Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

11.6: Реакції горіння

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    19114

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Пекучий на паличці зефір - реакція горіння
    Малюнок\(\PageIndex{1}\) (Кредит: Ніна Хейл; Джерело: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:RoastingMarshmallow.jpg(opens в новому вікні); Ліцензія: CC by 2.0 (відкривається в новому вікні))

    Як ви готуєте ідеальний зефір?

    Обсмажування зефіру на відкритому вогні - улюблене минуле час для відпочиваючих, кулінарів на відкритому повітрі та просто збору біля багаття на задньому дворі. Хитрість полягає в тому, щоб отримати зефір приємного золотисто-коричневого кольору, не ловивши його на вогні. Занадто часто ми не досягаємо успіху, і ми бачимо, як зефір горить на палиці - реакція горіння відбувається прямо перед нами.

    Реакції горіння

    Реакція горіння - це реакція, при якій речовина реагує з газом кисню, виділяючи енергію у вигляді світла і тепла. Реакції горіння повинні залучати\(\ce{O_2}\) як один реагент. При згорянні газоподібного водню утворюється водяна пара:

    \[2 \ce{H_2} \left( g \right) + \ce{O_2} \left( g \right) \rightarrow 2 \ce{H_2O} \left( g \right)\nonumber \]

    Зверніть увагу, що ця реакція також кваліфікується як комбінована реакція.

    Малюнок\(\PageIndex{2}\): Вибух Гінденберга. (Кредит: люб'язно Гус Паскерелла/ВМС США; Джерело: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hindenburg_burning.jpg(opens в новому вікні); Ліцензія: Громадське надбання)

    Гінденберг був наповнений воднем дирижабль, який зазнав аварії при спробі посадки в Нью-Джерсі в 1937 році. Водень тут же згорів у величезній вогненній кулі, знищивши дирижабль і вбивши 36 осіб. Хімічна реакція була простою: водень поєднувався з киснем для отримання води.

    Багато реакцій горіння відбуваються з вуглеводнем, сполукою, що складається виключно з вуглецю та водню. Продукти згоряння вуглеводнів - вуглекислий газ і вода. Багато вуглеводнів використовуються в якості палива, оскільки їх спалювання виділяє дуже велику кількість теплової енергії. Пропан\(\left( \ce{C_3H_8} \right)\) - газоподібний вуглеводень, який зазвичай використовується як джерело палива в газових грилі.

    \[\ce{C_3H_8} \left( g \right) + 5 \ce{O_2} \left( g \right) \rightarrow 3 \ce{CO_2} \left( g \right) + 4 \ce{H_2O} \left( g \right)\nonumber \]

    Приклад\(\PageIndex{1}\): Combustion Reactions

    Етанол можна використовувати як джерело палива в спиртовій лампі. Формула етанолу є\(\ce{C_2H_5OH}\). Напишіть збалансоване рівняння для згоряння етанолу.

    Рішення

    Крок 1: Плануйте проблему.

    Етанол і кисень є реагентами. Як і у випадку з вуглеводнем, продуктами згоряння спирту є вуглекислий газ і вода.

    Крок 2: Вирішіть.

    Напишіть рівняння скелета:

    \[\ce{C_2H_5OH} \left( l \right) + \ce{O_2} \left( g \right) \rightarrow \ce{CO_2} \left( g \right) + \ce{H_2O} \left( g \right)\nonumber \]

    Збалансувати рівняння.

    \[\ce{C_2H_5OH} \left( l \right) + 3 \ce{O_2} \left( g \right) \rightarrow 2 \ce{CO_2} \left( g \right) + 3 \ce{H_2O} \left( g \right)\nonumber \]

    Крок 3: Подумайте про свій результат.

    Реакції горіння повинні мати кисень як реагент. Відзначимо, що вироблена вода знаходиться в газовому стані, а не в рідкому стані, через високих температур, які супроводжують реакцію горіння.

    Резюме

    • Визначено реакцію горіння та наведено приклади.

    Рецензія

    1. Що потрібно для того, щоб відбулася реакція горіння?
    2. Що утворюється в будь-якій реакції горіння?
    3. Ртуть реагує з киснем з утворенням оксиду ртуті. Це реакція горіння?
    4. Які продукти будь-якої реакції горіння за участю вуглеводню?