Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

9.E: Хімічні зв'язки (вправи)

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    22559

    • Anonymous
    • LibreTexts
    \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    9.2: Електронні діаграми Льюїса

    1. Поясніть, чому перші дві точки на електронній діаграмі Льюїса намальовані на тій же стороні атомного символу.
    2. Чи потрібно, щоб перша точка навколо атомного символу йшла на певну сторону атомного символу?
    3. Який стовпець таблиці Менделєєва має електронно-точкові діаграми Льюїса з двома електронами?
    4. Який стовпець таблиці Менделєєва має електронні точкові діаграми Льюїса, які мають шість електронів в них?
    5. Намалюйте електронну точкову діаграму Льюїса для кожного елемента.
      1. стронцій
      2. кремній
    6. Намалюйте електронну точкову діаграму Льюїса для кожного елемента.
      1. криптон
      2. сірки
    7. Намалюйте електронну точкову діаграму Льюїса для кожного елемента.
      1. титан
      2. фосфор
    8. Намалюйте електронну точкову діаграму Льюїса для кожного елемента.
      1. брому
      2. галію
    9. Намалюйте електронну точкову діаграму Льюїса для кожного іона.
      1. Мг 2+
      2. S 2−
    10. Намалюйте електронну точкову діаграму Льюїса для кожного іона.
      1. В +
      2. Br −
    11. Намалюйте електронну точкову діаграму Льюїса для кожного іона.
      1. Фе 2+
      2. N 3−
    12. Намалюйте електронну точкову діаграму Льюїса для кожного іона.
      1. Н +
      2. H −

    Відповіді

    1. Перші два електрони в валентній оболонці є s електронів, які є парними.
    3. друга колонка таблиці Менделєєва
      1. Мг 2+
      1. Фе 2+

    9.3: Перенесення електронів - іонні зв'язки

    1. Прокоментуйте можливе утворення іона К 2+. Чому його утворення малоймовірне?

    2. Прокоментуйте можливе утворення іона Cl 2−. Чому його утворення малоймовірне?

    3. Скільки електронів повинен втратити атом Ba, щоб мати повний октет у своїй валентній оболонці?

    4. Скільки електронів повинен втратити атом Pb, щоб мати повний октет у своїй валентній оболонці?

    5. Скільки електронів повинен отримати атом Se, щоб мати повний октет у своїй валентній оболонці?

    6. Скільки електронів повинен отримати атом N, щоб мати повний октет у своїй валентній оболонці?

    7. Стрілками проілюструйте перенесення електронів з утворенням хлориду калію з атомів K і атомів Cl.

    8. Стрілками проілюструйте перенесення електронів з утворенням сульфіду магнію від атомів Mg і S атомів.

    9. Стрілками проілюструйте перенесення електронів з утворенням фториду скандію з атомів Sc і атомів F.

    10. Стрілками проілюструйте перенесення електронів з утворенням фосфіду рубідію з атомів Rb і атомів P.

    11. Яка іонна сполука має вищу енергію решітки - Ki або MgO? Чому?

    12. Яка іонна сполука має вищу енергію решітки - Ki або LiF? Чому?

    1. Яка іонна сполука має вищу енергію решітки - Bas або MgO? Чому?

    Відповіді

    1. Іон K 2+ навряд чи сформується, оскільки іон K + вже задовольняє октетному правилу і є досить стабільним.
    3. два
    5. два
    11. MgO, оскільки іони мають більш високу величину заряду
    13. MgO, оскільки іони менші

    9.4: Ковалентні облігації

    1. Скільки електронів буде в валентній оболонці атомів Н, коли вона утворює ковалентний зв'язок?
    2. Скільки електронів буде в валентній оболонці атомів, що не є Н, коли вони утворюють ковалентні зв'язки?
    3. Що таке електронна точкова діаграма Льюїса I 2? Обведіть електрони навколо кожного атома, щоб переконатися, що кожна валентна оболонка заповнена.
    4. Що таке електронна точкова діаграма Льюїса H 2 S? Обведіть електрони навколо кожного атома, щоб переконатися, що кожна валентна оболонка заповнена.
    5. Що таке електронна точкова діаграма Льюїса NCl 3? Обведіть електрони навколо кожного атома, щоб переконатися, що кожна валентна оболонка заповнена.
    6. Що таке електронна точкова діаграма Льюїса SiF 4? Обведіть електрони навколо кожного атома, щоб переконатися, що кожна валентна оболонка заповнена.
    7. Намалюйте електронну точкову діаграму Льюїса для кожної речовини.
      1. СФ 2
      2. ВН 4 −
    8. Намалюйте електронну точкову діаграму Льюїса для кожної речовини.
      1. ПІ 3
      2. ОХ −
    9. Намалюйте електронну точкову діаграму Льюїса для кожної речовини.
      1. Гех 4
      2. CLF
    10. Намалюйте електронну точкову діаграму Льюїса для кожної речовини.
      1. СаФ 3
      2. NH 4 +
    11. Намалюйте електронну точкову діаграму Льюїса для кожної речовини. Можуть знадобитися подвійні або потрійні зв'язки.
      1. ІСО 2
      2. C 2 H 4 (припустимо два центральних атома)
    12. Намалюйте електронну точкову діаграму Льюїса для кожної речовини. Можуть знадобитися подвійні або потрійні зв'язки.
      1. CN −
      2. C 2 Cl 2 (припустимо два центральних атома)
    13. Намалюйте електронну точкову діаграму Льюїса для кожної речовини. Можуть знадобитися подвійні або потрійні зв'язки.
      1. КС 2
      2. NH 2 CONH 2 (припустимо, що атоми N і C є центральними атомами)
    14. Намалюйте електронну точкову діаграму Льюїса для кожної речовини. Можуть знадобитися подвійні або потрійні зв'язки.
      1. PoCl
      2. HCOOH (припустимо, що атом С і один атом O є центральними атомами)

    Відповіді

    1. два

    9.5: Інші аспекти ковалентних зв'язків

    1. Наведіть приклад неполярного ковалентного зв'язку. Звідки ви знаєте, що це неполярно?
    2. Наведіть приклад полярної ковалентної зв'язку. Звідки ви знаєте, що це полярно?
    3. Як дізнатися, яка сторона полярного зв'язку має частковий негативний заряд? Визначте негативно заряджену сторону кожного полярного зв'язку.
      1. H — Cl
      2. Ч—С
    4. Як дізнатися, яка сторона полярного зв'язку має частковий позитивний заряд? Визначте позитивно заряджену сторону кожного полярного зв'язку.
      1. H — Cl
      2. Н-Ф
    5. Позначте зв'язок між даними атомами як неполярний ковалентний, трохи полярний ковалентний, безумовно полярний ковалентний або, ймовірно, іонний.
      1. Н і С
      2. С і Ф
      3. К і Ф
    6. Позначте зв'язок між даними атомами як неполярний ковалентний, трохи полярний ковалентний, безумовно полярний ковалентний або, ймовірно, іонний.
      1. S і Cl
      2. П і О
      3. Cs і O
    7. Який ковалентний зв'язок міцніший - зв'язок C - C або зв'язок C - H?
    8. Який ковалентний зв'язок міцніший - подвійний зв'язок O—O або подвійний зв'язок N—N?
    9. Оцініть зміну ентальпії для цієї реакції: N 2 + 3H 2 → 2NH 3 .Почніть з малювання електронних точкових діаграм Льюїса для кожної речовини.
    10. Оцініть зміну ентальпії для цієї реакції. Почніть з малювання електронних точкових діаграм Льюїса для кожної речовини: HN = NH+ 2H 2 → 2NH 3
    11. Оцініть зміну ентальпії для цієї реакції. Почніть з малювання електронних точкових діаграм Льюїса для кожної речовини: CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O
    12. Оцініть зміну ентальпії для цієї реакції. Почніть з малювання електронних точкових діаграм Льюїса для кожної речовини: 4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

    Відповіді

    1. H—H; це неполярно, оскільки два атоми мають однакову електронегативність (відповіді будуть відрізнятися).
      1. Cl сторона
      2. S сторона
      1. злегка полярний ковалентний
      2. виразно полярний ковалентний
      3. ймовірно іонний
    7. С—Н облігація
    9. −80 кДж
    11. −798 кДж

    9.6: Порушення правила октету

    1. Чому непарно-електронна молекула може не задовольнити правило октета?
    2. Чому атом у другому рядку таблиці Менделєєва може не утворювати розширені молекули валентної оболонки?
    3. Намалюйте прийнятну електронну точкову діаграму Льюїса для цих молекул, які порушують правило октету.
      1. НІ 2
      2. ДеФ 4
    4. Намалюйте прийнятну електронну точкову діаграму Льюїса для цих молекул, які порушують правило октету.
      1. BCL 3
      2. КЛО 2
    5. Намалюйте прийнятну електронну точкову діаграму Льюїса для цих молекул, які порушують правило октету.
      1. ПОФ 3
      2. КЛ 3
    6. Намалюйте прийнятну електронну точкову діаграму Льюїса для цих молекул, які порушують правило октету.
      1. СФ 4
      2. БеХ 2

    Відповіді

    1. Ні в якому разі не можна спарювати всі електрони, якщо їх непарне число.

    9.7: Молекулярні форми

    1. Яка основна передумова за VSEPR?
    2. У чому відмінність геометрії електронної групи від молекулярної геометрії?
    3. Визначте геометрію електронної групи та молекулярну геометрію кожної молекули.
      1. Н 2 С
      2. ОпКЛ 3
    4. Визначте геометрію електронної групи та молекулярну геометрію кожної молекули.
      1. КС 2
      2. Н 2 С
    5. Визначте геометрію електронної групи та молекулярну геометрію кожної молекули.
      1. HCN
      2. ККл 4
    6. Визначте геометрію електронної групи та молекулярну геометрію кожної молекули.
      1. БІ 3
      2. РН 3
    7. Яка геометрія кожного виду?
      1. CN −
      2. ПО 4 3−
    8. Яка геометрія кожного виду?
      1. РО 3 −
      2. НЕМАЄ 3 −
    9. Яка геометрія кожного виду?
      1. КОФ 2
      2. C 2 Cl 2 (обидва атома С є центральними атомами і пов'язані між собою)
    10. Яка геометрія кожного виду?
      1. СО 3 2−
      2. N 2 H 4 (обидва атома N є центральними атомами і пов'язані між собою)

    Відповіді

    1. Електронні пари відштовхують один одного.
      1. геометрія електронної групи: тетраедрична; молекулярна геометрія: гнута
      2. геометрія електронної групи: тетраедрична; молекулярна геометрія: тетраедрична
      1. геометрія електронної групи: лінійна; молекулярна геометрія: лінійна
      2. геометрія електронної групи: тетраедрична; молекулярна геометрія: тетраедрична
      1. лінійний
      2. чотиригранний
      1. тригональний площинний
      2. лінійні та лінійні щодо кожного центрального атома

    9.8 Додаткові вправи

    1. Поясніть, чому залізо і мідь мають однакову електронну точкову діаграму Льюїса, коли вони мають різну кількість електронів.

    2. Назвіть два іони з такою ж електронною точковою діаграмою Льюїса, що і іон Cl −.

    3. Виходячи з відомих тенденцій, яке іонне з'єднання з першого стовпця таблиці Менделєєва і найближчого до останнього стовпця періодичної таблиці має володіти найвищою енергією решітки?

    4. Виходячи з відомих тенденцій, яке іонне з'єднання з першого стовпця таблиці Менделєєва і найближчого до останнього стовпця періодичної таблиці має володіти найменшою енергією решітки?

    5. P 2 не є стабільною формою фосфору, але якби це було, якою була б його ймовірна електронна точкова діаграма Льюїса?

    6. Se 2 не є стабільною формою селену, але якби це було, якою була б його ймовірна електронна точкова діаграма Льюїса?

    7. Що таке електронні точкові діаграми Льюїса SO 2, SO 3 та SO 4 2−?

    8. Що таке електронні точкові діаграми Льюїса PO 3 3 − та PO 4 3−?

    9. Який зв'язок ви очікуєте бути більш полярним - облігація O—H або облігація N—H?

    10. Які облігації ви очікуєте бути більш полярними - облігація O—F або облігація S—O?

    11. Використовуйте енергії зв'язку для оцінки зміни енергії цієї реакції.

      С 3 Н 8 + 5О 2 → 3СО 2 + 4Н 2 О

    12. Використовуйте енергії зв'язку для оцінки зміни енергії цієї реакції.

      Н 2 Н 4 + О 2 → Н 2 + 2Н 2 О

    13. Етилен (C 2 H 4) має два центральних атома. Визначте геометрію навколо кожного центрального атома і форму загальної молекули.

    14. Перекис водню (H 2 O 2) має два центральних атома. Визначте геометрію навколо кожного центрального атома і форму загальної молекули.

    Відповіді

    1. Залізо має d електронів, які зазвичай не відображаються на електронно-точкових діаграмах Льюїса.

    3. ЛіФ

    5. Це було б як N 2:

    9. облігація O—H

    11. −2,000 кДж

    13. тригональний планарний близько обох центральних атомів С