5: Класифікація та балансування хімічних реакцій
- Page ID
- 22124
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
- 5.1: Хімічні рівняння
- Хімічні реакції відбуваються, коли одна або кілька хімічних речовин об'єднуються, утворюючи одну або кілька нових хімічних речовин. Закон збереження речовини підкоряється при написанні хімічних рівнянь для опису хімічних реакцій.
- 5.2: Балансування хімічних рівнянь
- Хімічні реакції представлені хімічними рівняннями, які перераховують реагенти і продукти. Правильні хімічні рівняння збалансовані; однакова кількість атомів кожного елемента з'являється на кожній стороні рівняння.
- 5.3: Рекомендації щодо реакцій опадів та розчинності
- Реакція подвійного заміщення обмінює катіони (або аніони) двох іонних сполук. Реакція опадів - це реакція подвійного заміщення, при якій один продукт являє собою твердий осад. Правила розчинності використовуються для прогнозування того, утворюється осад чи ні.
- 5.4: Кислоти, основи та реакції нейтралізації
- Визначення Arrhenius кислоти - це речовина, яка збільшує кількість Н+ у водному розчині. Визначення основи Arrhenius - це речовина, яка збільшує кількість ОН- у водному розчині. Нейтралізація - це реакція кислоти і основи, яка утворює воду і сіль. Чисті іонні рівняння для реакцій нейтралізації можуть включати тверді кислоти, тверді основи, тверді солі та воду.
- 5.5: Окислювально-відновні реакції
- Хімічні реакції, в яких переносяться електрони, називаються окислювально-відновними, або окислювально-відновними, реакціями. Окислення - це втрата електронів. Зменшення - це посилення електронів. Окислення і відновлення завжди відбуваються разом, хоча їх можна записати як окремі хімічні рівняння.
- 5.6: Розпізнавання окислювально-відновних реакцій
- Числа окислення, що вказують, чи є атом нейронним, багатим електроном або бідним електроном, присвоюються атомам в окислювально-відновному рівнянні. Відстеження чисел окислення на стороні реагенту та продукту хімічного рівняння надає інформацію для визначення того, які види окислюються, а які види зменшуються.
- 5.7: Чисті іонні рівняння
- Чисте іонне рівняння - це хімічне рівняння, яке показує тільки ті елементи, сполуки та іони, які беруть безпосередню участь в хімічній реакції. Зверніть увагу, що при написанні чистого іонного рівняння позитивно заряджений катіон срібла був записаний спочатку на стороні реагенту, а потім негативно-заряджений аніон хлориду. Це дещо звично, оскільки це порядок, в якому іони повинні бути записані в продукті хлориду срібла.