15: Рівноваги інших класів реакції
- Page ID
- 22668
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Раніше ми дізналися про водні розчини і їх значення, а також про правила розчинності. Хоча це дає нам картину розчинності, ця картина не є повною, якщо ми подивимось лише на правила. Рівновага розчинності, яку ми вивчимо в цьому розділі, є більш складною темою, що дозволяє визначити, в якій мірі розчиняється малорозчинне іонне тверде тіло, і умови, при яких випадає осадження.
- 15.1: Опади та розчинення
- Константа рівноваги для рівноваги, що передбачає осадження або розчинення слабо розчинної іонної твердої речовини, називається продуктом розчинності, Ksp, твердого тіла. Продукт розчинності слаборозчинного електроліту можна розрахувати по його розчинності; навпаки, його розчинність можна розрахувати по його Ксп, за умови, що єдиною значною реакцією, що виникає при розчиненні твердого тіла, є утворення його іонів.
- 15.2: Кислоти та основи Льюїса
- Кислота Льюїса - це вид, який може приймати електронну пару, тоді як основа Льюїса має електронну пару, доступну для пожертвування кислоті Льюїса. Комплексні іони є прикладами кислотно-лужних аддуктів Льюїса. У комплексному іоні ми маємо центральний атом, часто складається з катіона перехідного металу, який діє як кислота Льюїса, і декількох нейтральних молекул або іонів, що оточують їх, називаються лігандами, які діють як основи Льюїса. Комплексні іони утворюються шляхом обміну електронними парами для формування координатних ковалентних зв'язків.
- 15.3: Зв'язані рівноваги
- Кілька систем, з якими ми стикаємося, складаються з декількох рівноваг, систем, де два або більше процесів рівноваги відбуваються одночасно. Деякі поширені приклади включають кислотні дощі, фторування та розчинення вуглекислого газу в морській воді. Дивлячись на ці системи, нам потрібно розглянути кожну рівновагу окремо, а потім об'єднати окремі константи рівноваги в один продукт розчинності або вираження коефіцієнта реакції, використовуючи інструменти з першої глави рівноваги.
- 15.E: Рівноваги інших класів реакції (вправи)
- Це домашні вправи для супроводу TextMap, створеного для «Хімії» OpenStax. Додаткові загальні банки питань хімії можна знайти для інших Textmaps і можуть бути доступні тут. На додаток до цих загальнодоступних питань, доступ до приватного банку проблем для використання в іспитах та домашніх завданнях доступний викладачам лише в індивідуальному порядку; будь ласка, зв'яжіться з Delmar Larsen для облікового запису з дозволом на доступ.
Мініатюра: йодид свинцю (II) випадає в осад, коли йодид калію змішується з нітратом свинцю (II). (CC BY-SA 3.0 Unported; PRhaney через Вікіпедію)