Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

8.E: Електронна структура (вправи)

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    22549

    • Anonymous
    • LibreTexts
    \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    8.1: Світло

    Q8.1.1

    Опишіть характеристики світлової хвилі.

    Питання 8.1.1

    Світло має довжину хвилі і частоту.

    Q8.1.2

    Що таке характеристика частинки світла?

    Q8.1.3

    Яка частота світла, якщо його довжина хвилі становить 7,33 × 10 −5 м?

    Питання 8.1.3

    4,09 × 10 12 с −1

    Q8.1.4

    Яка частота світла, якщо його довжина хвилі дорівнює 1,226 м?

    Q8.1.5

    Яка частота світла, якщо його довжина хвилі дорівнює 733 нм?

    Q8.1.5

    4,09 × 10 14 с −1

    Q8.1.6

    Яка частота світла, якщо його довжина хвилі становить 8,528 см?

    Q8.1.7

    Яка довжина хвилі світла, якщо його частота становить 8,19 × 10 14 с −1?

    Q8.1.7

    3,66 × 10 −7 м

    Q8.1.8

    Яка довжина хвилі світла, якщо його частота становить 3,66 × 10 6 с −1?

    Q8.1.9

    Яка довжина хвилі світла, якщо його частота 1,009 × 10 6 Гц?

    Питання 8.1.9

    297 м

    Q8.1.10

    Яка довжина хвилі світла, якщо його частота становить 3,79 × 10 −3 Гц?

    Q8.1.11

    Яка енергія фотона, якщо його частота 5,55 × 10 13 с −1?

    Питання 8.1.11

    3,68 × 10 −20 Дж

    Q8.1.12

    Яка енергія фотона, якщо його частота дорівнює 2,06 × 10 18 с −1?

    Q8.1.13

    Яка енергія фотона, якщо його довжина хвилі дорівнює 5,88 × 10 −4 м?

    Q8.1.14

    Яка енергія фотона, якщо його довжина хвилі дорівнює 1,888 × 10 2 м?

    Питання 8.1.14

    1,053 × 10 −27 Дж

    8.2: Квантові числа для електронів

    Q8.2.1

    Диференціювати безперервний спектр і лінійний спектр.

    Q8.2.1

    Безперервний спектр - це діапазон світлових частот або довжин хвиль; лінійний спектр показує лише певні частоти або довжини хвиль.

    Q8.2.2

    За яких обставин формується суцільний спектр? За яких обставин формується лінійний спектр?

    Q8.2.3

    Яка довжина хвилі світла зі спектра атома водню при n = 3?

    Q8.2.3

    6,56 × 10 −7 м, або 656 нм

    Q8.2.4

    Яка довжина хвилі світла зі спектра атома водню при n = 5?

    Q8.2.5

    Які обмеження щодо основного квантового числа?

    Q8.2.5

    Основне квантове число обмежується позитивним цілим числом.

    Q8.2.6

    Які обмеження по квантовому числу моменту моменту?

    Q8.2.7

    Які обмеження на магнітне квантове число?

    Питання 8.2.7

    Абсолютна величина m ly має бути меншою або рівною, ніж: | m ly | ≤ ly.

    Q8.2.8

    Які обмеження на спінове квантове число?

    Q8.2.9

    Які можливі значення для θ при n = 5?

    Q8.2.9

    може бути 0, 1, 2, 3 або 4.

    Q8.2.10

    Які можливі значення для θ, коли n = 1?

    Q8.2.11

    Які можливі значення для m ⟩ при = 3?

    Питання 8.2.11

    m ly може бути −3, −2, −1, 0, 1, 2 або 3.

    Q8.2.12

    Які можливі значення для m ⟩ при = 6?

    Q8.2.13

    Опишіть форму орбіти s.

    Q8.2.13

    S орбітальна має сферичну форму.

    Q8.2.14

    Опишіть форму p орбіталі.

    Q8.2.15

    Яка з цих множин квантових чисел дозволена? Якщо це не так, поясніть, чому.

    1. {5, 2, −1, −1/2}
    2. {3, −1, −1, −1/2}

    К8.2.15

    1. Оскільки | m ly | має бути менше, ніж л, ця множина квантових чисел не допускається.
    2. дозволено

    Q8.2.16

    Яка з цих множин квантових чисел дозволена? Якщо це не так, поясніть, чому.

    1. {4, 1, −2, +1/2}
    2. {2, 0, 0, −1/2}

    8.3: Організація електронів в атомах

    Q8.3.1

    Дайте два можливих множини з чотирьох квантових чисел для електрона в атомі Н.

    Q8.3.1

    {1, 0, 0, 1/2} і [1, 0, 0, −1/2}

    Q8.3.2

    Дайте можливі множини чотирьох квантових чисел для електронів в атомі Li.

    Q8.3.3

    Скільки підоболонок повністю заповнені електронами для Na? Скільки підоболонок незаповнені?

    Питання 8.3.3

    Три підоболонки (1 с, 2 с, 2 п) повністю заповнені, а одна оболонка (3 с) заповнюється частково.

    Q8.3.4

    Скільки підоболонок повністю заповнені електронами для Mg? Скільки підоболонок незаповнені?

    Q8.3.5

    Яка максимальна кількість електронів у всій оболонці n = 2?

    Q8.3.5

    8 електронів

    Q8.3.6

    Яка максимальна кількість електронів у всій оболонці n = 4?

    Q8.3.7

    Запишіть повну електронну конфігурацію для кожного атома.

    1. Si, 14 електронів
    2. Sc, 21 електрон

    Питання 8.3.7

    1. 1 с 2 2 с 2 2 р 6 3 с 2 3 р 2
    2. 1 с 2 2 с 2 р 2 п 6 3 с 2 3 п 6 4 с 2 3 д 1

    Q8.3.8

    Запишіть повну електронну конфігурацію для кожного атома.

    1. Br, 35 електронів
    2. Be, 4 електрони

    Q8.3.9

    Запишіть повну електронну конфігурацію для кожного атома.

    1. Cd, 48 електронів
    2. Мг, 12 електронів

    Питання 8.3.9

    1. 1 с 2 2 с 2 р 2 п 6 3 с 2 3 п 6 4 с 2 3 д 10 4 п 6 5 с 2 4 д 10
    2. 1 с 2 2 с 2 2 п 6 3 с 2

    Q8.3.10

    Запишіть повну електронну конфігурацію для кожного атома.

    1. Cs, 55 електронів
    2. Ар, 18 електронів

    Q8.3.11

    Напишіть скорочену електронну конфігурацію для кожного атома у Вправі 7.

    Питання 8.3.11

    1. [Нео] 3 s 2 3 р 2
    2. [Ар] 4 с 2 3 д 1

    Q8.3.12

    Напишіть скорочену електронну конфігурацію для кожного атома у вправі 8.

    Q8.3.13

    Напишіть скорочену електронну конфігурацію для кожного атома у вправі 9.

    Питання 8.3.13

    1. [Кр] 5 с 2 4 х 10
    2. [Немає] 3 с 2

    Q8.3.14

    Напишіть скорочену електронну конфігурацію для кожного атома у вправі 10.

    8.4: Електронна структура та періодична таблиця

    Q8.4.1

    Де в таблиці Менделєєва знаходяться s підоболонки, зайняті електронами?

    Q8.4.1

    перші дві колонки

    Q8.4.2

    Де в таблиці Менделєєва знаходяться d підоболонки, зайняті електронами?

    Q8.4.3

    В якому блоці знайдено Ра?

    Питання 8.4.3

    блок s

    Q8.4.4

    В якому блоці знайдено Br?

    Q8.4.5

    Якими є валентні оболонки електронних конфігурацій елементів у другій колонці таблиці Менделєєва?

    Q8.4.5

    нс 2

    Q8.4.6

    Які електронні конфігурації валентної оболонки елементів у найближчій до останньої колонки періодичної таблиці?

    Q8.4.7

    Які електронні конфігурації валентної оболонки елементів у першому стовпці блоку p?

    Питання 8.4.7

    нс 2 нп 1

    Q8.4.8

    Які електронні конфігурації валентної оболонки елементів в останньому стовпці блоку p?

    Q8.4.9

    З положення елемента на таблиці Менделєєва передбачте електронну конфігурацію кожного атома.

    1. Sr
    2. S

    Q8.4.9

    1. 1 с 2 2 с 2 р 2 п 6 3 с 2 3 п 6 4 с 2 3 д 10 4 п 6 з 2
    2. 1 с 2 2 с 2 2 р 6 3 с 2 3 п 4

    КВ 8.4.10

    З положення елемента на таблиці Менделєєва передбачте електронну конфігурацію кожного атома.

    1. Fe
    2. Ба

    Q8.4.11

    З положення елемента на таблиці Менделєєва передбачте електронну конфігурацію кожного атома.

    1. V
    2. Ар

    Питання 8.4.11

    1. 1 с 2 2 с 2 р 2 п 6 3 с 2 3 п 6 4 с 2 3 д 3
    2. 1 с 2 2 с 2 2 р 6 3 с 2 3 п 6

    Q8.4.12

    З положення елемента на таблиці Менделєєва передбачте електронну конфігурацію кожного атома.

    1. Cl
    2. К

    Q8.4.13

    З положення елемента на таблиці Менделєєва передбачте електронну конфігурацію кожного атома.

    1. Ге
    2. C

    Питання 8.4.13

    1. 1 с 2 2 с 2 р 2 п 6 3 с 2 3 п 6 4 с 2 3 д 10 4 р 2
    2. 1 с 2 2 с 2 2 р 2

    Q8.4.14

    З положення елемента на таблиці Менделєєва передбачте електронну конфігурацію кожного атома.

    1. Мг
    2. Я

    8.5: Періодичні тенденції

    Q8.5.1

    Напишіть хімічне рівняння зі зміною енергії IE.

    Питання 8.5.1

    Na (g) → Na + (g) + e − Δ H = IE (відповіді будуть відрізнятися)

    Q8.5.2

    Напишіть хімічне рівняння зі зміною енергії ЕА.

    Q8.5.3

    Створіть тенденції атомних радіусів, коли ви переходите і вниз по періодичній таблиці.

    Питання 8.5.3

    Коли ви переходите, атомні радіуси зменшуються; коли ви йдете вниз, атомні радіуси збільшуються.

    Q8.5.4

    Створіть тенденції в IE, коли ви йдете по таблиці Менделєєва.

    Q8.5.5

    Який атом кожної пари більше?

    1. Na або Cs
    2. N або Bi

    Q8.5.5

    1. Cs
    2. Бі

    Q8.5.6

    Який атом кожної пари більше?

    1. C або Ge
    2. Be або Ba

    Q8.5.7

    Який атом кожної пари більше?

    1. K або Cl
    2. Сумка для біг

    Питання 8.5.7

    1. К
    2. Ба

    Q8.5.8

    Який атом кожної пари більше?

    1. Si або S
    2. H або Він

    Q8.5.9

    Який атом має вищий IE?

    1. Na або S
    2. Get для бару

    Питання 8.5.9

    1. S
    2. Br

    Q8.5.10

    Який атом має вищий IE?

    1. C або Ne
    2. Rb або I

    Q8.5.11

    Який атом має вищий IE?

    1. Li або Cs
    2. См. Для O

    Q8.5.11

    1. Лі
    2. O

    Q8.5.12

    Який атом має вищий IE?

    1. Всі для Газа
    2. F або I

    Q8.5.13

    Елемент третього ряду має наступні послідовні IES: 738; 1,450; 7,734; і 10550 кДж/моль. Визначте елемент.

    Q8.5.13

    Мг

    Q8.5.14

    Елемент третього ряду має наступні послідовні ІЕ: 1,012; 1,903; 2912; 4940; 6,270; і 21 300 кДж/моль. Визначте елемент.

    Q8.5.15

    Для якого послідовного IE є великий стрибок в IE для Ca?

    Q8.5.15

    Третій IE показує великий стрибок в Ca.

    Q8.5,16

    Для якого послідовного IE є великий стрибок в IE для Al?

    Q8.5.17

    Який атом має більшу величину ЕА?

    1. C або F
    2. Аль або Cl

    Q8.5.17

    1. F
    2. Cl

    Q8.5.18

    Який атом має більшу величину ЕА?

    1. K або Br
    2. Мг або S

    8.6: Додаткові вправи

    Екстра. 1

    Яка частота світла, якщо його довжина хвилі дорівнює 1,00 м?

    Екстра 1.

    3,00 × 10 8 с −1

    Доп.2

    Яка довжина хвилі світла, якщо його частота становить 1,00 с −1?

    Декстра.3

    Яка енергія фотона, якщо його довжина хвилі дорівнює 1,00 метра?

    Секстра 3

    1,99 × 10 −22 Дж

    Доп.4

    Яка енергія фотона, якщо його частота дорівнює 1,00 с −1?

    Доп.5

    Якщо видиме світло визначається межею довжин хвиль 400 нм і 700 нм, який енергетичний діапазон для фотонів видимого світла?

    Сектра 5

    4,97 × 10 −19 Дж до 2,84 × 10 −19 Дж

    Доп.6

    У побутових мікрохвильових печах використовуються мікрохвильові печі, які мають довжину хвилі 122 мм. Яка енергія одного фотона цієї мікрохвильовки?

    Доп.7

    Використовуйте рівняння для довжин хвиль ліній світла в спектрі атома Н для обчислення довжини хвилі випромінюваного світла, коли n дорівнює 7 і 8.

    Секстра. 7

    3,97 × 10 −7 м і 3,89 × 10 −7 м відповідно

    Доп.8

    Використовуйте рівняння для довжин хвиль ліній світла в спектрі атома Н для обчислення довжин хвиль світла, що випромінюється, коли n дорівнює 5 і 6.

    Доп.9

    Складіть таблицю всіх можливих значень чотирьох квантових чисел, коли головне квантове число n = 5.

    Сектра 9

    п ℓ м л м с
    5 0 0 1/2 або −1/2
    5 1 −1, 0, 1 1/2 або −1/2
    5 2 −2, −1, 0, 1, 2 1/2 або −1/2
    5 3 −3, −2, −1, 0, 1, 2, 3 1/2 або −1/2
    5 4 −4, −3, −2, −1, 0, 1, 2, 3, 4 1/2 або −1/2

    Доп.10

    Складіть таблицю всіх можливих значень m ‰ і m s при = 4. Яке найнижче значення основного квантового числа для цього?

    1. Прогнозуйте електронні конфігурації Sc через Zn.
    2. З джерела фактичних електронних конфігурацій визначте, скільки винятків є з ваших прогнозів у частині а.

    Секстра. 10

    1. Прогнозується, що електронні конфігурації закінчаться в 3 d 1, 3 d 2, 3 d 3, 3 d 4, 3 d 5, 3 d 6, 3 д 7, 3 д 8, 3 д 9, і 3 д 10.
    2. Cr і Cu є винятком.

    Доп.11

    1. Передбачити електронні конфігурації Ga через Кр.
    2. З джерела фактичних електронних конфігурацій визначте, скільки винятків є з ваших прогнозів у частині а.

    Доп.12

    Нещодавно російські хіміки повідомили про експериментальні свідчення елемента 117. Використовуйте таблицю Менделєєва для прогнозування її електронної конфігурації валентної оболонки.

    Секстра. 12

    Електронна конфігурація валентної оболонки елемента 117 повинна бути 7 s 2 7 p 5.

    Доп.13

    Bi (атомний номер 83) використовується в деяких засобах для зняття дискомфорту в шлунку. Використовуючи своє місце на таблиці Менделєєва, передбачити її валентну оболонку електронної конфігурації.

    Доп.14

    Який атом має вищу енергію іонізації (IE), O або P?

    Секстра. 14

    O

    Доп.15

    Який атом має вищий IE, F або As?

    Доп.16

    Який атом має менший радіус, As або Cl?

    Секстра. 16

    Cl

    Доп.17

    Який атом має менший радіус, K або F?

    Доп.18

    Скільки IES має атом Н? Напишіть хімічні реакції для послідовних іонізацій.

    Секстра. 18

    H має лише один IE: H → H + e −

    Доп.19

    Скільки IES має атом Be? Напишіть хімічні реакції для послідовних іонізацій.

    Доп.20

    Виходячи з того, що ви знаєте про електричні заряди, ви очікуєте, що Na + буде більшим або меншим, ніж Na?

    Секстра. 20

    менший

    Доп.21

    Виходячи з того, що ви знаєте про електричні заряди, ви очікуєте, що Cl - буде більшим або меншим, ніж Cl?