Search

10.4: Електрофільні доповнення до алкенів
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D1%96_%D0%BF%D1%80%D0%B8%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%BF%D0%B8_%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_(Roberts_%D1%96_Caserio)/10%3A_%D0%90%D0%BB%D0%BA%D0%B5%D0%BD%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D0%B0%D0%BB%D0%BA%D1%96%D0%BD%D0%B8_I_-_%D1%96%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%96_%D1%82%D0%B0_%D1%80%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97_%D0%B4%D0%BE%D0%B4%D0%B0%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F/10.04%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%84%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D0%B4%D0%BE%D0%BF%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%B4%D0%BE_%D0%B0%D0%BB%D0%BA%D0%B5%D0%BD%D1%96%D0%B2
Реакції алканів, розглянуті раніше, є гомолітичними процесами, а це означає, що зв'язки створюються і розриваються через радикальні або атомні проміжні продукти. На відміну від цього, реакції алкілгал...Реакції алканів, розглянуті раніше, є гомолітичними процесами, а це означає, що зв'язки створюються і розриваються через радикальні або атомні проміжні продукти. На відміну від цього, реакції алкілгалогенідів включають розщеплення гетеролітичних зв'язків та іонні реагенти або продукти. Багато важливих реакцій алкенів є гетеролітичними реакціями, оскільки електрони в подвійних зв'язках алкенів більш оголені та доступні, ніж електрони в алкановому зв'язку C−C.
7.4: Структурний вплив на кислотність і основність
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%B7_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BC_%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%BC_(Soderberg)/07%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE-%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97/7.04%3A_%D0%A1%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%B2%D0%BF%D0%BB%D0%B8%D0%B2_%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D1%96_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C
Тепер, коли ми знаємо, як кількісно оцінити силу кислоти або основи, наша наступна робота полягає в тому, щоб отримати розуміння основних причин, чому одна сполука є більш кислою або більш основною, н...Тепер, коли ми знаємо, як кількісно оцінити силу кислоти або основи, наша наступна робота полягає в тому, щоб отримати розуміння основних причин, чому одна сполука є більш кислою або більш основною, ніж інша. Це великий крок: ми вперше беремо свої знання про органічну структуру та застосовуємо їх до питання органічної реактивності.
14.1: Бронстед-низькі кислоти та основи
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/14%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE-%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%BD%D1%96_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8/14.1%3A_%D0%91%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%B4-%D0%BD%D0%B8%D0%B7%D1%8C%D0%BA%D1%96_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8
Сполуки, які здають протон (іон водню) іншій сполуці, називають кислотою Бронстеда-Лоурі. З'єднання, яке приймає протон, називається основою Бронстеда-Лоурі. Вид, що залишився після того, як кислота Б...Сполуки, які здають протон (іон водню) іншій сполуці, називають кислотою Бронстеда-Лоурі. З'єднання, яке приймає протон, називається основою Бронстеда-Лоурі. Вид, що залишився після того, як кислота Бронстеда-Лоурі втратила протон, є кон'югатною основою кислоти. Вид, що утворився, коли основа Бронстеда-Лоурі отримує протон, є кон'югатною кислотою основи. Амфіпротичні види можуть виступати як донорами протонів, так і протонними акцепторами. Вода - найважливіший амфіпротичний вид.
8.3: Кон'югатні кислотно-лужні пари
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D0%BD%D0%BB%D0%B0%D0%B9%D0%BD!_(Young)/08%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8%2C_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D1%80%D0%9D/8.3%3A_%D0%9A%D0%BE%D0%BD'%D1%8E%D0%B3%D0%B0%D1%82%D0%BD%D1%96_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE-%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%BD%D1%96_%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B8
НСл (ак) + Н 2 О Н 3 О + (ак) + Сл — (ак) НХЛО 4 (ак) + Н 2 О Н 3 О + (ак) + КЛО 4 Н 2 СО 4 (ак) + Н 2 О Н 3 О + (ак) + ГСО 4 — (ак) + Н 2 О Н 3 О + (ак) + СО 2 - + Н 3 О + Н 2 О + Н 2 О + Н 3 РО 4 Н ...НСл (ак) + Н 2 О Н 3 О + (ак) + Сл — (ак) НХЛО 4 (ак) + Н 2 О Н 3 О + (ак) + КЛО 4 Н 2 СО 4 (ак) + Н 2 О Н 3 О + (ак) + ГСО 4 — (ак) + Н 2 О Н 3 О + (ак) + СО 2 - + Н 3 О + Н 2 О + Н 2 О + Н 3 РО 4 Н 2 О (л) + ГНО 2 (ак) Н 3 О + (ак) + НІ 2
11.13: Кон'югатні кислотно-лужні пари
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/11%3A_%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97_%D1%83_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D1%96/11.13%3A_%D0%9A%D0%BE%D0%BD'%D1%8E%D0%B3%D0%B0%D1%82%D0%BD%D1%96_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE-%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%BD%D1%96_%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B8
Що залишається позаду, коли кислота дарує протон або база приймає його? Цей розділ прагне відповісти на це питання та досліджує поведінку цих нових сполук після перенесення протонів.
10.8: Навчальні бали
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D0%BD%D0%BB%D0%B0%D0%B9%D0%BD!_(Young)/10%3A_%D0%9F%D1%80%D0%B8%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%BF%D0%B8_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8/10.8%3A_%D0%9D%D0%B0%D0%B2%D1%87%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D0%B1%D0%B0%D0%BB%D0%B8
For a weak acid, dissociating in water to form it's conjugate base and hydronium ion, the equilibrium constant is referred to as K a . Because a weak acid is only "partially dissociated", the concentr...For a weak acid, dissociating in water to form it's conjugate base and hydronium ion, the equilibrium constant is referred to as K a . Because a weak acid is only "partially dissociated", the concentration of BH in solution is large, thus K a for a weak acid is "small" (in the range of 10 -3 to 10 -6 ).