Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

Атомна теорія

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    24658

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Навички для розвитку

    • Опишіть закон збереження маси, закон певних пропорцій та закон кратних пропорцій
    • Опишіть атомну теорію Дальтона

    Закон збереження маси був встановлений Лавуазьє, хоча інші використовували його раніше. У ній говорилося, що при будь-якій хімічній реакції загальна маса продуктів така ж, як і загальна маса реагентів. Незалежно від того, створюється або руйнується під час реакції.

    Були суперечки з приводу того, чи завжди елементи поєднуються в точно однаковому співвідношенні, яке називається композицією. Було добре відомо, що елементні співвідношення у багатьох матеріалах приблизно постійні. Вода виробляється шляхом спалювання водню в кисні. У складі близько 11,1% водню і 88,9% кисню, по масі. Оксиди металів також, як правило, мають послідовні склади. Наприклад, оксид ртуті становить 92,6% ртуті, а оксид ртуті - 96,2% ртуті; великих або менших співвідношень не було відомо. Бертолле, шанований вчений, стверджував, що послідовні співвідношення, що спостерігаються, виникають з умов експерименту; наприклад, найбільш нерозчинний або летючий склад буде переважно вироблений, оскільки він видаляє себе з реакції. За відсутності таких впливів він вважав, що співвідношення можуть постійно змінюватися.

    Закон певних пропорцій ілюструє, як конкретне з'єднання має постійне масове співвідношення елементів, або нерухомий склад.

    Інший вчений, Пруст, говорив, що пропорції завжди були однаковими, і врешті-решт переконав Бертолле в законі певних пропорцій. Пруст був уважніше вивчати лише чисті сполуки, і знав, наскільки точними були його вимірювання, так що, хоча точні цифри не завжди виходять однаковими, як тільки він округляв до правильної кількості значущих цифр, співвідношення були однаковими, незалежно від того, як матеріал був підготовлений. Перегляньте різницю між точністю та точністю на попередній сторінці (Лавуазьє) та те, як використовувати правильну кількість значущих цифр. (Деякі типи матеріалів, як мінерали або сплави, можуть мати змінні пропорції; Бертолле також мав рацію, що в розчині можуть бути можливі склади, які не спостерігалися в ізольованих речовині. Аргументи Бертолле про склад були натхненні його правильним розумінням хімічної рівноваги, але оскільки він помилявся щодо певних пропорцій для чистих сполук, цей внесок у наукові знання давно не визнавався.)

    Вивчаючи дані таких людей, як Пруст і Лавуазьє, Дальтон помітив чудову закономірність. Вуглець і азот поєднуються з киснем в декількох різних певних співвідношеннях, утворюючи кілька різних продуктів. Так само сірка і фосфор, саме тому є сульфати і сульфіти. Наприклад, вуглець поєднується з киснем в співвідношеннях 3:4 і 3:8 (3г вуглецю на кожен 4 г кисню). Звичайно, 2 х 4 = 8. Одне з'єднання мало рівно в два рази більше кисню, ніж інше. Азот поєднується з киснем в співвідношеннях 7:4, 7:8 і 7:16. У кожному конкретному випадку кількість кисню подвоюється. Це називається законом кратних пропорцій.

    Закон множинних пропорцій використовує два або більше сполук з однаковими елементами в різних пропорціях, щоб показати, як елементи поєднуються в малих співвідношеннях цілих чисел.

    Всі ці закони мали хороший сенс, якщо кожен елемент має атоми, які об'єднуються як цілі атоми. Атом - це дуже маленька, виразна річ, схожа на кульку. Тепер ми знаємо, що атоми можна розділити на менші частини, але атом - це найменша кількість елемента, який ви можете мати, тому що якщо розділити його на менші частини, властивості зміняться.

    Атомна теорія

    Атомна теорія Джона Далтона:

    • Матерія складається з атомів
    • Атоми бувають різних типів, званих елементами
    • Атоми кожного елемента мають виразну масу
    • Кожен атом даного елемента ідентичний кожному іншому атому цього елемента
    • Атоми не створюються, руйнуються і не змінюються, коли відбуваються хімічні зміни

    У більш сучасній термінології ми говоримо, що атоми різних елементів об'єднуються, утворюючи молекули. Хімічні реакції змінюють спосіб об'єднання атомів, але кількість кожного типу атомів не змінюється.

    Зовнішнє посилання

    Дописувачі та атрибуція