Search
- Filter Results
- Location
- Classification
- Include attachments
- https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(CK-12)/21%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8/21.17%3A_%D0%95%D0%BA%D1%81%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82_%D0%B7_%D1%82%D0%B8%D1%82%D1%80%D1%83%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F\[\ce{HCl} \left( aq \right) + \ce{NaOH} \left( aq \right) \rightarrow \ce{NaCl} \left( aq \right) + \ce{H_2O} \left( l \right)\nonumber \] \[2 \ce{HCl} \left( aq \right) + \ce{Ba(OH)_2} \left( aq \ri...\[\ce{HCl} \left( aq \right) + \ce{NaOH} \left( aq \right) \rightarrow \ce{NaCl} \left( aq \right) + \ce{H_2O} \left( l \right)\nonumber \] \[2 \ce{HCl} \left( aq \right) + \ce{Ba(OH)_2} \left( aq \right) \rightarrow \ce{BaCl_2} \left( aq \right) + 2 \ce{H_2O} \left( l \right)\nonumber \] Титрування - це експеримент, коли обсяг розчину відомої концентрації додають до обсягу іншого розчину з метою визначення його концентрації. (Багато титрування є реакціями кислотно-лужної нейтралізації.)
- https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/14%3A_%D0%86%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D1%96_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B8_%D1%83_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D1%96/14.09%3A_%D0%86%D0%BD%D0%B4%D0%B8%D0%BA%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8Показники роблять саме те, що говорять, вказують на рН розчину, зазвичай використовують колір. У цьому розділі наведено пару прикладів показників і описується, як вони працюють.
- https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/03%3A_%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D1%8F%D0%BD%D1%8C_%D1%83_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%80%D0%B0%D1%85%D1%83%D0%BD%D0%BA%D0%B0%D1%85/3.13%3A_%D0%A2%D0%B8%D1%82%D1%80%D1%83%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8FТитрування - це об'ємна техніка, при якій розчин одного реагенту (титранта) додають до розчину другого реагенту («аналіту») до досягнення точки еквівалентності. Точка еквівалентності - це точка, в які...Титрування - це об'ємна техніка, при якій розчин одного реагенту (титранта) додають до розчину другого реагенту («аналіту») до досягнення точки еквівалентності. Точка еквівалентності - це точка, в якій титрант був доданий точно в потрібній кількості, щоб реагувати стехіометрично з аналітом. Якщо титрант або аналіт забарвлені, точка еквівалентності очевидна через зникнення кольору під час споживання реагентів.
- https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%A0%D0%BE%D0%B7%D1%80%D0%B0%D1%85%D1%83%D0%BD%D0%BA%D0%B8_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97/%D0%A2%D0%B8%D1%82%D1%80%D1%83%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8FТитрування - це лабораторна методика, яка використовується для точного вимірювання молярної концентрації невідомого розчину за допомогою відомого розчину. Основний процес передбачає додавання стандарт...Титрування - це лабораторна методика, яка використовується для точного вимірювання молярної концентрації невідомого розчину за допомогою відомого розчину. Основний процес передбачає додавання стандартного розчину одного реагенту до відомої кількості невідомого розчину іншого реагенту.
- https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/04%3A_%D1%81%D1%82%D0%B5%D1%85%D1%96%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D1%96%D1%8F_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D0%B9/4.5%3A_%D0%9A%D1%96%D0%BB%D1%8C%D0%BA%D1%96%D1%81%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%B0%D0%BD%D0%B0%D0%BB%D1%96%D0%B7Стехіометрія хімічних реакцій може служити основою для кількісних методів хімічного аналізу. Титрування передбачають вимірювання обсягу розчину титранту, необхідного для повної реакції з розчином зраз...Стехіометрія хімічних реакцій може служити основою для кількісних методів хімічного аналізу. Титрування передбачають вимірювання обсягу розчину титранту, необхідного для повної реакції з розчином зразка. Цей обсяг потім використовується для розрахунку концентрації аналіту в зразку за допомогою стехіометрії реакції титрування. Гравіметричний аналіз передбачає відділення аналітів від зразка, визначення його маси, а потім розрахунок його концентрації.
- https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9F%D0%BE%D1%87%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BA_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_(Ball)/12%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B8_%D1%82%D0%B0_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8/12.04%3A_%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE-%D0%BB%D1%83%D0%B6%D0%BD%D0%B5_%D1%82%D0%B8%D1%82%D1%80%D1%83%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8FТитрування - це кількісна реакція кислоти і основи. Показники використовуються для того, щоб показати, що весь аналіт відреагував з титрантом.