Loading [MathJax]/extensions/mml2jax.js
Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

Search

  • Filter Results
  • Location
  • Classification
    • Article type
    • Show Page TOC
    • Cover Page
    • License
    • Transcluded
    • License Version
  • Include attachments
Searching in
About 7 results
  • Конфігурації електронів за Бора та Паулі
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%9A%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%84%D1%96%D0%B3%D1%83%D1%80%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%97_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%96%D0%B2_%D0%B7%D0%B0_%D0%91%D0%BE%D1%80%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D0%9F%D0%B0%D1%83%D0%BB%D1%96
    Паулі в той час не знав, чому кожна орбіталь тримає 2 електрона, але пізніше було встановлено, що потрібно четверте квантове число, тому що сильні магнітні поля розщеплюють енергію 2 електронів на одн...Паулі в той час не знав, чому кожна орбіталь тримає 2 електрона, але пізніше було встановлено, що потрібно четверте квантове число, тому що сильні магнітні поля розщеплюють енергію 2 електронів на одній орбіті на 2 різних рівні. (Це основа багатьох важливих експериментальних методик, особливо ЯМР, використовуваних хіміками, і МРТ, що використовується в медичній візуалізації.) Пропоноване пояснення цього полягає в тому, що електрони можуть «крутитися» в будь-якому напрямку, так само, як земля об…
  • 5.19: Валентні електрони
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(CK-12)/05%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%B8_%D0%B2_%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B0%D1%85/5.19%3A_%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D1%96_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%B8
    Валентні електрони - це електрони в найвищому зайнятому головному енергетичному рівні атома. У елементах другого періоду два електрони в підрівні 1s називаються електронами внутрішньої оболонки і не б...Валентні електрони - це електрони в найвищому зайнятому головному енергетичному рівні атома. У елементах другого періоду два електрони в підрівні 1s називаються електронами внутрішньої оболонки і не беруть безпосередньої участі в реактивності елемента або в утворенні сполук.
  • 8.13.1.2: Загальні властивості галогенів
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B0%3A_%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(LibreTexts)/08%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%96%D0%B2_%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%B8/8.13%3A_%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%B8/8.13.01%3A_%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%96%D0%B2/8.13.1.02%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%96%D0%B2
    Хлор (Cl 2 ) був першим галогеном, який був виявлений у 1774 році, а потім йод (I 2 ), бром (Br 2 ), фтор (F 2 ) та астатин (At, виявлений останнім у 1940 році). Однак, якщо галоген пов'язаний з кисне...Хлор (Cl 2 ) був першим галогеном, який був виявлений у 1774 році, а потім йод (I 2 ), бром (Br 2 ), фтор (F 2 ) та астатин (At, виявлений останнім у 1940 році). Однак, якщо галоген пов'язаний з киснем або з іншим галогеном, він може прийняти різні стани: правило -2 для кисню має пріоритет над цим правилом; у випадку двох різних галогенів, пов'язаних між собою, тим більше електронегативний атом має пріоритет і приймає -1 ступінь окислення.
  • 6.4: Електронна структура атомів (електронні конфігурації)
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/06%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D1%81%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D1%96%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96/6.4%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D1%81%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%96%D0%B2_(%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%96_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%84%D1%96%D0%B3%D1%83%D1%80%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%97)
    Відносна енергія підоболонок визначає порядок заповнення атомних орбіталей. Електронні конфігурації та орбітальні діаграми можна визначити, застосовуючи принцип виключення Паулі (жоден два електрони н...Відносна енергія підоболонок визначає порядок заповнення атомних орбіталей. Електронні конфігурації та орбітальні діаграми можна визначити, застосовуючи принцип виключення Паулі (жоден два електрони не може мати однаковий набір з чотирьох квантових чисел) та правила Гунда (коли це можливо, електрони зберігають непарні спини в вироджених орбіталах). Електрони в найвіддаленіших орбіталів, звані валентними електронами, відповідають за більшу частину хімічної поведінки елементів.
  • 8.5: Електронна структура та періодична таблиця
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9F%D0%BE%D1%87%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BA_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_(Ball)/08%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D1%81%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0/8.05%3A_%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D1%81%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D1%96%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%86%D1%8F
    Розташування електронів в атомах відповідає за форму таблиці Менделєєва. Конфігурації електронів можна передбачити за положенням атома на періодичній таблиці.
  • 1.3: День 3- Орбітальна енергія та електронна конфігурація
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%86%D0%BD%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Moore%2C_Zhou_%D1%82%D0%B0_Garand)/01%3A_%D0%91%D0%BB%D0%BE%D0%BA_%D0%BF%D0%B5%D1%80%D1%88%D0%B8%D0%B9/1.03%3A_%D0%94%D0%B5%D0%BD%D1%8C_3-_%D0%9E%D1%80%D0%B1%D1%96%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D1%96%D1%8F_%D1%82%D0%B0_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%84%D1%96%D0%B3%D1%83%D1%80%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%8F
    Наприклад, наземна електронна конфігурація ванадію (V) дорівнює 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 3 . Благородним газом, який безпосередньо передує V, є аргон (Ar); він має наземну електро...Наприклад, наземна електронна конфігурація ванадію (V) дорівнює 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 3 . Благородним газом, який безпосередньо передує V, є аргон (Ar); він має наземну електронну конфігурацію 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 s 2 3 p 6 , яку можна представити як [Ар].
  • Конфігурації електронів
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%9A%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BE%D0%BD%D1%84%D1%96%D0%B3%D1%83%D1%80%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%97_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%96%D0%B2
    Зверніть увагу, що кожна секція має 2, 6, 10 або 14 елементів поперек, оскільки в підоболонках s, p, d і f є 1,3,5,7 орбіталі, і кожна орбіталь містить 2 електрони. Єдине, що вам потрібно знати про ко...Зверніть увагу, що кожна секція має 2, 6, 10 або 14 елементів поперек, оскільки в підоболонках s, p, d і f є 1,3,5,7 орбіталі, і кожна орбіталь містить 2 електрони. Єдине, що вам потрібно знати про конфігурації електронів прямо зараз, це те, що є деякі винятки з правил про те, в якому порядку вони заповнюють (в основному в блоках d і f).