Search

3.6: Термохімія
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/03%3A_%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D1%8F%D0%BD%D1%8C_%D1%83_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%80%D0%B0%D1%85%D1%83%D0%BD%D0%BA%D0%B0%D1%85/3.06%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F
Коли відбувається хімічна реакція, зазвичай відбувається зміна температури самих хімічних речовин і мензурки або колби, в якій здійснюється реакція. Якщо температура зростає, реакція екзотермічна - ен...Коли відбувається хімічна реакція, зазвичай відбувається зміна температури самих хімічних речовин і мензурки або колби, в якій здійснюється реакція. Якщо температура зростає, реакція екзотермічна - енергія віддається у вигляді тепла, коли контейнер та його вміст охолоджують до кімнатної температури. (Тепло - це енергія, що передається з одного місця в інше виключно через різницю температур.)
7.4: Ентальпія та хімічні реакції
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9F%D0%BE%D1%87%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BA_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97_(Ball)/07%3A_%D0%95%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/7.04%3A_%D0%95%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BF%D1%96%D1%8F_%D1%82%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97
Кожна хімічна реакція відбувається з одночасною зміною енергії. Зміна ентальпії, свого роду енергії, дорівнює тепла при постійному тиску. Зміни ентальпії можуть бути виражені за допомогою термохімічни...Кожна хімічна реакція відбувається з одночасною зміною енергії. Зміна ентальпії, свого роду енергії, дорівнює тепла при постійному тиску. Зміни ентальпії можуть бути виражені за допомогою термохімічних рівнянь. Зміни ентальпії вимірюються за допомогою калориметрії.
3.8: Термохімічні рівняння
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_ChemPRIME_(Moore_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/03%3A_%D0%92%D0%B8%D0%BA%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D1%8F%D0%BD%D1%8C_%D1%83_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%80%D0%B0%D1%85%D1%83%D0%BD%D0%BA%D0%B0%D1%85/3.08%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D1%8F%D0%BD%D0%BD%D1%8F
Тут Δ H m (дельта H індекс m) повідомляє нам, чи виділяється або поглинається теплова енергія, коли реакція відбувається, як написано, а також дозволяє нам знайти фактичну кількість енергії, що бере у...Тут Δ H m (дельта H індекс m) повідомляє нам, чи виділяється або поглинається теплова енергія, коли реакція відбувається, як написано, а також дозволяє нам знайти фактичну кількість енергії, що бере участь. Найчастіше Δ H m є негативним, як і в Eq. $\ref{1}$ , що вказує на те, що теплова енергія виділяється, а не поглинається реакцією, і що реакція екзотермічна. Щоб зрозуміти, чому це має бути правдою, припустимо, що Δ H m [Eq. (4a)] = 44 кДж, тоді як Δ H m [Eq. (4b)] = —50.0 кДж.
5.8: Енергетика хімічних реакцій
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B8%D0%B9%2C_%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B5%D0%BF%D1%82%D1%83%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D1%82%D0%B0_%D0%97%D0%9E%D0%91_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%92%D1%81%D1%82%D1%83%D0%BF%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_%D0%BE%D0%BD%D0%BB%D0%B0%D0%B9%D0%BD!_(Young)/05%3A_%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D1%96_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97/5.8%3A_%D0%95%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B5%D1%82%D0%B8%D0%BA%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D0%B9
Початкова і кінцева «енергетичні свердловини» являють собою енергії наземного стану реагентів і продуктів, а шлях, що з'єднує їх, описує енергетичні зміни, що відбуваються в ході реакції. Величина ене...Початкова і кінцева «енергетичні свердловини» являють собою енергії наземного стану реагентів і продуктів, а шлях, що з'єднує їх, описує енергетичні зміни, що відбуваються в ході реакції. Величина енергії активації контролює швидкість реакції, а різниця енергії між реагентами і продуктами контролює рівноважний розподіл продуктів і реагентів в оборотній реакції.
Паливо та ентальпія
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D0%B4%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BA%D0%B0_(Eames)/%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9F%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B2%D0%BE_%D1%82%D0%B0_%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BF%D1%96%D1%8F
Якщо спалити трохи пропану, то система збільшиться в обсязі, тому що газу більше, і він гаряче. (Якщо спалити пропан в дуже міцній ємності, то обсяг залишиться колишнім і тиск збільшиться.) Коли обсяг...Якщо спалити трохи пропану, то система збільшиться в обсязі, тому що газу більше, і він гаряче. (Якщо спалити пропан в дуже міцній ємності, то обсяг залишиться колишнім і тиск збільшиться.) Коли обсяг системи збільшується у відкритому контейнері, вона буде штовхати на навколишнє середовище, як атмосфера, і робити роботу PV. У хімії, оскільки реакції часто відбуваються при атмосферному тиску, ми часто хочемо знати, скільки тепла є в результаті реакції, яка відбувається при постійному тиску.
3.2: Робота та тепло
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Fleming)/03%3A_%D0%9F%D0%B5%D1%80%D1%88%D0%B8%D0%B9_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B8/3.02%3A_%D0%A0%D0%BE%D0%B1%D0%BE%D1%82%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D1%82%D0%B5%D0%BF%D0%BB%D0%BE
Джоуль зміг показати, що робота і тепло можуть мати однаковий вплив на матерію — зміна температури! Тоді було б розумним зробити висновок, що опалення, а також виконання робіт по системі підвищать її ...Джоуль зміг показати, що робота і тепло можуть мати однаковий вплив на матерію — зміна температури! Тоді було б розумним зробити висновок, що опалення, а також виконання робіт по системі підвищать її енергетичність, а отже, і здатність виконувати роботу в навколишньому середовищі. Це призводить до важливої конструкції Першого закону термодинаміки: здатність системи виконувати роботу збільшується за рахунок нагрівання системи або виконання роботи над нею.