Атомна структура

$\newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} }$

$\newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

Навички для розвитку

Визначте субатомні частинки, що складають атом
Відрізнити ізотопи від типових атомів елемента
Визначте атомну масу і масовий номер елемента
Зрозумійте, як використовувати одиниці, такі як кулони, одиниці атомної маси та ангстреми

Атоми елемента не всі однакові і неподільні, як сказав Далтон. Вони виготовляються з трьох магістральних типів частинок.

Частинка	Маса (аму)	Заряджати
Електрони	5,5 х 10 ^—4	Негативні (1—)
протони	1,0073	Позитивні (1+)
Нейтрони	1.0087	Нейтральний

Протони і нейтрони разом утворюють дуже маленький щільний центр атома, званий ядром. Ядро містить всю масу атома, крім малої маси електронів. Електрони рухаються навколо ядра, і займають набагато більший простір, ніж ядро, так що більша частина атома є порожнім простором.

Елемент визначається кількістю протонів, або атомним номером, яке дорівнює числу електронів в нейтральному елементі. Атоми елемента можуть мати різну кількість нейтронів, в результаті чого утворюються різні маси. Ізотопи - це атоми, які мають однакову кількість протонів, але різну кількість нейтронів. Хімічні властивості залежать здебільшого від атомного номера, тому ізотопи хімічно майже однакові. Атомна маса - це середня маса атома, включаючи всі різні ізотопи, які, ймовірно, будуть присутні. Якщо ви хочете показати, що таке ізотоп елемента, можна використовувати спеціальні позначення, як це: ¹² С. Це читається як вуглець-12. 12 - це число маси, або кількість протонів + нейтронів. Оскільки вуглець завжди має 6 протонів, ¹² С також повинні мати 6 нейтронів.

Ми використовуємо деякі дуже малі одиниці для опису атомів. Наприклад, заряд протона або електрона (який ми будемо використовувати як одиницю заряду) становить 1,602 х 10 ^—19 кулонів (С). Атомна одиниця маси, або аму, становить 1,661 х 10 ^—24 м Розміри атомів зазвичай вимірюються в ангстремах або Å, що становить 1 х ^{10 —10} м Діаметр більшості атомів становить 1-5 Å. Діаметр ядер становить приблизно 10 ^—4 Å. Електрони менше ядер, тому більша частина атома порожня.

Зовнішні посилання

Академія Хана «Елементи і атоми» (13 хв)
Хімія курсу аварії 1: Ядро (10 хв)

Дописувачі та атрибуція

Template:ContribGreyLark