Search

1.1: Неідеальна поведінка газу
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0_(%D0%B4%D0%BE%D0%BF%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%B4%D0%BE_Shepherd_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/01%3A_%D0%A4%D1%83%D0%BD%D0%B4%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_1_-_%D0%92%D0%B8%D0%BC%D1%96%D1%80%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96/1.01%3A_%D0%9D%D0%B5%D1%96%D0%B4%D0%B5%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D0%BF%D0%BE%D0%B2%D0%B5%D0%B4%D1%96%D0%BD%D0%BA%D0%B0_%D0%B3%D0%B0%D0%B7%D1%83
Молекули газу мають кінцевим об'ємом і відчувають сили тяжіння один до одного. Отже, поведінка газу не обов'язково добре описується законом ідеального газу. В умовах низького тиску та високої температ...Молекули газу мають кінцевим об'ємом і відчувають сили тяжіння один до одного. Отже, поведінка газу не обов'язково добре описується законом ідеального газу. В умовах низького тиску та високої температури ці фактори незначні, ідеальне рівняння газу - це точний опис поведінки газу, а газ, як кажуть, демонструє ідеальну поведінку. Рівняння ван дер Ваальса є модифікованою версією закону ідеального газу, який може бути використаний для обліку неідеальної поведінки.
2.13: Віріальні рівняння
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%9A%D0%BD%D0%B8%D0%B3%D0%B0%3A_%D0%A2%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0_%D1%82%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%B3%D0%B0_(Ellgen)/02%3A_%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%B2%D1%96_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D0%B8/2.13%3A_%D0%92%D1%96%D1%80%D1%96%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D1%8F%D0%BD%D0%BD%D1%8F
Розширення коефіцієнта стисливості до полінома в тиску призводить до кращого опису реальної поведінки газу. Значення параметрів цього розширення часто зведені в таблицю для кожного газу самостійно.
9.6: Неідеальна поведінка газу
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(OpenStax)/09%3A_%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%B8/9.6%3A_%D0%9D%D0%B5%D1%96%D0%B4%D0%B5%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B0_%D0%BF%D0%BE%D0%B2%D0%B5%D0%B4%D1%96%D0%BD%D0%BA%D0%B0_%D0%B3%D0%B0%D0%B7%D1%83
Молекули газу мають кінцевим об'ємом і відчувають сили тяжіння один до одного. Отже, поведінка газу не обов'язково добре описується законом ідеального газу. В умовах низького тиску та високої температ...Молекули газу мають кінцевим об'ємом і відчувають сили тяжіння один до одного. Отже, поведінка газу не обов'язково добре описується законом ідеального газу. В умовах низького тиску та високої температури ці фактори незначні, ідеальне рівняння газу - це точний опис поведінки газу, а газ, як кажуть, демонструє ідеальну поведінку. Рівняння ван дер Ваальса є модифікованою версією закону ідеального газу, який може бути використаний для обліку неідеальної поведінки.
1.2: Віріальні рівняння
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D0%BC%D1%96%D0%BA%D0%B0_(%D0%B4%D0%BE%D0%BF%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%B4%D0%BE_Shepherd_%D1%82%D0%B0_%D1%96%D0%BD.)/01%3A_%D0%A4%D1%83%D0%BD%D0%B4%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%B8%D0%B9_1_-_%D0%92%D0%B8%D0%BC%D1%96%D1%80%D1%8E%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D1%96_%D0%B2%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B8%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%96/1.02%3A_%D0%92%D1%96%D1%80%D1%96%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96_%D1%80%D1%96%D0%B2%D0%BD%D1%8F%D0%BD%D0%BD%D1%8F
Розширення коефіцієнта стисливості до полінома в тиску призводить до кращого опису реальної поведінки газу. Значення параметрів цього розширення часто табулюють для кожного газу самостійно.
7.5: Неідеальність в газах - Fugacity
https://ukrayinska.libretexts.org/%D0%A5%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%96_%D1%82%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F/%D0%A4%D1%96%D0%B7%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F_(Fleming)/07%3A_%D0%A1%D1%83%D0%BC%D1%96%D1%88%D1%96_%D1%82%D0%B0_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%87%D0%B8%D0%BD%D0%B8/7.05%3A_%D0%9D%D0%B5%D1%96%D0%B4%D0%B5%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D0%B2_%D0%B3%D0%B0%D0%B7%D0%B0%D1%85_-_Fugacity
Взаємозв'язок для хімічного потенціалу була виведена за умови ідеальної поведінки газу. Але для реальних газів, які широко відхиляються від ідеальної поведінки, вираз має лише обмежену застосовність. ...Взаємозв'язок для хімічного потенціалу була виведена за умови ідеальної поведінки газу. Але для реальних газів, які широко відхиляються від ідеальної поведінки, вираз має лише обмежену застосовність. Для того, щоб використовувати простий вираз на реальних газах, вводиться фактор «помадки», який називається fugacity. Замість тиску використовується фугасність.