16: Властивості газів
- Page ID
- 26943
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 16.1: Всі розбавлені гази поводяться ідеально
- Гази поводяться відповідно до ідеального закону газу, коли взаємодія між молекулами газу та контейнером, а також розмір частинок можна ігнорувати. При низьких тисках і високих температурах, оскільки газ займає великий обсяг, обсяг, зайнятий складовими газу, стає ще більш незначним в порівнянні. Таким чином, реальні гази наближаються до ідеальної поведінки на низьких\(P\) і високих\(T\).
- 16.2: рівняння стану ван дер Ваальса та Редліха-Квонга
- Рівняння стану ван дер Ваальса - це рівняння, що стосується щільності газів і рідин з тиском, об'ємом та температурним режимом. Рівняння Редлиха — Квонга - це емпіричне алгебраїчне рівняння, яке пов'язує температуру, тиск та об'єм газів. Як правило, він більш точний, ніж рівняння ван дер Ваальса та ідеальне рівняння газу при температурах вище критичної температури.
- 16.3: Кубічне рівняння стану
- Кубічні рівняння стану називаються такими, оскільки їх можна переписати як кубічну функцію молярного об'єму. Рівняння стану Ван дер Ваальса є найбільш відомим з кубічних рівнянь стану, але розроблено багато інших.
- 16.4: Закон держав-кореспондентів
- Додаткове припущення про реальні гази, зроблені ван дер Ваальсом, полягало в тому, що всі гази у відповідних станах повинні вести себе аналогічно. Відповідний стан, який вибирають для використання ван дер Ваальс, називається відновленим станом, яке засноване на відхиленні умов речовини від власних критичних станів.
- 16.5: Другий віріальний коефіцієнт
- Оскільки закон ідеального газу є недосконалим описом реального газу, ми можемо поєднати ідеальний закон газу та коефіцієнти стисливості реальних газів, щоб розробити рівняння для опису ізотерм реального газу. Це рівняння відоме як віріальне рівняння стану, яке виражає відхилення від ідеальності з точки зору степеневого ряду в щільності. Другий віріальний коефіцієнт описує внесок попарного потенціалу в тиск газу.
- 16.6: Відразливий термін у потенціалі Леннарда-Джонса
- Запропонований сером Джоном Едвардом Леннард-Джонсом потенціал Леннарда-Джонса описує потенційну енергію взаємодії двох незв'язних атомів або молекул на основі їх відстані поділу. Рівняння потенціалу враховує різницю між силами привабливості (диполь-диполь, диполь-індукований диполь та лондонська взаємодія) та силами відштовхування.
- 16.7: Константи Ван дер Ваальса з точки зору молекулярних параметрів
- Рівняння стану ван дер Ваальса передбачає модель твердої сфери на близьких відстанях і слабкі міжмолекулярні атракціони на більших відстанях. Вони представлені коефіцієнтами ван дер Ваальса\(a\) для міжмолекулярних атракціонів і\(b\) для скінченного об'єму частинок (модель твердої сфери).
- 16.E: Властивості газів (вправи)
- Це домашні вправи, які супроводжують главу 16 Маккуаррі та Саймона «Фізична хімія: молекулярний підхід» TextMap.
Мініатюра: Рух молекул газу. (CC BY-SA 3.0; Грег Л через Вікіпедію)