Loading [MathJax]/extensions/mml2jax.js
Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

Search

  • Filter Results
  • Location
  • Classification
    • Article type
    • Show Page TOC
    • Cover Page
    • License
    • Transcluded
    • License Version
  • Include attachments
Searching in
About 6 results
  • 2.2: Теорія валентних зв'язків
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%B7_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BC_%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%BC_(Soderberg)/02%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF_%D0%B4%D0%BE_%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%81%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_II/2.02%3A_%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%8F_%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%96%D0%B2
    Теорія валентних зв'язків найчастіше використовується для опису зв'язку в органічних молекулах. У цій моделі вважається, що зв'язки утворюються з перекриття двох атомних орбіталей на різних атомах, ко...Теорія валентних зв'язків найчастіше використовується для опису зв'язку в органічних молекулах. У цій моделі вважається, що зв'язки утворюються з перекриття двох атомних орбіталей на різних атомах, кожна орбіталь містить один електрон. Дивлячись на прості неорганічні молекули, такі як молекулярний водень (Н2) або фторид водню (HF), нашого теперішнього розуміння атомних орбіталів s і p буде достатньо. Однак для того, щоб пояснити зв'язок в органічних молекулах, нам потрібно буде ввести гібридні о
  • 8.1: Теорія валентних зв'язків
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/08%3A_%D0%A0%D0%BE%D0%B7%D1%88%D0%B8%D1%80%D0%B5%D0%BD%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%97_%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%83/8.1%3A_%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%8F_%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%96%D0%B2
    Теорія валентних зв'язків описує зв'язок як наслідок перекриття двох окремих атомних орбіталей на різних атомах, що створює область з однією парою електронів, розділених між двома атомами. Коли орбіта...Теорія валентних зв'язків описує зв'язок як наслідок перекриття двох окремих атомних орбіталей на різних атомах, що створює область з однією парою електронів, розділених між двома атомами. Коли орбіталі перекриваються вздовж осі, що містить ядра, вони утворюють зв'язок σ. Коли вони перекриваються таким чином, що створює вузол уздовж цієї осі, вони утворюють π зв'язок.
  • 6.5: Атомно-орбітальні моделі
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%9E%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D1%96_%D0%BF%D1%80%D0%B8%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%BF%D0%B8_%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_(Roberts_%D1%96_Caserio)/06%3A_%D0%A1%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%B2_%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D0%B0%D1%85/6.05%3A_%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D0%BE-%D0%BE%D1%80%D0%B1%D1%96%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D1%96
    Представлено побудову декількох атомно-орбітальних моделей для різних класів органічних молекул.
  • 7.8: Сигма і Пі облігації
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/07%3A_%D0%9F%D0%BE%D0%B4%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%88%D1%96_%D0%B0%D1%81%D0%BF%D0%B5%D0%BA%D1%82%D0%B8_%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%83/7.08%3A_%D0%A1%D0%B8%D0%B3%D0%BC%D0%B0_%D1%96_%D0%9F%D1%96_%D0%BE%D0%B1%D0%BB%D1%96%D0%B3%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%97
    Аналогічна ситуація стосується потрійних зв'язків, таких як виявлені в молекулі етину (ацетилену), . Як показано на малюнку 3 а, ми можемо розглядати цей потрійний зв'язок як результат трьох перекритт...Аналогічна ситуація стосується потрійних зв'язків, таких як виявлені в молекулі етину (ацетилену), . Як показано на малюнку 3 а, ми можемо розглядати цей потрійний зв'язок як результат трьох перекриттів гібридів sp 3 на різних атомах вуглецю, що утворюють три зігнуті зв'язки.
  • Кілька облігацій
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%8F_%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B7%D0%B2'%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%96%D0%B2/%D0%9A%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BA%D0%B0_%D0%BE%D0%B1%D0%BB%D1%96%D0%B3%D0%B0%D1%86%D1%96%D0%B9
    Етилен (C 2 H 4 ) показаний (зверху вниз) як точкова структура Льюїса, використовуючи «зігнуті зв'язки» і sp 3 гібридизації, а також використовуючи σ і π зв'язки з sp 2 гібридизації (σ і π зв'язки орб...Етилен (C 2 H 4 ) показаний (зверху вниз) як точкова структура Льюїса, використовуючи «зігнуті зв'язки» і sp 3 гібридизації, а також використовуючи σ і π зв'язки з sp 2 гібридизації (σ і π зв'язки орбіталі показані окремими, потім комбінованими). Молекули або іони, в яких резонанс множинних зв'язків важливий (так само, як і зв'язки, в яких важливий іонний резонанс), більш стабільні, ніж ми б інакше передбачали, і вони, здається, мають «дробові» зв'язки.
  • 2.3: Молекулярна орбітальна теорія - кон'югація та ароматичність
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%B7_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BC_%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%BC_(Soderberg)/02%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF_%D0%B4%D0%BE_%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%81%D1%82%D1%80%D1%83%D0%BA%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D1%81%D0%BA%D0%BB%D0%B5%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_II/2.03%3A_%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%B0_%D0%BE%D1%80%D0%B1%D1%96%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D1%96%D1%8F_-_%D0%BA%D0%BE%D0%BD'%D1%8E%D0%B3%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%8F_%D1%82%D0%B0_%D0%B0%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B0%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C
    Теорія валентних зв'язків робить надзвичайно хорошу роботу в поясненні геометрії зв'язку багатьох функціональних груп в органічних сполуках. Однак є деякі області, де теорія валентних зв'язків не вист...Теорія валентних зв'язків робить надзвичайно хорошу роботу в поясненні геометрії зв'язку багатьох функціональних груп в органічних сполуках. Однак є деякі області, де теорія валентних зв'язків не вистачає. Він не в достатній мірі враховує, наприклад, деякі цікаві властивості сполук, що містять чергуються подвійні і одинарні зв'язки. Для того, щоб зрозуміти ці властивості, нам потрібно по-новому подумати про хімічне зв'язування, використовуючи ідеї молекулярно-орбітальної (МО) теорії.