Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

1.6: Кислоти та основи

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    5714

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    Кислоти

    Кислоти - це речовини, які здають протони (іони водню, Н +) основам.

    Основи

    Підстави - це речовини, які приймають протони з кислот.

    Приклад утворення кислоти та основи

    альтХлористий водень (HCl) - це газ. Два його атома утримуються спільною парою електронів. Однак атом хлору набагато більш електронегативний, ніж водню, що зв'язок між ними полярна ковалентна.

    Коли хлористий водень пузириться через воду, ядро атома водню виходить і займає місце проживання в одній з нерозділених пар електронів в молекулі води. Однак його електрон залишається позаду все ще прикріпленим до атома хлору. «1» Ця іонізація виробляє:

    • хлорид-іон (Cl −)
    • іон водню (H 3 O +). «2"

    Отримана суміш називається соляною кислотою.

    Тепер давайте бульбашковим аміачний газ (NH 3) через соляну кислоту. Молекули аміаку мають одну пару нерозділених електронів, і вони мають більшу спорідненість до протона, ніж нерозділені електрони в молекулі води. Отже, протон знову зміщується («3»), утворюючи новий іон, іон амонію (NH 4 +) і воду («4»).

    Оскільки і молекула HCl, і іон гідронію є донорами протонів, вони відповідають визначенню кислоти.

    Молекула води в першому прикладі і аміак у другому прикладі приймають протони; тому кожен є основою.

    Хоча HCl міститься в живих системах (наприклад, шлунковий сік, що виділяється шлунком), найпоширенішими кислотами в біології є ті, що містять карбоксильну групу («5»).

    Протон карбоксильної групи легко видаляється, утворюючи карбоксильний іон («6»).

    Оцтова кислота (СН 3 СООН) - поширений приклад карбонової кислоти. При змішуванні з водою деякі протони на її групі -СООН притягуються до нерозділених електронних пар молекул води. Результат іонів гідронію (H 3 O +) та ацетатні іони (CH 3 COO −). Оцет - це розведений розчин оцтової кислоти.

    Аміак також міститься (в низьких концентраціях) в живій речовині. Але найпоширенішими підставами є ті молекули, які містять аміногрупу («7»). Нерозділена пара електронів служить протонним акцептором, як це відбувається в молекулі аміаку.

    Іони бікарбонату («8») також служать важливою основою в живій тканині.