Loading [MathJax]/extensions/mml2jax.js
Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

Search

  • Filter Results
  • Location
  • Classification
    • Article type
    • Show Page TOC
    • Cover Page
    • License
    • Transcluded
    • License Version
  • Include attachments
Searching in
About 4 results
  • 11.9: Сильні кислоти та основи
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/11%3A_%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97_%D1%83_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D1%96/11.09%3A_%D0%A1%D0%B8%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8
    Кислоти і основи можуть бути сильними або слабкими. Цей розділ дає список сильних кислот і підстав і дає нам зрозуміти, чому сильна кислота або основа є сильною.
  • 14.3: Відносні сили кислот і основ
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/14%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE-%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%BD%D1%96_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8/14.3%3A_%D0%92%D1%96%D0%B4%D0%BD%D0%BE%D1%81%D0%BD%D1%96_%D1%81%D0%B8%D0%BB%D0%B8_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82_%D1%96_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2
    Сильні сторони кислот і підстав Бронстеда-Лоурі у водних розчині можуть бути визначені їх кислотними або основними константами іонізації. Більш сильні кислоти утворюють слабші кон'югатні основи, а сла...Сильні сторони кислот і підстав Бронстеда-Лоурі у водних розчині можуть бути визначені їх кислотними або основними константами іонізації. Більш сильні кислоти утворюють слабші кон'югатні основи, а слабші кислоти утворюють більш міцні кон'югатні підстави. Таким чином, сильні кислоти повністю іонізуються у водному розчині, оскільки їх кон'югатні основи є слабшими основами, ніж вода. Слабкі кислоти іонізуються лише частково, оскільки їх кон'югатні основи успішно конкурують з водою за володіння прот
  • 2.7: Хімічна номенклатура
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/02%3A_%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B8%2C_%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BE%D0%BD%D0%B8/2.7%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%BD%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%B0
    Хіміки використовують правила номенклатури, щоб чітко назвати сполуки. Іонні та молекулярні сполуки називаються за допомогою дещо різних методів. Бінарні іонні сполуки зазвичай складаються з металу і ...Хіміки використовують правила номенклатури, щоб чітко назвати сполуки. Іонні та молекулярні сполуки називаються за допомогою дещо різних методів. Бінарні іонні сполуки зазвичай складаються з металу і неметалу. Спочатку пишеться назва металу, за ним йде назва неметалу з його закінченням змінено на —ide. Наприклад, К2О називається оксидом калію. Якщо метал може утворювати іони з різними зарядами, римська цифра в дужках слідує за назвою металу, щоб вказати його заряд.
  • 11.18: Загальні окислювачі
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/11%3A_%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97_%D1%83_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D1%96/11.18%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D1%87%D1%96
    Окислювачі повинні бути в змозі легко приймати електрони (тобто вони часто включають в себе сильно електронегативні елементи).