Search

4.2: День 28- Ентропія, вільна енергія Гіббса
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%86%D0%BD%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Moore%2C_Zhou_%D1%82%D0%B0_Garand)/04%3A_%D0%A7%D0%BE%D1%82%D0%B8%D1%80%D0%B8_%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%86%D1%96/4.02%3A_%D0%94%D0%B5%D0%BD%D1%8C_28-_%D0%95%D0%BD%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BF%D1%96%D1%8F%2C_%D0%B2%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D1%96%D1%8F_%D0%93%D1%96%D0%B1%D0%B1%D1%81%D0%B0
Оскільки T sys > T sur у цьому сценарії, Δ S surr є позитивним, а його величина більша за величину Δ S sys . Таким чином, Δ S sys і Δ S surr сумують додатне значення для Δ S univ . Цей процес передбач...Оскільки T sys > T sur у цьому сценарії, Δ S surr є позитивним, а його величина більша за величину Δ S sys . Таким чином, Δ S sys і Δ S surr сумують додатне значення для Δ S univ . Цей процес передбачає збільшення ентропії Всесвіту. Величина Δ S surr знову більше, ніж для Δ S sys, але в цьому випадку знак Δ S surr від'ємний, що дає від'ємне значення для Δ S univ . Цей процес передбачає зниження ентропії Всесвіту. (Зауважте також, що завжди виникає можливість 1, яка є зворотним цим процесом.)
16.6: Знайомство з ентропією
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/16%3A_%D0%95%D0%BD%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BF%D1%96%D1%8F_%D1%96_%D1%81%D0%BF%D0%BE%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%96_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97/16.06%3A_%D0%97%D0%BD%D0%B0%D0%B9%D0%BE%D0%BC%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE_%D0%B7_%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BF%D1%96%D1%94%D1%8E
Обсяг і тиск Ми стверджували раніше, що коли газ подвоює свій об'єм, кількість способів, за допомогою яких молекули газу можуть розподілятися в просторі, надзвичайно збільшується, а ентропія збільшуєт...Обсяг і тиск Ми стверджували раніше, що коли газ подвоює свій об'єм, кількість способів, за допомогою яких молекули газу можуть розподілятися в просторі, надзвичайно збільшується, а ентропія збільшується на 5,76 Дж K —1 . Більш загалом ентропія газу завжди збільшується зі збільшенням об'єму і зменшується зі збільшенням тиску. Кількість речовини Однією з головних причин, чому ентропія є такою зручною величиною для використання, є те, що її величина пропорційна кількості речовини.
16.2: Третій закон термодинаміки
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0_(%D0%B4%D0%BE%D0%BF%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%B4%D0%BE_Shepherd_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/16%3A_%D0%A4%D1%83%D0%BD%D0%B4%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_12_-_%D0%9B%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%BD%D1%96_%D1%83%D0%BC%D0%BE%D0%B2%D0%B8/16.02%3A_%D0%A2%D1%80%D0%B5%D1%82%D1%96%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B8
Ця система може бути описана одним мікростаном, оскільки її чистота, досконала кристалічність і повна відсутність руху (принаймні класично, квантова механіка стверджує постійний рух) означає, що існує...Ця система може бути описана одним мікростаном, оскільки її чистота, досконала кристалічність і повна відсутність руху (принаймні класично, квантова механіка стверджує постійний рух) означає, що існує лише одне можливе місце для кожного ідентичного атома або молекули, що містить кристал (Ω = 1). Згідно рівнянню Больцмана, ентропія цієї системи дорівнює нулю.
16.3: Другий і третій закони термодинаміки
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/16%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0/16.3%3A_%D0%94%D1%80%D1%83%D0%B3%D0%B8%D0%B9_%D1%96_%D1%82%D1%80%D0%B5%D1%82%D1%96%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D0%B8_%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B8
Другий закон термодинаміки стану спонтанних процесів збільшує ентропію Всесвіту. Якщо процес зменшить ентропію Всесвіту, то процес є неспонтанним, і якщо ніяких змін не відбувається, система знаходить...Другий закон термодинаміки стану спонтанних процесів збільшує ентропію Всесвіту. Якщо процес зменшить ентропію Всесвіту, то процес є неспонтанним, і якщо ніяких змін не відбувається, система знаходиться в рівновазі. Третій закон термодинаміки встановлює нуль для ентропії при 0 Дж/Кельвіна для ідеального чистого кристалічного твердого речовини при 0 К тільки з одним можливим мікростаном.
11.3: Третій закон
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B0_(Ellgen)/11%3A_%D0%A2%D1%80%D0%B5%D1%82%D1%96%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD%2C_%D0%90%D0%B1%D1%81%D0%BE%D0%BB%D1%8E%D1%82%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BF%D1%96%D1%8F_%D1%82%D0%B0_%D0%B2%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D1%96%D1%8F_%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BC%D1%83%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%93%D1%96%D0%B1%D0%B1%D1%81%D0%B0/11.03%3A_%D0%A2%D1%80%D0%B5%D1%82%D1%96%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD
Ідея про те, що зміна ентропії для чистої речовини йде до нуля, коли температура йде до нуля, знаходить вираз як третій закон термодинаміки: якщо ентропія кожного елемента в якомусь кристалічному стан...Ідея про те, що зміна ентропії для чистої речовини йде до нуля, коли температура йде до нуля, знаходить вираз як третій закон термодинаміки: якщо ентропія кожного елемента в якомусь кристалічному стані приймається за нуль при абсолютному нулі температури, кожна речовина має позитивну скінченну ентропію; але при абсолютному нулі температури ентропія може стати нульовою, і так стає у випадку ідеальних кристалічних речовин.
5.7: Третій закон термодинаміки
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Fleming)/05%3A_%D0%94%D1%80%D1%83%D0%B3%D0%B8%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD/5.07%3A_%D0%A2%D1%80%D0%B5%D1%82%D1%96%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B8
Одним з важливих наслідків пропозиції Ботльцмана є те, що ідеально впорядкований кристал (тобто той, який має лише одне енергетичне розташування в найнижчому енергетичному стані) матиме ентропію 0. Це...Одним з важливих наслідків пропозиції Ботльцмана є те, що ідеально впорядкований кристал (тобто той, який має лише одне енергетичне розташування в найнижчому енергетичному стані) матиме ентропію 0. Це робить ентропію якісно відмінною від інших термодинамічних функцій. Наприклад, у випадку з ентальпією неможливо мати нуль до шкали без встановлення довільного посилання (тобто ентальпія утворення елементів в їх стандартних станах дорівнює нулю.) Але ентропія має природний нуль!