Search

8.13.1: Фізичні властивості галогенів
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B0%3A_%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(LibreTexts)/08%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2_%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%B8/8.13%3A_%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%B8/8.13.01%3A_%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%96%D0%B2
Видно, що відбувається регулярне підвищення багатьох властивостей галогенів, що протікають вниз 17 групи від фтору до йоду. Сюди входять їх температури плавлення, температури кипіння, інтенсивність їх...Видно, що відбувається регулярне підвищення багатьох властивостей галогенів, що протікають вниз 17 групи від фтору до йоду. Сюди входять їх температури плавлення, температури кипіння, інтенсивність їх кольору, радіус відповідного галогенідного іона і щільність елемента. З іншого боку, відбувається регулярне зниження першої енергії іонізації, коли ми йдемо вниз цієї групи. В результаті відбувається регулярне підвищення здатності до утворення високих ступенів окислення.
8.13.1.4: Фізичні властивості елементів групи 17
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B0%3A_%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(LibreTexts)/08%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2_%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%B8/8.13%3A_%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%B8/8.13.01%3A_%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%96%D0%B2/8.13.1.04%3A_%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2_%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%B8_17
На цій сторінці розглядаються тенденції розвитку деяких атомних і фізичних властивостей елементів групи 17 (галогенів): фтору, хлору, брому та йоду. Як показано на малюнку вище, електронегативність зм...На цій сторінці розглядаються тенденції розвитку деяких атомних і фізичних властивостей елементів групи 17 (галогенів): фтору, хлору, брому та йоду. Як показано на малюнку вище, електронегативність зменшується від фтору до йоду; атоми стають менш ефективними при залученні зв'язкових пар електронів у міру їх збільшення. Коли атоми галогену стають більшими, будь-яка сполучна пара все далі і далі від галогенного ядра, і тому менш сильно притягується до нього.
8.13.1.2: Загальні властивості галогенів
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B0%3A_%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(LibreTexts)/08%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2_%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%B8/8.13%3A_%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%B8/8.13.01%3A_%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%96%D0%B2/8.13.1.02%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%96%D0%B2
Хлор (Cl 2 ) був першим галогеном, який був виявлений у 1774 році, а потім йод (I 2 ), бром (Br 2 ), фтор (F 2 ) та астатин (At, виявлений останнім у 1940 році). Однак, якщо галоген пов'язаний з кисне...Хлор (Cl 2 ) був першим галогеном, який був виявлений у 1774 році, а потім йод (I 2 ), бром (Br 2 ), фтор (F 2 ) та астатин (At, виявлений останнім у 1940 році). Однак, якщо галоген пов'язаний з киснем або з іншим галогеном, він може прийняти різні стани: правило -2 для кисню має пріоритет над цим правилом; у випадку двох різних галогенів, пов'язаних між собою, тим більше електронегативний атом має пріоритет і приймає -1 ступінь окислення.
8.13.1.1: Атомні та фізичні властивості галогенів
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B0%3A_%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(LibreTexts)/08%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2_%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%B8/8.13%3A_%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%B8/8.13.01%3A_%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%96%D0%B2/8.13.1.01%3A_%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D1%96_%D1%82%D0%B0_%D1%84%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%96%D0%B2
Сполучна пара електронів між воднем і галогеном відчуває однакову чисту тягу +7 як від фтору, так і від хлору. Однак у випадку з хлором ядро знаходиться далі від сполучних електронів, які тому не так ...Сполучна пара електронів між воднем і галогеном відчуває однакову чисту тягу +7 як від фтору, так і від хлору. Однак у випадку з хлором ядро знаходиться далі від сполучних електронів, які тому не так сильно притягуються, як у випадку з фтором. У міру збільшення атомів вниз по групі, сполучна пара знаходиться далі від ядер і міцність зв'язку повинна, теоретично, зменшуватися, як зазначено на малюнку нижче.
8.13: Галогени
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B0%3A_%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(LibreTexts)/08%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2_%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%B8/8.13%3A_%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%B8
Галогени розташовані зліва від благородних газів на таблиці Менделєєва. Ці п'ять токсичних неметалевих елементів входять до групи 17 і складаються з: фтору (F), хлору (Cl), брому (Br), йоду (I) та аст...Галогени розташовані зліва від благородних газів на таблиці Менделєєва. Ці п'ять токсичних неметалевих елементів входять до групи 17 і складаються з: фтору (F), хлору (Cl), брому (Br), йоду (I) та астатину (At). Хоча астатин радіоактивний і має лише короткочасні ізотопи, він поводиться подібно йоду і часто входить до групи галогенів. Оскільки галогенні елементи мають сім валентних електронів, їм потрібен лише один додатковий електрон, щоб сформувати повний октет.
8.13.2.2: Галогени як окислювачі
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B0%3A_%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(LibreTexts)/08%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2_%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%B8/8.13%3A_%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%B8/8.13.02%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%96%D0%B2/8.13.2.02%3A_%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%B8_%D1%8F%D0%BA_%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D1%87%D1%96
На цій сторінці розглянуто тенденції окислювальної здатності елементів групи 17 (галогенів): фтору, хлору, брому та йоду. Розглядається здатність одного галогену окислювати іони іншого, і як це змінює...На цій сторінці розглянуто тенденції окислювальної здатності елементів групи 17 (галогенів): фтору, хлору, брому та йоду. Розглядається здатність одного галогену окислювати іони іншого, і як це змінюється вниз по групі.
6.12: Галогени
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(CK-12)/06%3A_%D0%9F%D0%B5%D1%80%D1%96%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%86%D1%8F/6.12%3A_%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%B8
Галогени є високореактивними неметалічними елементами групи 17 таблиці Менделєєва. Як видно з таблиці Менделєєва, наведеної на малюнку нижче, до галогенів належать елементи фтор (F), хлор (Cl), бром (...Галогени є високореактивними неметалічними елементами групи 17 таблиці Менделєєва. Як видно з таблиці Менделєєва, наведеної на малюнку нижче, до галогенів належать елементи фтор (F), хлор (Cl), бром (Cl), йод (I) і астатін (At). Всі вони відносно поширені на Землі, крім астатину. Астатін радіоактивний і швидко розпадається на інші, більш стійкі елементи.
Номенклатура
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97/%D0%9D%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0
Іноді люди використовують спеціальні назви цих іонів, в яких іон вищого заряду називається «[ім'я] -іон», а нижній іон заряду називається «[ім'я] -озний іон», наприклад залізо для Fe (II) і залізо для...Іноді люди використовують спеціальні назви цих іонів, в яких іон вищого заряду називається «[ім'я] -іон», а нижній іон заряду називається «[ім'я] -озний іон», наприклад залізо для Fe (II) і залізо для Fe (III), або іон міді для Cu (I) і іон міді для Cu (II).
Зустрітися з Періодичною таблицею
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97/%D0%97%D1%83%D1%81%D1%82%D1%80%D1%96%D1%82%D0%B8%D1%81%D1%8F_%D0%B7_%D0%9F%D0%B5%D1%80%D1%96%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%8E_%D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B5%D1%8E
Зверніть увагу, як метали знаходяться зліва і внизу таблиці Менделєєва, тоді як неметали праворуч і вгорі. Деякі елементи називаються металоїдами, оскільки вони знаходяться між металами та неметалами,...Зверніть увагу, як метали знаходяться зліва і внизу таблиці Менделєєва, тоді як неметали праворуч і вгорі. Деякі елементи називаються металоїдами, оскільки вони знаходяться між металами та неметалами, і ви можете бачити, що металоїди також знаходяться між металами та неметалами в таблиці Менделєєва. Найбільш реактивні елементи знаходяться по краях таблиці (групи 1 і 17), а найбільш реактивні неметали - O і F, в правому верхньому куті.
8.13.2.3: Інтергалогени
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B0%3A_%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(LibreTexts)/08%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2_%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%B8/8.13%3A_%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%B8/8.13.02%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%96%D0%B2/8.13.2.03%3A_%D0%86%D0%BD%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%B8
Галогени реагують один з одним з утворенням інтергалогенних сполук. Загальна формула більшості інтергалогенних сполук - xYN, де n = 1, 3, 5 або 7, а X - менш електронегатив двох галогенів. Сполуки, як...Галогени реагують один з одним з утворенням інтергалогенних сполук. Загальна формула більшості інтергалогенних сполук - xYN, де n = 1, 3, 5 або 7, а X - менш електронегатив двох галогенів. Сполуки, які утворюються при об'єднанні двох різних галогенів, називаються міжгалогенними сполуками.
13.3: Використання хімічних речовин для боротьби з мікроорганізмами
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%91%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%8F/%D0%9C%D1%96%D0%BA%D1%80%D0%BE%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%8F/%D0%9C%D1%96%D0%BA%D1%80%D0%BE%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/13%3A_%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D1%8C_%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%83_%D0%BC%D1%96%D0%BA%D1%80%D0%BE%D0%B1%D1%96%D0%B2/13.03%3A_%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%B5%D1%87%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BD_%D0%B4%D0%BB%D1%8F_%D0%B1%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%82%D1%8C%D0%B1%D0%B8_%D0%B7_%D0%BC%D1%96%D0%BA%D1%80%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D0%B7%D0%BC%D0%B0%D0%BC%D0%B8
Крім фізичних методів боротьби з мікробами, хімічні речовини також використовуються для контролю росту мікробів. В якості дезінфікуючих засобів або антисептиків можна використовувати найрізноманітніші...Крім фізичних методів боротьби з мікробами, хімічні речовини також використовуються для контролю росту мікробів. В якості дезінфікуючих засобів або антисептиків можна використовувати найрізноманітніші хімічні речовини. У цьому розділі описано різноманітність хімічних речовин, що використовуються в якості дезінфікуючих засобів і антисептиків, включаючи їх механізми дії і загальне використання.