Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

8.13: Галогени

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    33370

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Галогени розташовані зліва від благородних газів на таблиці Менделєєва. Ці п'ять токсичних неметалевих елементів входять до групи 17 таблиці Менделєєва і складаються з: фтору (F), хлору (Cl), брому (Br), йоду (I) і астатину (At). Хоча астатин радіоактивний і має лише короткочасні ізотопи, він поводиться подібно йоду і часто входить до групи галогенів. Оскільки галогенні елементи мають сім валентних електронів, їм потрібен лише один додатковий електрон, щоб сформувати повний октет. Ця характеристика робить їх більш реактивними, ніж інші неметалеві групи.

    • 8.13.1: Фізичні властивості галогенів
      Видно, що відбувається регулярне підвищення багатьох властивостей галогенів, що протікають вниз 17 групи від фтору до йоду. Сюди входять їх температури плавлення, температури кипіння, інтенсивність їх кольору, радіус відповідного галогенідного іона і щільність елемента. З іншого боку, відбувається регулярне зниження першої енергії іонізації, коли ми йдемо вниз цієї групи. В результаті відбувається регулярне підвищення здатності до утворення високих ступенів окислення.
    • 8.13.2: Хімічні властивості галогенів
      Покриває галогени групи 17: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) та йод (I). Включає тенденції атомних та фізичних властивостей, окислювально-відновні властивості галогенів та їх іонів, кислотність галогенідів водню та тести на галогенідні іони.
    • 8.13.3: Хімія фтору (Z = 9)
      Фтор (F) є першим елементом в групі галогенів (група 17) в таблиці Менделєєва. Його атомний номер - 9, а атомна вага - 19, і це газ кімнатної температури. Це самий електронегативний елемент, враховуючи, що він є верхнім елементом в групі галогенів, а тому є дуже реактивним. Це неметал і є одним з небагатьох елементів, які можуть утворювати двоатомні молекули (F2).
    • 8.13.4: Хімія хлору (Z = 17)
      Хлор є галогеном групи 17 і періоду 3. Він дуже реактивний і широко використовується для багатьох цілей, таких як дезінфікуючий засіб. Завдяки високій реактивності він зазвичай зустрічається в природі, пов'язаний з багатьма різними елементами.
    • 8.13.5: Хімія брому (Z = 35)
      Бром - червонувато-коричнева димоподібна рідина кімнатної температури з дуже неприємним хлороподібним запахом. Насправді його назва походить від грецького bromos або «сморід». Вперше він був виділений в чистому вигляді Балардом в 1826 році. Це єдиний неметал, який є рідиною при нормальних кімнатних умовах. Бром на шкірі викликає хворобливі опіки, які заживають дуже повільно. Це елемент, до якого слід ставитися з максимальною повагою в лабораторії.
    • 8.13.6: Хімія йоду (Z = 53)
      Елементарний йод - темно-сіра тверда речовина зі слабким металевим блиском. При нагріванні при звичайному тиску повітря він підноситься до фіолетового газу. Назва йод взято від грецького ioeides, що означає «фіолетовий колір». Він був відкритий в 1811 році Куртуа.
    • 8.13.7: Хімія астатину (Z = 85)
      Астатин є останнім з відомих галогенів і був синтезований в 1940 році Корсоном та іншими в Каліфорнійському університеті. Він радіоактивний і його назва, від грецького astatos, означає «нестабільний». Елемент може бути отриманий шляхом бомбардування мішеней з вісмуту-209 високоенергетичними альфа-частинками (ядрами гелію). Астатин 211 є продуктом і має період напіввиведення 7,2 години. Найбільш стійким ізотопом астатину є 210, який має період напіврозпаду 8.1 годин.

    Мініатюра: Газ хлору в ампулі. (CC-BY-SA; W. Олен (http://woelen.homescience.net/science/index.html)).