Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

4.S: Моль і вимірювання в хімії (резюме)

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    18137

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    • Моль визначається як кількість атомів, що містяться рівно в 12 грамах вуглецю-12 (ізотоп). У молі є 6.0221415 х 10 23 частинок. Пам'ятайте, моль - це всього лише число (як десяток) і у вас може бути моль чого завгодно.
    • Поняття моль засноване на гіпотезі Авогадро (рівні обсяги всіх газів при однаковій температурі і тиску містили однакову кількість молекул) і кількість частинок в молі (6.0221415 x 10 23) прийнято називати Число Авогадро (зазвичай округляється до 6,02 х 10 23 для більшості розрахунків).
    • Оскільки атомні маси, і кількість частинок в молі, обидва засновані на ізотопної атомної маси ізотопу вуглецю-12, маса будь-якої речовини, вираженої в одиницях атомної маси, чисельно дорівнює молярній масі речовини в грамах на моль . Так, рівно 12 грам вуглецю-12 містить рівно моль атомів вуглецю; так само 31,9988 грам O 2 містить 6,02214 х 10 23 молекули кисню (зверніть увагу, шість значущих цифр) і т.д.
    • Щоб перетворити кількість молів речовини в масу речовини, потрібно просто помножити (молі х молярна маса).
    • Щоб перетворити масу речовини в число молів, потрібно просто розділити масу на молярну масу.
    • Щоб перетворити кількість молів речовини в кількість частинок цієї речовини, потрібно просто помножити (молі х число Авогадро).
    • Процентний склад з'єднання, просто говорить нам, який відсоток від загальної маси виникає з кожного елемента в з'єднанні. Щоб зробити розрахунок, просто візьміть атомну масу розглянутого елемента і розділіть її на молярну масу молекули.
    • Емпірична формула для сполуки - це найнижче співвідношення цілого числа елементів у цій сполуці. Наприклад, молекулярна формула глюкози - C 6 H 12 O 6, але найпростішим співвідношенням цілого числа елементів в глюкозі вважається СН 2 О.