Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

4.5: Характеристики молекулярних сполук

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    21457

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Цілі навчання
    • Порівняйте властивості іонних і молекулярних сполук.

    Фізичний стан і властивості того чи іншого з'єднання багато в чому залежать від типу хімічного зв'язку, яке воно проявляє. Молекулярні сполуки, які іноді називають ковалентними сполуками, демонструють широкий спектр фізичних властивостей завдяки різним типам міжмолекулярних атракціонів, таких як різні види полярних взаємодій. Точки плавлення та кипіння молекулярних сполук, як правило, досить низькі порівняно з точками іонних сполук. Це пояснюється тим, що енергія, необхідна для порушення міжмолекулярних сил (розглянуто далі в наступному розділі) між молекулами набагато менше енергії, необхідної для розриву іонних зв'язків у кристалічній іонній сполуці. Оскільки молекулярні сполуки складаються з нейтральних молекул, їх електропровідність, як правило, досить бідна, будь то в твердому чи рідкому стані. Іонні сполуки не проводять електрику в твердому стані через свою жорстку структуру, але добре проводять при розплавленні або розчиненні в розчині. Розчинність у воді молекулярних сполук мінлива і залежить в першу чергу від типу задіяних міжмолекулярних сил. Речовини, які проявляють водневі зв'язки або дипольно-дипольні сили, як правило, розчинні у воді, тоді як ті, які демонструють лише лондонські сили дисперсії, як правило, нерозчинні. Більшість, але не всі, іонні сполуки досить розчинні у воді. Наведена нижче таблиця узагальнює деякі відмінності між іонними та молекулярними сполуками.

    Таблиця\(\PageIndex{1}\): Порівняння іонних і молекулярних сполук
    Нерухомість Іонні сполуки молекулярні сполуки
    Тип елементів Металеві та неметалеві Лише неметали
    склеювання Іонний - перенесення електрона (ів) між атомами Ковалентний - спільне використання пари (ів) електронів між атомами
    Представницький підрозділ Формула одиниці Молекула
    Фізичний стан при кімнатній температурі Тверді Газ, рідина або тверда речовина
    Розчинність у воді Зазвичай висока Змінна
    Температура плавлення і кипіння Як правило, високий Як правило, низький
    Електропровідність Добре при розплавленні або в розчині Бідні

    Підводячи підсумок, ковалентні сполуки м'якше, мають більш низькі температури кипіння і плавлення, більш легкозаймисті, менш розчинні у воді і не проводять електрику в порівнянні з іонними сполуками. Індивідуальні температури плавлення і кипіння, розчинність та інші фізичні властивості молекулярних сполук залежать від молекулярної полярності.