Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

2.5: Абсолютно необхідне резюме хімії

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    8245

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Матерія

    • Матерія - це все, що займає простір і має масу.
    • Матерія складається з атомів різних елементів.
    • Всі 92 елементи, що зустрічаються природним шляхом, мають унікальні якості, які дозволяють їм поєднуватися різними способами для створення сполук або молекул.
    • Атоми складаються з протонів, нейтронів і електронів.
    • Атоми є найменшими одиницями елемента, які зберігають всі властивості цього елемента.

    Хімічні зв'язки

    • Електрони можуть бути пожертвувані або ділитися між атомами для створення зв'язків.
      • Іонні зв'язки утворюються між позитивно і негативно зарядженим атомом. Вони являють собою досить міцні зв'язки.
      • Ковалентні зв'язки утворюються, коли атоми поділяють один або кілька електронів. Вони дуже міцні зв'язки.
      • Між частково зарядженими атомами утворюються водневі зв'язки. Вони являють собою слабкі зв'язки.
      • ван дер Ваальса взаємодії утворюються між полярними, ковалентно пов'язаними атомами. Вони є слабкими атракціонами, які часто є тимчасовими.

    Вода

    • є ПОЛЯРНИМ, що дозволяє утворювати водневі зв'язки,
    • є відмінним РОЗЧИННИКОМ: оскільки вода полярна, вона дозволяє іонам та іншим полярним молекулам розчинятися.
    • СТАБІЛІЗУЄ ТЕМПЕРАТУРУ: водневі зв'язки між молекулами води дають воді здатність утримувати тепло краще, ніж багато інших речовин. У міру підвищення температури водневі зв'язки між водою постійно розриваються і реформуються, дозволяючи загальній температурі залишатися стабільною, хоча в систему додається підвищена енергія.
    • є COHESIVE: водневі зв'язки дозволяють забезпечити властивість поверхневого натягу.

    рН, кислоти, основи та буфери

    • РН розчину є мірою концентрації іонів водню в розчині. Шкала рН коливається від 0 до 14.
      • Розчин з рівною кількістю іонів водню і гідроксид-іонів нейтральний і має рН 7.
      • Розчин з великою кількістю іонів водню є кислим і має низьке значення рН (нижче 7).
      • Розчин з великою кількістю гідроксид-іонів є основним і має високе значення рН (вище 7).
    • Буфери - це розчини, які помірно змінюють рН при додаванні кислоти або основи в буферну систему. Буфери важливі в біологічних системах через їх здатність підтримувати постійні умови рН.