Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

8.3: Кон'югатні кислотно-лужні пари

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    18175

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Реакції дисоціації кислоти часто описуються з точки зору понять кон'югатних кислот і відповідних їм кон'югатних основ. Опис «кислот і основ», з яким ми будемо мати справу в цьому тексті, буде обмежено простими реакціями дисоціації, подібними до тих, що наведені вище, де виробляється іон гідронію. Цей опис називають кислотно-лужною теорією Бронстеда-Лоуері, а в теорії Бронстеда кон'югатна кислота визначається як вид, який дарує водень у прямій реакції, а кон'югатна основа - це вид, який приймає водню зворотної реакції. Таким чином, для іонізації HCl HCl є кон'югатною кислотою, а Cl - сполученою основою.

    НСл (ак) + Н 2 О Н 3 О + (ак) + Сл — (ак)

    При обговоренні кислотно-лужної поведінки Бронстеда атом водню, який переноситься, зазвичай називають протоном, оскільки він переноситься як атом водню без його електрона. Таким чином, для іонізації HCl HCl (кон'югатна кислота) є донором протонів, а Cl - (кон'югатна основа) є протонним акцептором. У загальній хімії ви дізнаєтеся, що кислотно-лужна поведінка також може бути описана з точки зору донорів електронів та акцепторів електронів (кислотно-лужна теорія Льюїса, в якій кислота є акцептором електронів, а основа - донором електронів), але тут ми обмежимося нашим обговорення до простих, сильних, Brønsted кислот і підстав.

    Вправа\(\PageIndex{1}\)

    Для кожної з реакцій, наведених нижче, визначають кон'югатну кислоту і кон'югатну основу. Наприклад (d), також ідентифікують кон'югатну кислоту і кон'югатну основу в зворотній реакції.

    1. НХЛО 4 (ак) + Н 2 О Н 3 О + (ак) + КЛО 4 — (ак)
    2. Н 2 СО 4 (ак) + Н 2 О Н 3 О + (ак) + ГСО 4 — (ак)
    3. ГСО 4 — (ак) + Н 2 О Н 3 О + (ак) + СО 2 - (ак)
    4. HNO 3 (ак) + NH 3 NH 4 + (ак) + NO 3 — (aq)
    5. Н 2 РО 4 - + Н 3 О + Н 2 О + Н 2 О + Н 3 РО 4
    6. NH 3 (г) + Н 2 О NH 4 + (ак) + ОН - (ак)
    7. Н 2 О (л) + ГНО 2 (ак) Н 3 О + (ак) + НІ 2 - (ак)