Міцність електроліту

$\newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} }$

$\newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

Навички для розвитку

Визначте 3 типи електролітів
Опишіть взаємозв'язок між розчинністю і міцністю електроліту

Електроліт означає розчинену речовину, яка дозволяє водному розчину проводити електрику. Електроліти виробляють іони, коли вони розчиняються в розчині. Солі, як правило, електроліти, тоді як молекулярні речовини зазвичай не є, якщо вони не є кислотами або основами.

Сильні і слабкі електроліти

Однак ситуація стає трохи складнішою через різницю між сильними електролітами та слабкими електролітами. Сильний електроліт, як NaCl, розщеплюється повністю на іони натрію і хлориду в розчині. Так само сильна кислота, як HCl, повністю розщеплюється на іони водню та хлориду в розчині. Солі часто є сильними електролітами, а сильні кислоти - це завжди сильні електроліти. Слабкі кислоти - слабкі електроліти, а більшість інших молекулярних сполук - неелектроліти.

У багатьох підручниках невірно зазначено, що всі солі або іонні сполуки є сильними електролітами. Однак багато іонні сполуки або солі перехідних металів або лужноземельних металів не є сильними електролітами. Коли вони розчиняються, частина іонів відокремлюється, але деякі залишаються разом. Ось кілька прикладів:

$K_{2}SO_{4}(s) + water \rightarrow K^{+}(aq)\; (70\%) + KSO_{4}^{–}(aq)\; (30\%) + SO_{4}^{2–}(aq)\; (for\; a\; 0.36\; M\; solution)$

$CdI_{2}(s) + water \rightarrow Cd^{2+}(aq)\; (2\%) + CdI^{+}(aq)\; (22\%) + CdI_{2}(aq)\; (76\%) + I^{–}(aq)\; (for\; a\; 0.5\; M\; solution)$

Як бачите, ці солі є електролітами (вони виробляють іони), але якщо ви робите розрахунки, припускаючи, що вони повністю розділяються на іони сульфату, калію, кадмію (II) та йодиду, ви можете отримати дуже неправильні відповіді! Вони не є сильними електролітами. Взагалі, чим нижче концентрація і чим нижче заряди на іони, тим «сильніше» будуть електроліти. Лужні метали, крім літію, зазвичай є сильними електролітами, особливо коли аніон також має невеликий заряд, і в розведених розчині (<0,1 М). З'єднання лужноземельних металів є більш слабкими електролітами, а інші метали ще слабкіше. Детальніше про те, чому це відбувається пізніше.

Розчинність і міцність електроліту

Розчинність може викликати тут деяку плутанину. Наприклад, можливо, що з'єднання є сильним електролітом, але просто не дуже розчинним. З цієї причини він не зможе виробляти розчин з великою кількістю іонів, оскільки він не розчинний, а не тому, що іони все ще прикріплені один до одного в розчині. Взагалі, має сенс здогадатися, що якщо іони в з'єднанні дуже сильно притягуються один до одного, з'єднання буде менш розчинним, а також це може бути слабший електроліт, оскільки навіть в розчині іони будуть зв'язуватися один з одним. Однак електроліти також виглядають сильніше при менших концентраціях, тому що якщо іони розпадаються, вони рідше знайдуть один одного знову.

Автори та атрибуція

Template:ContribGreyLark