2.5: Абсолютно необхідне резюме хімії
- Page ID
- 8245
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
Матерія
- Матерія - це все, що займає простір і має масу.
- Матерія складається з атомів різних елементів.
- Всі 92 елементи, що зустрічаються природним шляхом, мають унікальні якості, які дозволяють їм поєднуватися різними способами для створення сполук або молекул.
- Атоми складаються з протонів, нейтронів і електронів.
- Атоми є найменшими одиницями елемента, які зберігають всі властивості цього елемента.
Хімічні зв'язки
- Електрони можуть бути пожертвувані або ділитися між атомами для створення зв'язків.
- Іонні зв'язки утворюються між позитивно і негативно зарядженим атомом. Вони являють собою досить міцні зв'язки.
- Ковалентні зв'язки утворюються, коли атоми поділяють один або кілька електронів. Вони дуже міцні зв'язки.
- Між частково зарядженими атомами утворюються водневі зв'язки. Вони являють собою слабкі зв'язки.
- ван дер Ваальса взаємодії утворюються між полярними, ковалентно пов'язаними атомами. Вони є слабкими атракціонами, які часто є тимчасовими.
Вода
- є ПОЛЯРНИМ, що дозволяє утворювати водневі зв'язки,
- є відмінним РОЗЧИННИКОМ: оскільки вода полярна, вона дозволяє іонам та іншим полярним молекулам розчинятися.
- СТАБІЛІЗУЄ ТЕМПЕРАТУРУ: водневі зв'язки між молекулами води дають воді здатність утримувати тепло краще, ніж багато інших речовин. У міру підвищення температури водневі зв'язки між водою постійно розриваються і реформуються, дозволяючи загальній температурі залишатися стабільною, хоча в систему додається підвищена енергія.
- є COHESIVE: водневі зв'язки дозволяють забезпечити властивість поверхневого натягу.
рН, кислоти, основи та буфери
- РН розчину є мірою концентрації іонів водню в розчині. Шкала рН коливається від 0 до 14.
- Розчин з рівною кількістю іонів водню і гідроксид-іонів нейтральний і має рН 7.
- Розчин з великою кількістю іонів водню є кислим і має низьке значення рН (нижче 7).
- Розчин з великою кількістю гідроксид-іонів є основним і має високе значення рН (вище 7).
- Буфери - це розчини, які помірно змінюють рН при додаванні кислоти або основи в буферну систему. Буфери важливі в біологічних системах через їх здатність підтримувати постійні умови рН.