6: Кислотно-лужний та донор-акцепторна хімія
- Page ID
- 33206
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 6.1: Кислотно-лужні моделі як організаційні концепції
- Поняття кислот і підстав часто пов'язане з переміщенням іонів водню від однієї молекули або іона до іншої. Однак було розроблено безліч концепцій кислотної основи, щоб допомогти хімікам організувати та зрозуміти широкий спектр реакцій.
- 6.2: Концепція Арренія
- Кислотно-лужна концепція Arrhenius визначає кислоти та основи з точки зору того, як вони впливають на кількість іонів гідронію (і, надалі, іонів гідроксиду у водних розчині). Просто у визначенні Arrhenius кислота - це речовина, яка збільшує концентрацію іонів гідронію при його розчиненні у воді. Зазвичай це відбувається, коли кислота дисоціює через втрату протона у воду.
- 6.3: Концепція Бронстед-Лоурі
- 6.3.1: Концепція Бронстед-Лоурі
- 6.3.2: Емпіричні правила для мислення про взаємозв'язок між молекулярною структурою та кислотністю та основністю Бронстеда
- 6.3.3: Кислотно-лужна поведінка гідридів бінарних елементів визначається насамперед електронегативністю елемента та, в другу чергу, міцністю зв'язку елемент-водневий.
- 6.3.4: Суперкислоти Бронстеда-Лоурі та функція кислотності Хамметта
- 6.3.5: Термодинаміка розчинно-фазової кислотності та основності
- 6.3.6: Термодинаміка кислотності та основності газової фази Бронстед
- 6.3.7: Кислотність оксокислоти визначається електронегативністю та ступенем окислення центрального атома оксокислоти*
- 6.3.8: Іони металів із високим співвідношенням заряду до розміру діють як бронстові кислоти у воді
- 6.3.9: Концепція кислотної основи системи розчинників
- 6.3.10: Кислотно-лужна хімія в амфотерних розчинниках та ефект вирівнювання розчинника
- 6.3.11: Ненуклеофільні надоснови Бронстед-Лоурі
- 6.4: Концепція Льюїса та прикордонні орбіталі
- 6.4.1: Прикордонний орбітальний підхід розглядає кислотно-лужні реакції Льюїса з точки зору пожертвування електронів з найвищої зайнятої орбіти бази в найнижчу незайняту орбіту кислоти.
- 6.4.2: За інших рівних умов групи відведення електронів, як правило, роблять кислоти Льюїса сильнішими, а основи слабшими, тоді як групи, що донорують електрони, як правило, роблять основи Льюїса сильнішими, а кислоти слабшими
- 6.4.3: Електронні спектри комплексів переносу заряду ілюструють вплив прикордонних орбітальних взаємодій на електронну структуру кислотно-лужних аддуктів Льюїса
- 6.4.4: Основність фази розчину речовини Льюїса по відношенню до даної кислоти може бути оцінена за допомогою зміни енталії для дисоціації його аддукту з еталонною кислотою аналогічної твердості.
- 6.4.5: У шкалі спорідненості трифториду бору зміна енталії при утворенні аддукту між основою та трифторидом бору приймається як міра основності Льюїса.
- 6.4.6: Міцність основи Льюїса також може бути оцінена шляхом вимірювання структурних або енергетичних змін при утворенні кислотно-лужного комплексу Льюїса, що ілюструється зусиллями спектроскопічної оцінки міцності галогенних зв'язків
- 6.4.7: Громіздкі групи послаблюють міцність кислот і основ Льюїса, оскільки вони вводять стеричний штам в отриманий кислотно-лужний аддукт.
- 6.4.8: Розчарована хімія пари Льюїса використовує кислоту Льюїса та базові ділянки всередині молекули, які стерильно обмежені утворювати аддукт один з одним.
- 6.6: Тверді та м'які кислоти та основи
- 6.6.1: Кількісні вимірювання твердості, м'якості та кислотно-лужної взаємодії з точки зору твердого м'якого кислотно-лужного принципу включають орбітальну енергію та/або розподіл кислотно-лужного зв'язку з термінами електростатичних та ковалентних факторів
- 6.6.2: Уподобання Hard-Hard та Soft-Soft можуть бути пояснені та кількісно визначені з точки зору електростатичної та ковалентної та електронної стабілізації стабільності кислотно-лужних аддуктів Льюїса