Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

3.8: Винятки з правила октету

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    18154

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Повертаємося коротко до класичних діаграм Льюїса Розглянемо наведену нижче схему для молекули SF 4. При побудові цієї діаграми шість валентних електронів розміщуються навколо сірки і сім валентних електронів розміщуються навколо кожного фтору. Коли ми намагаємося з'єднати їх з утворенням ковалентних зв'язків, ми зауважимо, що на сірці «занадто багато» електронів! Ми явно не можемо сформувати ковалентний зв'язок за допомогою трьох електронів, тому ми розбиваємо одну пару, переміщаємо поодинокі електрони в положення зв'язку і утворюємо зв'язки з рештою двома фтором. «Зайва пара» електронів просто сидить там на сірці і не бере безпосередньої участі в зв'язуванні.

    Це приклад валентної експансії. Загалом, елементи нижче другого періоду в періодичній таблиці (S, Se, Te тощо) зазвичай матимуть 10-12 електронів у своїх валентних оболонках. Як і в SF 4, ці електрони не беруть безпосередньої участі в утворенні ковалентних зв'язків, але впливають на загальну реактивність конкретної молекули.

    Взагалі, всі молекулярні сполуки, що містять елементи, які з'являються нижче другого рядка в таблиці Менделєєва, здатні до валентного розширення і потрібно бути дуже обережним, коли ви малюєте діаграми Льюїса для цих сполук. Як ми бачили в розділі 3.1 для молекули оксиду азоту (NO), також існують стабільні молекули, в яких атоми не оточені октетом електронів. Іншим прикладом цього є молекула BF 3, яка показана в наступному прикладі.

    Приклад\(\PageIndex{1}\): Boron Trifluoride

    Побудувати діаграму Льюїса для молекули BF 3.

    Рішення

    Бор має три валентних електронів, а фтор - сім. Центральним атомом в нашій структурі буде бор (він знаходиться зліва від фтору в таблиці Менделєєва). Далі ми малюємо бор (наш центральний атом) трьома електронами і розміщуємо три фтори навколо бору з електронами, розташованими для утворення трьох ковалентних зв'язків. Кожен з фторів має повний октет. Бор, однак, оточений лише шістьма електронами. Через це бор в БФ 3 є потужним акцептором електронів і утворює сильні комплекси з електронами з інших сполук. У розділі 8 ми побачимо, що ця властивість називається кислотністю Льюїса, а BF 3 - дуже потужна кислота Льюїса.