Search

11.6: Колігативні властивості розчинів
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9F%D0%BE%D1%87%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BA_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_(Ball)/11%3A_%D0%A0%D1%96%D1%88%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F/11.06%3A_%D0%9A%D0%BE%D0%BB%D1%96%D0%B3%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D1%96%D0%B2
Колігативні властивості залежать тільки від кількості розчинених частинок (тобто концентрації), а не від їх ідентичності. Закон Рауля стосується зниження тиску пари розчинів. Точки кипіння розчинів за...Колігативні властивості залежать тільки від кількості розчинених частинок (тобто концентрації), а не від їх ідентичності. Закон Рауля стосується зниження тиску пари розчинів. Точки кипіння розчинів завжди вище, а температури замерзання завжди нижче, ніж у чистого розчинника.
16.10: Колігативні властивості - Висота точки кипіння
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B0_(Ellgen)/16%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D0%BA%D0%BE%D0%BC%D0%BF%D0%BE%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D1%83/16.10%3A_%D0%9A%D0%BE%D0%BB%D1%96%D0%B3%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_-_%D0%92%D0%B8%D1%81%D0%BE%D1%82%D0%B0_%D1%82%D0%BE%D1%87%D0%BA%D0%B8_%D0%BA%D0%B8%D0%BF%D1%96%D0%BD%D0%BD%D1%8F
\[{\left({\overline{S}}_{B,\mathrm{gas}}-{\overline{S}}_{B,\mathrm{solution}}\right)}_{P^{\#},T_{bp}}\approx {\left({\overline{S}}^{\textrm{⦁}}_{B,\mathrm{gas}}-{\overline{S}}^{\textrm{⦁}}_{B,\mathrm{...\[{\left({\overline{S}}_{B,\mathrm{gas}}-{\overline{S}}_{B,\mathrm{solution}}\right)}_{P^{\#},T_{bp}}\approx {\left({\overline{S}}^{\textrm{⦁}}_{B,\mathrm{gas}}-{\overline{S}}^{\textrm{⦁}}_{B,\mathrm{liquid}}\right)}_{P^{\#},T_B}=\Delta_{\mathrm{vap}}S_B={\Delta_{\mathrm{vap}}H_B}/{T_B}\nonumber \]
11.4: Колігативні властивості
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/11%3A_%D0%A0%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D0%BA%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%97%D0%B4%D0%B8/11.4%3A_%D0%9A%D0%BE%D0%BB%D1%96%D0%B3%D0%B0%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96
Властивості розчину, які залежать тільки від концентрації розчинених частинок, називаються колігативними властивостями. Вони включають зміни тиску пари, температури кипіння і температури замерзання ро...Властивості розчину, які залежать тільки від концентрації розчинених частинок, називаються колігативними властивостями. Вони включають зміни тиску пари, температури кипіння і температури замерзання розчинника в розчині. Величини цих властивостей залежать тільки від загальної концентрації розчинених частинок в розчині, а не від типу частинок. Загальна концентрація розчинених частинок в розчині також визначає його осмотичний тиск.