Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

Атомна структура

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    24673

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Навички для розвитку

    • Визначте субатомні частинки, що складають атом
    • Відрізнити ізотопи від типових атомів елемента
    • Визначте атомну масу і масовий номер елемента
    • Зрозумійте, як використовувати одиниці, такі як кулони, одиниці атомної маси та ангстреми

    Атоми елемента не всі однакові і неподільні, як сказав Далтон. Вони виготовляються з трьох магістральних типів частинок.

    Частинка Маса (аму) Заряджати
    Електрони 5,5 х 10 —4 Негативні (1—)
    протони 1,0073 Позитивні (1+)
    Нейтрони 1.0087 Нейтральний

    Протони і нейтрони разом утворюють дуже маленький щільний центр атома, званий ядром. Ядро містить всю масу атома, крім малої маси електронів. Електрони рухаються навколо ядра, і займають набагато більший простір, ніж ядро, так що більша частина атома є порожнім простором.

    Елемент визначається кількістю протонів, або атомним номером, яке дорівнює числу електронів в нейтральному елементі. Атоми елемента можуть мати різну кількість нейтронів, в результаті чого утворюються різні маси. Ізотопи - це атоми, які мають однакову кількість протонів, але різну кількість нейтронів. Хімічні властивості залежать здебільшого від атомного номера, тому ізотопи хімічно майже однакові. Атомна маса - це середня маса атома, включаючи всі різні ізотопи, які, ймовірно, будуть присутні. Якщо ви хочете показати, що таке ізотоп елемента, можна використовувати спеціальні позначення, як це: 12 С. Це читається як вуглець-12. 12 - це число маси, або кількість протонів + нейтронів. Оскільки вуглець завжди має 6 протонів, 12 С також повинні мати 6 нейтронів.

    Ми використовуємо деякі дуже малі одиниці для опису атомів. Наприклад, заряд протона або електрона (який ми будемо використовувати як одиницю заряду) становить 1,602 х 10 —19 кулонів (С). Атомна одиниця маси, або аму, становить 1,661 х 10 —24 м Розміри атомів зазвичай вимірюються в ангстремах або Å, що становить 1 х 10 —10 м Діаметр більшості атомів становить 1-5 Å. Діаметр ядер становить приблизно 10 —4 Å. Електрони менше ядер, тому більша частина атома порожня.

    Дописувачі та атрибуція