9: Хімічні зв'язки
- Page ID
- 22555
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Як атоми роблять сполуки? Зазвичай вони об'єднуються таким чином, що втрачають свою ідентичність як елементи і приймають нову ідентичність як сполуку. Ці з'єднання називаються хімічними зв'язками. Але як атоми з'єднуються між собою? Зрештою, все зводиться до електронів. Перш ніж обговорити, як взаємодіють електрони, нам потрібно ввести інструмент, щоб просто проілюструвати електрони в атомі.
- 9.1: Прелюдія до хімічних зв'язків
- Алмаз - найтвердіший природний матеріал, відомий на Землі. І все ж алмаз - це просто чистий вуглець. Що особливого в цьому елементі, який робить алмаз таким твердим? Облігації. Хімічні зв'язки.
- 9.2: Електронні діаграми Льюїса
- Електронні точкові діаграми Льюїса використовують точки для представлення валентних електронів навколо атомного символу. Електронні точкові діаграми Льюїса для іонів мають менше (для катіонів) або більше (для аніонів) точок, ніж відповідний атом.
- 9.3: Перенесення електронів - іонні зв'язки
- Тенденція до утворення видів, що мають вісім електронів в валентній оболонці, називається правилом октета. Притягання протилежно заряджених іонів, викликане перенесенням електронів, називається іонним зв'язком. Міцність іонного зв'язку залежить від величини зарядів і розмірів іонів.
- 9.4: Ковалентні облігації
- Ковалентні зв'язки утворюються, коли атоми поділяють електрони. Електронні точкові діаграми Льюїса можуть бути намальовані для ілюстрації утворення ковалентного зв'язку. Подвійні зв'язки або потрійні зв'язки між атомами можуть знадобитися для правильної ілюстрації зв'язку в деяких молекулах.
- 9.5: Інші аспекти ковалентних зв'язків
- Ковалентні зв'язки можуть бути неполярними або полярними, в залежності від електронегативності задіяних атомів. Ковалентні зв'язки можуть бути розірвані, якщо до молекули додати енергію. Освіта ковалентних зв'язків супроводжується виділеною енергією. Енергії ковалентного зв'язку можуть бути використані для оцінки ентальпійних змін хімічних реакцій.
- 9.6: Порушення правила октету
- Існує три порушення правила октету: непарні електронні молекули, молекули з дефіцитом електронів та молекули розширеної валентної оболонки.
- 9.7: Молекулярні форми
- Приблизну форму молекули можна передбачити за кількістю електронних груп і кількості оточуючих атомів.
- 9.E: Хімічні зв'язки (вправи)
- Це вправи та вибір рішень для супроводу глави 9 «Початок хімії» TextMap, сформульованих навколо м'яча та ін. підручника.