4.S: Моль і вимірювання в хімії (резюме)

Last updated

Oct 25, 2022
Save as PDF
- 4.5: Емпіричні та молекулярні формули
- 5: Хімічні реакції

$\newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} }$

$\newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

$\newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$

$\newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$

$\newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$

$\newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$

$\newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$

$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

$\newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$

Моль визначається як кількість атомів, що містяться рівно в 12 грамах вуглецю-12 (ізотоп). У молі є 6.0221415 х 10 ²³ частинок. Пам'ятайте, моль - це всього лише число (як десяток) і у вас може бути моль чого завгодно.
Поняття моль засноване на гіпотезі Авогадро (рівні обсяги всіх газів при однаковій температурі і тиску містили однакову кількість молекул) і кількість частинок в молі (6.0221415 x 10 ²³) прийнято називати Число Авогадро (зазвичай округляється до 6,02 х 10 ²³ для більшості розрахунків).
Оскільки атомні маси, і кількість частинок в молі, обидва засновані на ізотопної атомної маси ізотопу вуглецю-12, маса будь-якої речовини, вираженої в одиницях атомної маси, чисельно дорівнює молярній масі речовини в грамах на моль . Так, рівно 12 грам вуглецю-12 містить рівно моль атомів вуглецю; так само 31,9988 грам O ₂ містить 6,02214 х 10 ²³ молекули кисню (зверніть увагу, шість значущих цифр) і т.д.
Щоб перетворити кількість молів речовини в масу речовини, потрібно просто помножити (молі х молярна маса).
Щоб перетворити масу речовини в число молів, потрібно просто розділити масу на молярну масу.
Щоб перетворити кількість молів речовини в кількість частинок цієї речовини, потрібно просто помножити (молі х число Авогадро).
Процентний склад з'єднання, просто говорить нам, який відсоток від загальної маси виникає з кожного елемента в з'єднанні. Щоб зробити розрахунок, просто візьміть атомну масу розглянутого елемента і розділіть її на молярну масу молекули.
Емпірична формула для сполуки - це найнижче співвідношення цілого числа елементів у цій сполуці. Наприклад, молекулярна формула глюкози - C ₆ H ₁₂ O ₆, але найпростішим співвідношенням цілого числа елементів в глюкозі вважається СН ₂ О.