Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

8.3: Гази та кінетико-молекулярна теорія

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    21988

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Цілі навчання

    • Викладіть основні поняття, що лежать в основі кінетичної теорії газів.
    • Пов'язати загальні властивості газів з кінетичною теорією.

    Гази були одними з перших речовин, вивчених з точки зору сучасного наукового методу, який був розроблений в 1600-х роках. Це не зайняло багато часу, щоб визнати, що гази всі поділяють певну фізичну поведінку, припускаючи, що всі гази можуть бути описані однією всеохоплюючою теорією. Сьогодні ця теорія є кінетичною теорією газів. Кінетична теорія газів заснована на наступних твердженнях:

    1. Гази складаються з крихітних частинок речовини, які знаходяться в постійному русі.
    2. Частинки газу постійно стикаються один з одним і стінками ємності. Ці зіткнення пружні - тобто немає чистих втрат енергії від зіткнень.
    3. Частинки газу розділені великими відстанями, при цьому розмір частинки газу крихітний порівняно з відстанями, які їх розділяють.
    4. Між частинками газу немає інтерактивних сил (тобто тяжіння або відштовхування).
    5. Середня швидкість газових частинок залежить від температури газу.

    \(\PageIndex{1}\)На малюнку показано уявлення про те, як ми подумки уявляємо газову фазу.

    Прозоре поле, що містить червоні рухомі частинки, що відскакують один від одного та стінок контейнера.
    Малюнок\(\PageIndex{1}\): Кінетична теорія газів. Кінетична теорія газів описує цей стан речовини як складається з крихітних частинок в постійному русі, з великою відстанню між частинками.

    Ця модель газів пояснює деякі фізичні властивості газів. Оскільки більша частина газу є порожнім простором, газ має низьку щільність і може розширюватися або скорочуватися під відповідним впливом. Той факт, що частинки газу знаходяться в постійному русі, означає, що два і більше газів завжди будуть змішуватися, так як частинки з окремих газів рухаються і стикаються один з одним.

    Ідеальний газ - це газ, який точно слідує твердженням кінетичної теорії. На жаль, справжні гази не ідеальні. Багато газів трохи відхиляються від ідеального узгодження з кінетичною теорією газів. Однак більшість газів дотримуються тверджень, і кінетична теорія газів добре прийнята науковим співтовариством.

    • Фізична поведінка газів пояснюється кінетичною теорією газів.
    • Ідеальний газ точно дотримується кінетичної теорії газів.