплені або перетворені хімічно в інші речовини. Кожен елемент складається з атомів, кожен з яких має постійну кількість протонів і унікальні властивості. Кожен елемент позначається своїм хімічним символом і володіє унікальними властивостями. Ці унікальні властивості дозволяють елементам поєднуватися і зв'язуватися між собою певними
1.3: Іонні та ковалентні зв'язки - правило октету
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B0%3A_%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Vollhardt_%D1%96_Schore)/1%3A_%D0%A1%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%B2_%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D0%B0%D1%85/1.3%3A_%D0%86%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%96_%D1%82%D0%B0_%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D1%96_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D0%B8_-_%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%B8%D0%BB%D0%BE_%D0%BE%D0%BA%D1%82%D0%B5%D1%82%D1%83
Існує багато типів хімічних зв'язків і сил, які зв'язують молекули між собою. Два основних типи зв'язків характеризуються як іонні або ковалентні. В іонному зв'язку атоми переносять електрони один одн...Існує багато типів хімічних зв'язків і сил, які зв'язують молекули між собою. Два основних типи зв'язків характеризуються як іонні або ковалентні. В іонному зв'язку атоми переносять електрони один одному. Іонні зв'язки вимагають принаймні одного донора електронів і одного акцептора електронів. На відміну від цього, атоми з однаковою електронегативністю поділяють електрони в ковалентних зв'язках, оскільки жоден атом не переважно притягує і не відштовхує спільні електрони.
6.1: Прелюдія до хімічного склеювання
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/06%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B5_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_-_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%96_%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D0%BE%D0%BA%D1%82%D0%B5%D1%82%D0%B8/6.01%3A_%D0%9F%D1%80%D0%B5%D0%BB%D1%8E%D0%B4%D1%96%D1%8F_%D0%B4%D0%BE_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F
Теорії хімічного зв'язку незмінно включають електрони. Коли один атом наближається до іншого, валентні електрони, знайдені в найвіддаленіших областях атомів, взаємодіють задовго до того, як ядра зможу...Теорії хімічного зв'язку незмінно включають електрони. Коли один атом наближається до іншого, валентні електрони, знайдені в найвіддаленіших областях атомів, взаємодіють задовго до того, як ядра зможуть зблизитися. Електрони є найменш масивними компонентами атома, і тому вони можуть переміщатися, щоб виробляти електростатичні сили, які утримують атоми разом.
1.5: Правило октету - іонне та ковалентне склеювання (огляд)
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B0%3A_%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Wade)/01%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF_%D1%82%D0%B0_%D0%BE%D0%B3%D0%BB%D1%8F%D0%B4/1.05%3A_%D0%9F%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%B8%D0%BB%D0%BE_%D0%BE%D0%BA%D1%82%D0%B5%D1%82%D1%83_-_%D1%96%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B5_%D1%82%D0%B0_%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%B5_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_(%D0%BE%D0%B3%D0%BB%D1%8F%D0%B4)
На даний момент ми всі можемо декламувати правило Октету уві сні: атоми отримують, втрачають або ділять електрони, щоб заповнити їх s і p підоболонки, щоб створити стабільні сполуки та іони.
9.3: Перенесення електронів - іонні зв'язки
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9F%D0%BE%D1%87%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BA_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_(Ball)/09%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D0%B8/9.03%3A_%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D1%81%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%96%D0%B2_-_%D1%96%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%96_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D0%B8
Тенденція до утворення видів, що мають вісім електронів в валентній оболонці, називається правилом октета. Притягання протилежно заряджених іонів, викликане перенесенням електронів, називається іонним...Тенденція до утворення видів, що мають вісім електронів в валентній оболонці, називається правилом октета. Притягання протилежно заряджених іонів, викликане перенесенням електронів, називається іонним зв'язком. Міцність іонного зв'язку залежить від величини зарядів і розмірів іонів.
3.6: Чарівний октет 8 електронів зовнішньої оболонки
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%95%D0%BA%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D1%82%D0%B0_%D0%B4%D0%B5%D1%81%D1%8F%D1%82%D1%8C_%D0%B7%D0%B0%D0%BF%D0%BE%D0%B2%D1%96%D0%B4%D0%B5%D0%B9_%D1%81%D1%82%D1%96%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_(%D0%9C%D0%B0%D0%BD%D0%B0%D1%85%D0%B0%D0%BD)/03%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B8_-_%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D1%96_%D0%B1%D1%83%D0%B4%D1%96%D0%B2%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D0%B1%D0%BB%D0%BE%D0%BA%D0%B8_%D0%B7%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BD/3.06%3A_%D0%A7%D0%B0%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%BE%D0%BA%D1%82%D0%B5%D1%82_8_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%96%D0%B2_%D0%B7%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D1%96%D1%88%D0%BD%D1%8C%D0%BE%D1%97_%D0%BE%D0%B1%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%BD%D0%BA%D0%B8
Це означає, що багато електронів доведеться розділити, щоб утворити зв'язок між атомами N в молекулі N2, і насправді 6 з 10 електронів зовнішньої оболонки, наявних у двох атомах N, поділяються між ато...Це означає, що багато електронів доведеться розділити, щоб утворити зв'язок між атомами N в молекулі N2, і насправді 6 з 10 електронів зовнішньої оболонки, наявних у двох атомах N, поділяються між атомами N, щоб дати потрійний зв'язок, що складається з 3 пар спільних електронів, як показано 3 пари точок між 2 атомами N в молекулі N2 на малюнку 3.6.
3.8: Винятки з правила октету
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D0%BD%D0%BB%D0%B0%D0%B9%D0%BD!_(Young)/03%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B5_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%82%D0%B0_%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0/3.08%3A_%D0%92%D0%B8%D0%BD%D1%8F%D1%82%D0%BA%D0%B8_%D0%B7_%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%B8%D0%BB%D0%B0_%D0%BE%D0%BA%D1%82%D0%B5%D1%82%D1%83
Ми явно не можемо сформувати ковалентний зв'язок за допомогою трьох електронів, тому ми розбиваємо одну пару, переміщаємо поодинокі електрони в положення зв'язку і утворюємо зв'язки з рештою двома фто...Ми явно не можемо сформувати ковалентний зв'язок за допомогою трьох електронів, тому ми розбиваємо одну пару, переміщаємо поодинокі електрони в положення зв'язку і утворюємо зв'язки з рештою двома фтором. «Зайва пара» електронів просто сидить там на сірці і не бере безпосередньої участі в зв'язуванні.
6.10: Правило октету
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/06%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B5_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_-_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%96_%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D0%BE%D0%BA%D1%82%D0%B5%D1%82%D0%B8/6.10%3A_%D0%9F%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%B8%D0%BB%D0%BE_%D0%BE%D0%BA%D1%82%D0%B5%D1%82%D1%83
Зручним методом для цього є розцінювання з'єднання як утворене з його атомів і використання діаграм Льюїса. Потім може бути застосовано правило октету. Кожен атом повинен втратити або отримати електро...Зручним методом для цього є розцінювання з'єднання як утворене з його атомів і використання діаграм Льюїса. Потім може бути застосовано правило октету. Кожен атом повинен втратити або отримати електрони, щоб досягти октету. Крім того, всі електрони, втрачені одним видом атома, повинні бути отримані іншим.
Октет та інші стабільні групи
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%8F_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%83_%D0%9B%D1%8C%D1%8E%D1%97%D1%81%D0%B0/%D0%9E%D0%BA%D1%82%D0%B5%D1%82_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD%D1%88%D1%96_%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%B1%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%B8
Але пізніше він сказав, що «група вісімки» менш фундаментальна, ніж «група двох». Це може бути частково тому, що Ленгмюр винайшов термін «октет», щоб замінити «група восьми» і намагався змусити багато...Але пізніше він сказав, що «група вісімки» менш фундаментальна, ніж «група двох». Це може бути частково тому, що Ленгмюр винайшов термін «октет», щоб замінити «група восьми» і намагався змусити багато сполук відповідати йому, навіть якщо вони, здавалося, не так.
3.1: Сполуки, діаграми Льюїса та іонні зв'язки
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D0%BD%D0%BB%D0%B0%D0%B9%D0%BD!_(Young)/03%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B5_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%82%D0%B0_%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0/3.01%3A_%D0%A1%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D0%BA%D0%B8%2C_%D0%B4%D1%96%D0%B0%D0%B3%D1%80%D0%B0%D0%BC%D0%B8_%D0%9B%D1%8C%D1%8E%D1%97%D1%81%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%96_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D0%B8
Хімічний зв'язок потім можна розглядати як прагнення атомів придбати (або втратити) достатню кількість електронів, щоб їх валентні оболонки були заповнені, тобто для досягнення «конфігурації благородн...Хімічний зв'язок потім можна розглядати як прагнення атомів придбати (або втратити) достатню кількість електронів, щоб їх валентні оболонки були заповнені, тобто для досягнення «конфігурації благородного газу». Це часто називають «правилом октета»; прагнення елементів отримати вісім електронів у валентній оболонці (за винятком, звичайно, гелію, де конфігурація благородного газу - це два валентні електрони).