Loading [MathJax]/extensions/mml2jax.js
Skip to main content
LibreTexts - Ukrayinska

Search

  • Filter Results
  • Location
  • Classification
    • Article type
    • Show Page TOC
    • Cover Page
    • License
    • Transcluded
    • License Version
  • Include attachments
Searching in
About 3 results
  • 13.2: Хімічна кінетика
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%90%D0%BD%D0%B0%D0%BB%D1%96%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%90%D0%BD%D0%B0%D0%BB%D1%96%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_2.1_(Harvey)/13%3A_%D0%9A%D1%96%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D1%96_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%B4%D0%B8/13.02%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%BA%D1%96%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0
    Найбільш ранні аналітичні методи, засновані на хімічній кінетиці, які вперше з'явилися наприкінці ХІХ ст., скористалися каталітичною активністю ферментів. Незважаючи на різноманітність хімічних кінети...Найбільш ранні аналітичні методи, засновані на хімічній кінетиці, які вперше з'явилися наприкінці ХІХ ст., скористалися каталітичною активністю ферментів. Незважаючи на різноманітність хімічних кінетичних методів, до 1960 року вони вже не були загального користування. До 1980-х років вдосконалення приладобудування та методів аналізу даних компенсували ці обмеження, забезпечивши подальший розвиток хіміко-кінетичних методів аналізу.
  • 6.3: Короткий огляд термодинаміки та кінетики
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9E%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%B7_%D0%B1%D1%96%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%BC_%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%BC_(Soderberg)/06%3A_%D0%9E%D0%B3%D0%BB%D1%8F%D0%B4_%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96/6.03%3A_%D0%9A%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%82%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D0%BE%D0%B3%D0%BB%D1%8F%D0%B4_%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D0%BA%D1%96%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B8
    Реакція слабкої кислоти, такої як оцтова кислота, зі слабкою основою, такою як вода, з іншого боку, несприятлива і має постійну рівноваги, яка є дуже малим (набагато менше 1) позитивним числом: ми мож...Реакція слабкої кислоти, такої як оцтова кислота, зі слабкою основою, такою як вода, з іншого боку, несприятлива і має постійну рівноваги, яка є дуже малим (набагато менше 1) позитивним числом: ми можемо візуалізувати це на діаграмі координат реакції як реакція «в гору», в якій\(\ce{\Delta G^{\circ}_{rnx}}\) позитивний.
  • 11.6: Швидкість реакцій
    https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%B4%D0%BB%D1%8F_%D0%B7%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2'%D1%8F_%D1%81%D0%BE%D1%8E%D0%B7%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D1%96%D0%B2_(Soult)/11%3A_%D0%92%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D0%B9/11.06%3A_%D0%A8%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%BA%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D0%B9
    Хімічна кінетика - це вивчення швидкостей хімічних реакцій. У цьому уроці ви дізнаєтеся, як висловити швидкість хімічної реакції і про різні фактори, що впливають на швидкість реакції.