9: Газоподібний стан
- Page ID
- 17982
Деякі з перших реальних проривів у вивченні хімії відбулися при вивченні газоподібного стану. У газах обсяг фактичних частинок газу становить лише крихітну частку від загального обсягу, який займає газ. Це дозволило раннім хімікам співвідносити такі параметри, як обсяг і кількість газових частинок, що призвело до розвитку концепції молі. Як ми бачили в попередніх розділах, поняття хімічної молі дозволяє нам робити кількісну хімію і привести нас до точки, де ми можемо регулярно вирішувати реакцію стехіометрії тощо У цій главі ми відвідаємо деякі ранні спостереження, які призводять до нашого нинішнього розуміння газів і того, як вони поводитися. Ми побачимо, як співвідношення між тиском і об'ємом; обсяг і температура і обсяг і молі призводять до ідеальних законів газу і як ці прості правила можуть дозволити нам робити кількісні розрахунки в газовій фазі.
- 9.4: Відносини моль-обсяг - Закон Авогадро
- Графік впливу температури на об'єм газу при постійному тиску показує, що обсяг газу прямо пропорційний кількості молів цього газу. Про це йдеться як закон Авогадро.