Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

7.3: Кислі та основні ангідриди

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    20267

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Цілі навчання
    • Визначте ангідриди кислот і основні ангідриди.
    • Знайте реакції кислоти та основних ангідридів з водою.

    Оксиди металів - це речовини, що використовуються у виробництві широко використовуваних основ, таких як гідроксид кальцію (традиційно відомий як гашене вапно), гідроксид натрію та гідроксид калію. Кислотні ангідриди (неметалеві оксиди) є екологічно актуальними. Оксиди сірки та азоту вважаються забруднювачами повітря, оскільки вони реагують з водяною парою атмосфери з утворенням кислотних дощів (Глава 13).

    Оксиди неметалів: кислотні ангідриди

    Кислотні ангідриди - це сполуки, які перетворюються на кислоту при додаванні води. Вони являють собою неметалеві оксиди. Оксиди трьох елементів періоду демонструють періодичність щодо кислотності. У міру переміщення протягом періоду оксиди стають більш кислими. Оксиди натрію і магнію лужні. Оксиди алюмінію амфотерні (реагують як основа, так і кислота). Кислі оксиди кремнію, фосфору, сірки та хлору. Деякі неметалеві оксиди, такі як закис азоту (N 2 O) та окис вуглецю (CO), не відображають жодних кислотних/базових характеристик. Вони трохи складніші, ніж основні ангідриди, тому не турбуйтеся про них зараз.

    Кілька прикладів реакцій за участю оксидів неметалів такі:

    1. Вуглекислий газ є ангідридом вугільної кислоти:

    СО 2 (г) + Н 2 О (л) → Н 2 СО 3 (ак)

    2. Діоксид сірки вступає в реакцію з водою з утворенням слабкої кислоти, сірчистої кислоти:

    СО 2 (г) + Н 2 О (л) → Н 2 СО 3 (ак)

    3. Тріоксид сірки утворює сильну сірчану кислоту з водою (так, триоксид сірки є ангідридом сірчаної кислоти):

    СО 3 (г) + Н 2 О (л) → Н 2 СО 4 (ак)

    Ця реакція важлива при виготовленні кислоти.

    Оксиди металів: Основні ангідриди

    Оксиди більшої кількості електропозитивних елементів, таких як лужні або лужноземельні метали, як правило, є основними. Їх називають основними ангідридами. Під впливом води вони можуть утворювати основи (основні гідроксиди). Оксид натрію є основним - при гідратації він утворює гідроксид натрію. Ось ще один приклад:

    СаО (и) + Н 2 О (л) → Са (ОН) 2 (ак)

    Якщо металом є луг або лужна земля, реакція, ймовірно, відбувається швидко і виробляє багато тепла. Якщо метал є перехідним металом, реакція може статися не так легко або взагалі.

    Резюме

    • Кислі ангідриди - це неметалеві оксиди, які вступають в реакцію з водою з утворенням кислот.
    • Основні ангідриди - це оксиди металів, які вступають в реакцію з водою з утворенням основ.

    Автори та атрибуція